EXERCICIO_ÁGUA_PH

Prévia do material em texto

Universidade de Rio Verde
Faculdade de Medicina Veterinária
Bioquímica Básica
Atividade avaliativa valor: 3,0 
Acadêmica (o): 
Assunto: água, pH e tampões
Água 
1- Caracterize a molécula da água quanto à sua natureza química
R: A água é composta por dois elementos químicos: o hidrogênio e o oxigênio. Para formar uma molécula dessa substância são necessários dois átomos de hidrogênio e apenas um de oxigênio, que se ligam por ligações covalentes (H-O-H). Nesse tipo de ligação, os elétrons dos átomos são compartilhados.
2- O que são pontes de hidrogênio. Onde ocorre este tipo interação?
R: As ligações de hidrogênio são o tipo de força intermolecular mais intenso, que ocorre entre dipolos permanentes das moléculas, em que o polo positivo é sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio.
3- Conceitue moléculas
a. Hidrofílicas
R: As moléculas hidrofílicas são aquelas que possuem afinidade com a água. Elas se dissolvem na água. Esse tipo de molécula apresenta polaridade. 
 Exemplo: moléculas do cloreto de sódio (sal de cozinha).
b. Hidrofóbicas
R: As moléculas hidrofóbicas são aquelas que possuem aversão à água. Elas não se dissolvem em água. São moléculas apolares. 
Exemplo: moléculas de gordura (lipídios).
c. Anfipática e explique essa propriedade para a formação da membrana celular
R: É uma molécula que tem uma extremidade polar e outra apolar, ou mais fácil ainda, uma extremidade hidrofílica e outra hidrofóbica, respectivamente.A maior parte dos sabões e detergentes são feitos de compostos que contém esse tipo de molécula. O caráter polar e apolar permite ligações aparentemente impossíveis entre moléculas. Em sua maioria, são moléculas orgânicas que apresentam de um lado um haleto orgânico (polar) e de outro uma extensa cadeia de hidrocarbonetos (apolar).
4- Qual é a influência da água sobre as interações hidrofóbicas?
R: A água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas, como vários sais e açúcar, e facilita sua interação química, que ajuda metabolismos complexos.
5- Caracterize uma micela 
R: Micela é uma estrutura globular formada por um agregado de moléculas anfipáticas, ou seja, compostos que possuem características polares e apolares simultaneamente, dispersos em um líquido constituindo uma das fases de um coloide.
6- Aplica a propriedade anfipática dos fosfolipídeos sobre a formação da membrana celular
R: A membrana celular é uma fina película lipoprotéica formada por fosfolipídios e, portanto, uma molécula anfipática, ou seja, com uma extremidade polar ou e a outra extremidade, caudalosa, com propriedades apolares ou hidrofóbicas. 
7- Qual seria a consequência para os seres vivos se a água contraísse sob congelamento? 
R: As consequências seriam, a morte dos seres vivos ali presentes.
8- De acordo com Brönsted-Lowry, qual a definição de:
a) Ácido: Base é toda espécie receptora de prótons .
b) Base: Ácido é toda espécie doadora de prótons .
c) Ácido Fraco: É um ácido que não ioniza significamente numa solução, ou seja, se o ácido representado pela fórmula geral HA, quando dissolvido numa solução aquosa ainda restará um quantidade significativa de HA não dissociado.
d) Ácido Forte: Chama-se ácido forte o ácido que se ioniza completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio
e) Base fraca: é uma substância cuja constante de dissociação é pequena, diminuindo em menor intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução líquida.
f) Base forte: É a base cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior intensidade a concentração de OH- quando adicionada à uma solução aquosa.
pH 
A água é considerada um líquido neutro por ser o que menos se dissocia ou ioniza. A quantidade de moléculas dissociadas ou ionizadas na água é muito pequena, em relação ao total de moléculas, bem como são pequenas as quantidades de íons H+ e OH, em solução. Para cada 1 molécula de água dissociada em H+ e OH-, há 10.000.000 de moléculas não dissociadas. A concentração do H+ na água, portanto, é de 1/10.000.000 ou seja 0,0000001. 
Para facilitar a comparação dessas pequenas quantidades de íons, foi adotada a fração exponencial, ao invés da fração decimal. Assim, pela fração exponencial o valor de 0,0000001 é expresso como 10-7, chamada "potência sete do hidrogênio", e significa a sua concentração na água. Para evitar a utilização de frações exponenciais negativas, foi criada a denominação pH, que representa o logarítmo negativo, ou seja, o inverso do logarítmo, da atividade do íon hidrogênio. O pH de uma solução, portanto, representa o inverso da sua concentração de íons hidrogênio
Sobre esse assunto resolva: 
9- A variação de pH em um organismo ou um sistema, pode ser danosa. Para evitar danos existem as soluções tampão. Sobre este assunto analise as afirmativas abaixo, assinale a falsa e justifique sua resposta
a- Um tampão mantém o meio sempre no pH 7
R: Falsa, a eficácia da solução-tampão pode ser vista no nosso sangue, onde, mesmo com a adição de ácido ou base em pequenas quantidades ao plasma sanguíneo, praticamente não há alteração em seu pH.
b- Um tampão é constituído por um ácido fraco e sua base conjugada.
c- A base de um tampão funciona como aceptora de íons hidrogênio evitando que o pH abaixe
d- O ácido fraco do tampão atua liberando íon hidrogênio que será o aceptor de íons hidroxila evitando que o pH suba
e- O principal tampão do sangue é ácido carbônico e sua base íon bicarbonato
f- um mesmo tampão pode tamponar em qualquer pH
R: Falsa, evita que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.
Justificativa 
10- Comparando-se duas soluções com pH 9 (S1) e pOH 3 (S2), respectivamente, pode-se dizer que a concentração de prótons (H+) em S1 é: 
a) 100 vezes maior 
b) 100 vezes menor
c) 1000 vezes menor 
d) 200 vezes menor 
R: Letra B
11- O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO2 dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
Analise as afirmações seguintes e assinale a falsa
I Quando ocorre uma hipoventilação a concentração de CO2 no sangue aumenta, o sangue entre a alcalose
II. Quando ocorre uma hiperventilação a concentração de CO2 diminui e o pH do sangue aumenta.
III. . Quando uma pequena quantidade de base forte (OH) entra em contato com uma solução tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido (H) do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
R: F, V, V.
12- Assinale a alternativa que apresente dois fatores que combateriam a alcalose respiratória (aumento do pH sanguíneo).
a) Aumento da concentração de CO2 e HCO3
b) Diminuição da concentração de CO2 e HCO3
c) Diminuição da concentração de CO2 e aumento da concentração de HCO3
d) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de HCO3
e) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de H2O.
R: Letra B