água, ph e tampões

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1. Qual é o distúrbio ácido-básico apresentado pelo paciente?
O pH encontra-se anormal então trata-se de uma acidose, o paCO2 também se encontra anormal, então a origem do distúrbio é respiratória. O distúrbio ácido-base aqui apresentado é uma acidose respiratória aguda.
2. Cite um exemplo de um sistema tampão do sangue e explique brevemente o seu funcionamento:
O tampão ácido carbõnico/bicarbonato, ele funciona assim: quando um ácido é adicionado ao sangue o bicarbonato vai reagir com ele e assim produzindo sal, assim o ácido produzido vai se dissociar em O2 e água e vai ser eliminado nos pulmões. Agora quando uma base entra no organismo, o ácido carbonico reage com ela produzindo bicarbonato e água, o ácido vai diminuir assim os rins aumentam a eliminação de bicarbonato, o que também reduz o bicarbonato no organismo, preservando a relação do sistema tampão. O tampão bicarbontao também participa da formação do ácido clorídrico no estômago.
Resposta do professor 
1. Como o pH está menor que 7,4, o paciente apresenta quadro de acidose. A paCO2 acima do valor normal indica que é uma acidose respiratória.
2. O sistema tampão bicarbonato - ácido carbônico é o principal responsável pela regulação do pH no sangue. Ele é formado por ácido carbônico (H2CO3) e por bicarbonato  (HCO3-). Quando íons H+ são liberados no sangue como resultado das inúmeras reações químicas que ocorrem nesse meio, o bicarbonato do tampão prontamente reage com ele, resultando na formação de  ácido carbônico (H2CO3). O ácido carbônico produzido pela reação do bicarbonato se dissocia em CO2 e H2O. O CO2 é então eliminado na respiração, e a relação da equação é recomposta. Quando íons OH- são liberados no sangue, o ácido carbônico reage a eles produzindo bicarbonato e água. Assim, a concentração de ácido carbônico diminui. Há aumento da liberação de bicarbonato em vez do íon hidrogênio pelos rins, reduzindo a quantidade de bicarbonato no plasma, e, assim, a relação da equação é preservada
sobre a água, qual das alternativas, a seguir, está de acordo?
A. As trocas de estado físico da água acontecem de maneira muito rápida.
B. Compostos polares que formam ligações de hidrogênio não se diluem em água.
C. Substâncias apolares, como óleos, são solúveis em água.
D. A água pura é considerada neutra porque contém concentrações iguais de H+ e de OH-.
E. A água tem grande capacidade de dissolver outros compostos porque realiza ligações covalentes com eles]
Em condições normais de temperatura e pressão (25 ºC, 1 atm) na reação de ionização da água, para cada íon H+ liberado, libera-se também um íon OH-. Portanto, a água pura contém concentrações iguais de H+ e de OH- e é considerada neutra
O que significa dizer que a água é uma molécula polar?
A. Em geral, a água tem carga ligeiramente negativa.
B. A água não tem carga, a menos que esteja em forma sólida.
C. A água tem carga muito evidente, mas apenas em forma gasosa.
D. A água tem carga ligeiramente positiva, mas apenas como um líquido.
E. A água tem cargas parciais positivas e negativas distribuídas de maneira desigual.
RESPOSTA CORRETA
Em condições normais de temperatura e pressão (25 ºC, 1 atm) na reação de ionização da água, para cada íon H+ liberado, libera-se também um íon OH-. Portanto, a água pura contém concentrações iguais de H+ e de OH- e é considerada neutra
Quando falamos de características das ligações de hidrogênio que a água forma, qual das alternativas seguintes é verdadeira?
A. Elas são fixas, raramente se desfazem.
B. Ocorrem pela ligação entre o hidrogênio de uma molécula com o oxigênio de outra.
C. Elas são muito fracas e por isso não têm influência nas reações bioquímicas.
D. Elas não são afetadas por variações na temperatura.
E. Elas têm força de ligação muito alta.
As atrações eletrostáticas entre as cargas negativas do átomo de Oxigênio de uma molécula com as cargas positivas dos átomos de Hidrogênio de outra molécula de água formam interações entre as moléculas, denominadas ligações de hidrogênio.
O pH de uma solução é o logaritmo negativo da concentração de íons H+. Com base nessa informação, qual das soluções listadas tem a maior concentração de íons H+?
A. Solução com pH=1.
B. Solução com pH=4.
C. Solução com pH=7.
D. Solução com pH=10.
E. Solução com pH=14.
Segundo a escala de pH, quanto maior a concentração de íons H+, menor o pH da solução. Portanto, a alternativa A, pH = - log[H+], 1 = - log[H+], [H+] = 10-1
Lembre que:
pH é a concentração em mol/L de cátions hidrônio (H3O+) em uma solução;
pOH é a a concentração em mol/L de ânions hidróxido (OH-) em uma solução;
Aplicar
pH = -log [H₃O⁺] ==>          
- cálculo das concentrações de [H₃O⁺]
pH= 1
pH= 4
- vemos que 10 ⁻¹ é maior que 10⁻⁴. Se fizermos os mesmos cálculos com os demais valores de pH concluiremos que os números vão diminuindo, assim;
Resp: a) A solução que apresenta maior concentração de íons [H₃O⁺] é a que tem o menor pH.
Sobre as soluções tampão, pode-se afirmar que:
A. Os ácidos que funcionam como tampão são fortes.
B. Durante o tamponamento, a relação entre os componentes da reação não varia.
C. Quando pequena quantidade de um ácido forte é acrescentada a uma solução tampão, a soma das concentrações dos componentes da solução varia.
D. Os ácidos que funcionam como tampão são ácidos que têm menor tendência a doar prótons.
E. Não há um limite para adição de ácido ou base forte a um tampão sem alteração significativa do pH.
Os ácidos que funcionam como tampão são ácidos fracos que, portanto, têm menor tendência a doar prótons. O tamponamento é o resultado de uma reação química reversível que tem quantidades quase iguais de um doador e de seu aceptor de prótons conjugado. Quando H+ ou OH- é adicionado a uma solução tampão, o equilíbrio da reação é desviado para o lado oposto. Ocorre uma variação pequena das concentrações relativas do ácido fraco e de seu ânion e, assim, uma variação também pequena no pH da solução. Dessa forma, o que varia é apenas a relação entre os componentes da solução, e não a soma da sua concentração.