Química Geral (ENG02)- Avaliação I - Individual

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12/10/2022 08:18 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:767527)
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Prova 53671785
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
É o modelo em que a matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças indivisíveis, a 
qual corresponde aos átomos, conhecida como "bola de bilhar":
De acordo com a teoria dos modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
A Modelo atômico de Niels Bohr.
 
B Modelo atômico de Ernest Rutherford.
C Modelo atômico de Joseph John Thomson.
D Modelo atômico de John Dalton.
 
Há cerca de 2500 anos, os primeiros estudiosos a discutir sobre a constituição da matéria foram os 
filósofos gregos. Podemos destacar a ideia do filósofo Tales de Mileto (c.624 a.C. – c.558 a.C.).
O que ele propôs?
A Que todo o universo era composto de água.
B Que todo o universo era composto de amor e ódio.
C Que todo o universo era composto de oxigênio.
D Que todo o universo era composto de terra.
O retículo cristalino e a formação de íons determinam as principais características dos compostos 
iônicos. 
Quais as principais características desses compostos?
A Aspecto brilhante e dúctil.
B Aspecto áspero e maleável.
C Aspecto turvo e maciço.
D Aspecto cristalino e quebradiço.
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Os elementos químicos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para se estabilizar 
quimicamente. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os íons são espécies químicas carregadas eletricamente. 
( ) Íons carregados com carga positiva são chamados de ânions. 
( ) Os cátion são íons que doam elétrons, dessa forma adquirem carga positiva. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V.
B V - V - V.
C F - V - V.
D F - F - F.
As ligações covalentes normais não podiam explicar algumas moléculas, e na tentativa de formular 
uma ideia que pudesse dar suporte a estrutura dessas moléculas, sugiram algumas ligações.
Sobre essas ligações, assinale a alternativa CORRETA:
A Ligações ordenadas.
B Ligações covalentes moleculares.
C Ligações coordenadas estrutural.
D Ligações covalentes coordenadas.
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o 
sol, e a eletrosfera, os planetas).
Sobre a eletrosfera, assinale a alternativa CORRETA:
A Contém as partículas de carga elétrica positiva.
B Contém as partículas de carga elétrica negativa.
C Concentra praticamente toda a massa do átomo.
D Contém nêutrons.
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São diversas as teorias relacionadas a supostos modelos atômicos. Considerando essas teorias, 
associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Dalton. 
II- Thomson. 
III- Rutherford. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - II - I.
B III - I - II.
C II - I - III.
D I - II - III.
A química, como uma das áreas das ciências naturais, é recente e tem seu início datado por volta do 
final do século XVIII.
Assinale a alternativa CORRETA que descreve o modelo atômico de Joseph John Thomson:
A Átomo que continha nêutrons.
B Descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron.
C Átomo com carga positiva.
D Átomo indivisível.
Ligação química é o nome dado às formas de associação existentes entre os átomos, ou seja, as 
ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. Sobre ligações químicas, analise as 
sentenças a seguir:
I- Os átomos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para obter os oito elétrons na 
camada de valência.
II- As principais ligações químicas são: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e 
ligação metálica.
III- Os gases nobres são os únicos elementos que não são considerados estabilizados quimicamente. 
IV- Elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B Somente a senteça I está correta.
C As sentenças I e III estão corretas.
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D As sentenças II e III estão corretas.
Desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis 
convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as 
convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas 
convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido 
contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. 
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?
A 10.
B 6.
C 2.
D 8.
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