Área_ Química - Teste Final _ Capacita FAM 2022 2 - EAD

Prévia do material em texto

20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 1/13
Área: Química - Teste Final
Entrega 30 dez em 23:59 Pontos 10 Perguntas 10
Disponível até 30 dez em 23:59 Limite de tempo Nenhum
Tentativas permitidas 2
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 56 minutos 10 de 10
Pontuação desta tentativa: 10 de 10
Enviado 20 nov em 5:21
Esta tentativa levou 56 minutos.
Olá! Estudante,
Agora é o momento de testar seus conhecimentos. Aqui, você terá acesso as questões já
trabalhadas em cada tópico e o total do teste corresponde a 10 horas. Para tanto, cada questão vale
1,0 ponto. A quantidade de acerto corresponderá a quantidade de horas de ATC - Atividades
Complementares que será lançada no seu Histórico. Assim, se acertar as 10 questões terá validado
10 horas de ATC e assim por diante. 
Sucesso!
 
Fazer o teste novamente
1 / 1 ptsPergunta 1
Em 1911, Rutherford comparou o átomo ao sistema planetário, sendo
o Sol, o núcleo e a eletrosfera, os planetas.
A partir dos estudos podemos afirmar que eletrosfera é a região do
átomo que:
A+
A
A-
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007/history?version=1
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007/take?user_id=49083
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 2/13
 Estão os prótons e nêutrons 
 Contém somente nêutrons 
 Contém as partículas de carga elétrica positiva 
 Contém as partículas de carga elétrica negativa Correto!Correto!
 Onde se concentra toda a massa do átomo 
1 / 1 ptsPergunta 2
Leia o texto a seguir:
 
“John Dalton propôs sua teoria atômica em 1805. Dalton pensava que
todos os átomos de um dado elemento químico fossem idênticos. Nas
décadas que se sucederam, os químicos se lançaram à tarefa de
encontrar as massas relativas dos átomos de diferentes elementos
com base em uma análise química quantitativa detalhada. Mais de
cem anos após a apresentação da hipótese de Dalton, experiências
com substâncias radioativas revelaram que nem todos os átomos de
um mesmo elemento eram idênticos.”
 
Fonte: Rosenberg, J.L; Epstein, L.M.; Krieger, P.J. Química geral – Coleção Shaum
[recurso eletrônico]. 9. ed. Editora Bookman, 2013.
 
Relacione os modelos atômicos com os estudos realizados por Niels
Bohr, Sir Joseph John Thomson, John Dalton e Ernest Rutherford.
 
 
Dalton Átomos de elementos dCorreto!Correto!
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 3/13
Bohr 
O movimento dos elétro
Correto!Correto!
Thomson 
Um modelo mais detalh
Correto!Correto!
Rutherford 
O núcleo denso e a carg
Correto!Correto!
1 / 1 ptsPergunta 3
Leia o texto a seguir:
 
“As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é
possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os
átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros
encontram-se em distâncias definidas uns dos outros. O raio atômico
de um elemento é definido como a metade da distância entre os
núcleos de átomos vizinhos.”
 
Fonte: BOTH, J. Química geral e inorgânica [recurso eletrônico]. Porto Alegre,
ed. SAGAH, 2018.
Com base em suas posições, na tabela periódica, assinale a
alternativa correta sobre os elementos químicos oxigênio, fósforo,
potássio e enxofre:
 
Quanto maior for o número atômico, maior será o raio, ou seja, o raio
atômico na tabela cresce da direita para a esquerda.
 
Quando os elementos são colocados em ordem de tamanho, temos: K
> P > S > O. Ou seja, o raio atômico do potássio é maior que o raio
atômico do oxigênio.
Correto!Correto!
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 4/13
A alternativa está correta, pois ao se analisar a tabela
periódica vemos que o raio atômico, que é a medida entre
o núcleo e a mais distante camada. O sentido de aumento
do raio atômico é
 
Quanto menor for o número de níveis de energia de um átomo, maior
será seu raio atômico.
 
O número atômico do S é menor (maior carga no núcleo) e mesmo
número de camadas que o P. Logo, os elétrons de P estão mais
atraídos pelo núcleo que os do S.
 
Apesar do O e o S terem o mesmo número de elétrons na camada de
valência (6), o enxofre tem menos camadas (apenas 2) enquanto o
oxigênio tem três camadas.
1 / 1 ptsPergunta 4
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de
seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força
atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos
geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas
categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 5/13
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com
as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando
as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além
disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente
fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e
geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
 I,II e III apenas. 
 I e II, apenas 
 II, III e IV apenas. 
 I, III e IV apenas. . 
 I e IV, apenas. Correto!Correto!
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 6/13
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos,
quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem
eletricidade, característica não observada para as suspensões de
substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto
ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino,
no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma
eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações
metálicas as forças inter atômicas são relativamente intensas,
devido a um partilhamento de elétrons que se encontram
deslocalizados, mas que são capazes de produzir ligações não
direcionais fortes entre os átomos. Já as substâncias com
ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias com
ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente são
duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
1 / 1 ptsPergunta 5
Leia o texto a seguir:
 
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que
toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis,
às quais ele chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos
foram surgindo as definições modernas de elementos e compostos.
Em 1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição
precisa sobre os átomos, marcando assim o início da era moderna da
química.
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso
eletrônico – Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 7/13
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”.
 
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de
partículas positivas, pois compensaria ascargas negativas e chegaria à
neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
 
O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia
participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo
simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno.
Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”.
Correto!Correto!
Para Dalton, as partículas seriam eletricamente neutras, 
indestrutíveis, impenetráveis, unitárias e finitas (para os gregos 
elas eram infinitas em número). Nessa teoria, proposta em 1808, 
Dalton definiu o átomo como sendo uma esfera maciça como uma 
bola de bilhar, sendo que átomos de elementos diferentes tinham 
tamanhos e massas diferentes. Seu modelo foi denominado 
“modelo da bola de bilhar”.
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo
seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem
mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado
“modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas
negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
1 / 1 ptsPergunta 6
Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por
exemplo a fotossíntese, além de outros processos importantes que se
2
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 8/13
desenvolvem na Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a
molécula de CO é apolar, podemos afirmar que as forças
intermoleculares que unem as moléculas de CO são do tipo 
2
2
 iônico. 
 forças de London. Correto!Correto!
A força intermolecular das moléculas de CO é a força de
London (ou dipolo induzido), que é uma atração que ocorre
entre moléculas apolares, que no momento em que se
aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre
suas nuvens eletrônicas, induzindo a formação de dipolos.
2
 forças dipolo-dipolo. 
 forças dipolo-permanente. 
 ponte de hidrogênio. 
1 / 1 ptsPergunta 7
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes
ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases
nobres. Quando falamos de átomos de um elemento de número
atômico 20, em uma ligação iônica, dizemos que eles:
 perdem dois elétrons Correto!Correto!
Como visto em aula, nas ligações iônicas se perdem ou se
ganham elétrons. Como a distribuição de um elemento químico de
número atômico é 20 temos:
A = 1S 2S 2P 3S 3P 4S 
Sendo assim, consideramos que é mais fácil que esse elemento
perca dois elétrons do que adquira 6 elétrons, para assim atingir
a estabilidade da regra do octeto.
20 
2 2 6 2 6 2
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 9/13
 perdem um elétron 
 compartilham dois elétrons 
 recebem dois eletróns 
 recebem um elétron 
1 / 1 ptsPergunta 8
Leia o texto a seguir:
 
Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as
propriedades físicas, mas também entre a configuração eletrônica
(uma propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma
propriedade macroscópica). As propriedades químicas de qualquer
átomo são determinadas pela configuração dos elétrons de valência do
átomo. A estabilidade destes elétrons mais externos é diretamente
refletida nas energias de ionização do átomo.
 
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico];
tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. –
Porto Alegre : AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmações abaixo:
 
1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um
elétron de um átomos no estado gasoso e no seu estado fundamental,
ela é sempre positiva,
 
PORQUE
2. precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos
átomos seja realizada. A facilidade com a qual os elétrons podem ser
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 10/13
removidos de um átomo é um importante indicador do seu
comportamento químico.
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma
proposição falsa.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não
é uma justificativa da I.
 As asserções I e II são proposições falsas.
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição
verdadeira.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma
justificativa da I.
Correto!Correto!
Alternativa Correta.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é
uma justificativa da I.
Os átomos seguram seus elétrons de valência com
diferentes quantidades de energia. Caso a energia
suficiente seja suprida, um desses elétrons mais externos é
removido da camada de valência de um átomo ou de um
íon, ao se encontrarem no estado gasoso. A energia
necessária para transformar um átomo neutro em estado
gasoso em um ânion é denominada energia de ionização,
sendo sempre positiva, pois ela deve ser fornecida para
realizar a separação dos elétrons dos átomos. A facilidade
com a qual os elétrons podem ser removidos de um átomo
é um importante indicador do seu comportamento químico.
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 11/13
1 / 1 ptsPergunta 9
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que
ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao
sulfeto de hidrogênio (H S), o qual tem a temperatura de ebulição de
-60 °C . Essa temperatura de ebulição maior da água (100°C) pode ser
explicada por:
2
 sua alta capacidade de formar interações de London 
 seu baixo peso molecular. 
 sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. Correto!Correto!
Existem três fatores principais que interferem na
temperatura de ebulição dos compostos orgânicos, que
são: o tipo de interação intermolecular, a polaridade e o
tamanho da molécula. Isso acontece porque a mudança de
estado físico corresponde ao rompimento das forças
intermoleculares. Desse modo, quanto maior for a
intensidade das forças intermoleculares (ligações de
hidrogênio são as mais fortes), mais difícil será para
rompê-las, mais energia será necessária e,
consequentemente, maior será a temperatura de ebulição. 
 sua alta reatividade. 
 sua ação como solvente para espécies polares 
1 / 1 ptsPergunta 10
Leia o texto a seguir:
 
Dos 83 elementos que se encontram na natureza, 12 constituem
99,7% em massa da crosta terrestre. Eles são, por ordem decrescente
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 12/13
de abundância natural, o oxigênio (O), o silício (Si), o alumínio (Al), o
ferro (Fe), o cálcio (Ca), o magnésio (Mg), o sódio (Na), o potássio (K),
o titânio (Ti), o hidrogênio (H), o fósforo (P) e o manganês (Mn). Na
discussão da abundância natural dos elementos, devemos ter presente
que (1) os elementos não estão uniformemente distribuídos na crosta
terrestre e (2) a maior parte dos elementos ocorre em formas
combinadas.
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução:
Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH,
2010.
Considere a informação correta sobre a tabela periódica: 
 
O número de camadas eletrônicas está representado pelas linhas
verticais denominadas colunas.
 
Considerando as 18 famílias existentes na tabela periódica (linhas
verticais), o número de elétrons, presentes na última camada
energética do átomo, é sempre o mesmo.
Correto!Correto!
Alternativa Correta.
 
Dentro de uma das 18 famílias existentes na tabela periódica
(linhas verticais), o númerode elétrons, na última camada
energética (camada de valência) do átomo, é sempre o mesmo,
isso confere aos elementos propriedades físicas e químicas
semelhantes.
 
Em uma mesma coluna (linha horizontal), para cada célula percorrida,
os números atômicos aumentam, da esquerda para a direita, átomos
de um mesmo elemento químico, portanto com o mesmo número de
prótons, mas diferentes números de nêutrons.
A+
A
A-
20/11/2022 05:22 Área: Química - Teste Final : Capacita FAM 2022.2 - EAD
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007 13/13
 
Atualmente, os 118 elementos químicos da tabela periódica são
organizados em 7 grupos ou famílias (colunas) e em 18 períodos
(linhas horizontais). Desses 118 elementos químicos, 26 são naturais
(encontrados na natureza) e 92 são artificiais (sintetizados em
laboratório).
 
Há 118 células existentes na tabela periódica e cada uma é reservada
para um elemento químico. Em seu exterior, está o símbolo, o qual é
representado por uma ou duas letras. Em seu interior, somente o
número atômico.
Pontuação do teste: 10 de 10
A+
A
A-