estrutura atomica e radioisotopos

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01. (PUC - RJ-2007) Assinale a afirmativa correta. 
a) O átomo 18Ar40 possui 18 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons. 
b) Os átomos 92U238 e 92U235 são isóbaros. 
c) Os átomos 18Ar40 e 20Ca40 são isótopos. 
d) Os átomos 5B11 e 6C12 são isótonos. 
e) os átomos 19K40 e 20Ca40 são isótonos.
02. (Vunesp-2004) Os agentes de cor, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostram os exemplos na tabela a seguir. 
Coloração Agente de cor Estado de Número atômico
 verde Cr (crômo) Cr3+ 24 
amarelo Cr (crômo) Cr6+ 24 
marrom-amarelado Fe (ferro) Fe3+ 26
verde-azulado Fe (ferro) Fe2+ 26 
azul claro Cu (cobre) Cu2+ 29 
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que:
a) o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24.
b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29.
c) Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico. 
d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
e) no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de prótons.
03. A representação 30Zn65 indica que o átomo
do elemento químico zinco apresenta a seguinte
composição nuclear:
a) 30 prótons, 30 elétrons e 35 nêutrons.
b) 30 prótons, 30 elétrons e 65 nêutrons.
c) 30 prótons e 35 nêutrons.
d) 30 elétrons e 35 nêutrons.
e) 30 prótons e 30elétrons.
04. Um íon X qualquer, possui 10 elétrons e 12 nêutrons. Sabendo que seu número de massa é 24, determine a carga deste íon.
05. (UFLA-2001) Um íon X-1 de um elemento químico possui 36 elétrons e 80 nêutrons. As alternativas abaixo estão corretas, EXCETO:
a) O número de massa de um isóbaro desse elemento é igual 115. 
b) O seu número atômico é 35. 
c) Trata-se de um ânion. 
d) No seu núcleo existem 115 partículas entre prótons e nêutrons. 
e) Esse elemento está no estado neutro, pois possui 36 elétrons.
06. (UFSC- adaptada) A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química.
Assim, o rubi é vermelho devido à presença de 24Cr3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de 27Co2+, 26Fe2+ ou 22Ti4+.
A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a alternativa correta.
a) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto são isótopos entre si, pois possuem o mesmo numero atômico.
b) o titânio ganha 4 elétrons e se transforma no cátion Ti4+.
c) o átomo de cromo de massa 52 apresenta 26 nêutrons em seu núcleo.
d) o íon Co2+ é isótopo do manganês (25Mn).
e) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, torna-se um cátion.
07. (FATEC-2009) Se 26Fe57 e 27Co57 são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa. Podemos afirmar que:
 a) eles são isótopos entre si. 
b) eles possuem o mesmo número de nêutrons. 
c) eles são isóbaros entre si. 
d) eles são isótonos entre si.
e) eles possuem o mesmo número de prótons. 
08. (Mack-2008) O acidente com o césio-137 em Goiânia, no dia 13 de setembro de 1987, foi o maior acidente radioativo do Brasil e o maior do mundo ocorrido em área urbana. A cápsula de cloreto de césio (CsCl), que ocasionou o acidente, fazia parte de um equipamento hospitalar usado para radioterapia que utilizava o césio-137 para irradiação de tumores ou de materiais sanguíneos. Nessa cápsula, havia aproximadamente 19g do cloreto de césio-137 (t1/2 = 30 anos), um pó branco parecido com o sal de cozinha, mas que, no escuro, brilha com uma coloração azul. Admita que a massa total de cloreto de césio, contida na cápsula tenha sido recuperada durante os trabalhos de descontaminação e armazenada no depósito de rejeitos radioativos do acidente, na cidade de Abadia de Goiás. Dessa forma, responda:
a) Quanto tempo é necessário para que restem apenas 50% da massa inicial do césio-137 contida na cápsula? 
b) O que significa dizer que o radioisótopo de césio-137, tem meia – vida igual a 30 anos?
c) Qual a massa de cloreto de césio-137 presente no lixo radioativo, após 60 anos do acidente? 
09. (Fatec-2007) Em abril de 1986, um nome ficou na memória da humanidade: Chernobyl. Neste ano ―comemoram-se os 20 anos do pior acidente da história da indústria nuclear. Supondo-se ser o Sr - 90, (cuja meia–vida é de 28 anos) a única contaminação radioativa, em 2070 a quantidade desse isótopo terá se reduzido a:
 a) 50% da quantidade inicialmente presente. 
b) 25% da quantidade inicialmente presente. 
c) 12,5% da quantidade inicialmente presente.
 d) 6,25% da quantidade inicialmente presente. 
e) 3,125% da quantidade inicialmente presente.
10. São conhecidos 32 isótopos do elemento químico césio. No entanto, existe penas um isótopo natural estável, o césio-133. Outro isótopo de césio de relevância é o césio-137, um radioisótopo utilizado em aparelhos de radioterapias, não encontrado na natureza, é preciso ser produzido artificialmente a partir do isótopo de urânio-235. 
Pesquise e responda os itens a seguir, sobre os isótopos de césio-133 e césio-137:
a) Qual é o número de prótons e de elétrons do elemento químico césio, que se encontra no estado fundamental ou neutro?
b) Qual é o numero de nêutrons do isótopo Cs-133?
c) A partir de qual elemento químico é produzido industrialmente o isótopo radioativo, Cs-137? 
11. (Puc-Camp) Um ambiente foi contaminado com fósforo radiativo, �15P32. A meia-vida desse radioisótopo é de 14 dias. A radioatividade por ele emitida deve cair a 12,5% de seu valor original após
a) 7 dias.
b) 14 dias.
c) 42 dias.
d) 51 dias.
e) 125 dias. 
12. (Ufpe) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 53I- 131 são respectivamente:
a) 53, 78 e 52
b) 53, 78 e 54
c) 53, 131 e 53
d) 131, 53 e 131
e) 52, 78 e 53 
13. (FEI) Preencha os retângulos vazios da tabela abaixo:
	Elemento químico e/ou íon
	Número atômico
	Partículas por átomo
	Número de Massa
	
	
	Prótons
	Elétrons
	Nêutrons
	
	Cálcio 
	
	20
	 20
	 
	42
	Estrôncio
	38
	 
	38
	50
	 
	Mercúrio
	 80
	80
	
	 120