Área_ Química - Teste Final _ Capacita FAM 2022 2 - EAD

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Área: Química - Teste Final
Entrega 30 dez em 23:59 Pontos 10 Perguntas 10
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MAIS RECENTE Tentativa 1 20 minutos 8,5 de 10
Pontuação desta tentativa: 8,5 de 10
Enviado 31 jul em 23:08
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Olá! Estudante,
Agora é o momento de testar seus conhecimentos. Aqui, você terá acesso as questões já trabalhadas em cada
tópico e o total do teste corresponde a 10 horas. Para tanto, cada questão vale 1,0 ponto. A quantidade de
acerto corresponderá a quantidade de horas de ATC - Atividades Complementares que será lançada no seu
Histórico. Assim, se acertar as 10 questões terá validado 10 horas de ATC e assim por diante. 
Sucesso!
 
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0 / 1 ptsPergunta 1
Leia o texto a seguir:
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que toda a
matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às quais ele
chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos foram surgindo as
definições modernas de elementos e compostos. Em 1808, um cientista inglês,
John Dalton, formulou uma definição precisa sobre os átomos, marcando assim
o início da era moderna da química.
A+
A
A-
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007/history?version=1
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106007/take?user_id=103370
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso eletrônico –
Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo seria
espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem mil vezes
menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado “modelo atômico de
Rutherford-Bohr”.
Você respondeuVocê respondeu
O modelo atômico de Rutherford-Bohr fala que cada elemento possui um 
espectro descontínuo porque os níveis de energia são quantizados, ou 
seja, possuem quantidades de energia definidas. Cada energia 
corresponde a um comprimento de onda.
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas negativas
espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo. Sendo seu
modelo denominado “modelo planetário”.
 
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de
partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria à
neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
 
O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia participar de
uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo simultaneamente
indivisível, indestrutível e extremamente pequeno. Sendo seu modelo
denominado “modelo da bola de bilhar”.
Resposta corretaResposta correta
1 / 1 ptsPergunta 2
A+
A
A-
“A Tabela Periódica dos elementos é uma das ferramentas mais úteis da
Química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para organizar
muitas das ideias da Química. É importante que você̂ se familiarize com suas
características principais e sua terminologia.”
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v.
1. Cengage Learning, 2015.
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
 
Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os
metais.
 
Os gases nobres são os elementos com os mais altos valores de
eletronegatividade.
 
Quanto mais à direita, menor o número de prótons no núcleo, logo ocorre o
aumento da eletronegatividade do átomo.
 
A eletronegatividade é o quão capaz o átomo de um elemento químico é de atrair
o par de elétrons da ligação para si. E a partir desta atração poderá resultar uma
ligação covalente ou iônica.
Correto!Correto!
A eletronegatividade, medida que demonstra a capacidade que o átomo de
um elemento químico tem de atrair o par de elétrons da ligação para si.
Desta atração, pode resultar uma ligação covalente ou iônica. Na ligação
covalente, ocorre um compartilhamento de elétrons entre os elementos
químicos que compõem a ligação química. Já se a ligação for iônica, a
eletronegatividade é muito grande, os elétrons não serão compartilhados,
pois o átomo mais eletronegativo retira-os do outro átomo, produzindo íons
(cátions e ânions).
 
Caso os dois átomos apresentem a mesma eletronegatividade, os dois terão a
mesma tendência em atrair o par de elétrons e isso irá configurar uma ligação
iônica.
A+
A
A-
1 / 1 ptsPergunta 3
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que ela pode
ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao sulfeto de hidrogênio
(H S), o qual tem a temperatura de ebulição de -60 °C . Essa temperatura de
ebulição maior da água (100°C) pode ser explicada por:
2
 seu baixo peso molecular. 
 sua alta capacidade de formar interações de London 
 sua ação como solvente para espécies polares 
 sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. Correto!Correto!
Existem três fatores principais que interferem na temperatura de
ebulição dos compostos orgânicos, que são: o tipo de interação
intermolecular, a polaridade e o tamanho da molécula. Isso
acontece porque a mudança de estado físico corresponde ao
rompimento das forças intermoleculares. Desse modo, quanto
maior for a intensidade das forças intermoleculares (ligações de
hidrogênio são as mais fortes), mais difícil será para rompê-las,
mais energia será necessária e, consequentemente, maior será a
temperatura de ebulição. 
 sua alta reatividade. 
1 / 1 ptsPergunta 4
Leia o texto a seguir:
Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as
propriedades físicas, mas também entre a configuração eletrônica (uma
propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma propriedade
macroscópica). As propriedades químicas de qualquer átomo são
determinadas pela configuração dos elétrons de valência do átomo. A
A+
A
A-
estabilidade destes elétrons mais externos é diretamente refletida nas energias
de ionização do átomo.
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução:
Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre :
AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmações abaixo:
1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um elétron de
um átomos no estado gasoso e no seu estado fundamental, ela é sempre
positiva,
PORQUE
2. precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos átomos seja
realizada. A facilidade com a qual os elétrons podem ser removidos de um
átomo é um importante indicador do seu comportamento químico.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma
justificativa da I.
 As asserções I e II são proposições falsas.
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição
falsa.
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição
verdadeira.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma
justificativa da I.
Correto!Correto!
A+
A
A-
Alternativa Correta.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma
justificativa da I.
Os átomos seguram seus elétrons de valência com diferentes
quantidades de energia. Caso a energia suficiente seja suprida, um
desses elétrons mais externos é removido da camada de valência
de um átomo ou de um íon, ao se encontrarem no estado gasoso. A
energia necessária para transformar um átomo neutro em estado
gasoso em um ânion é denominada energia de ionização, sendo
sempre positiva, pois ela deve ser fornecida para realizar a
separação dos elétrons dos átomos. A facilidade com a qual os
elétrons podem ser removidos de um átomo é um importante
indicador do seu comportamento químico.
1 / 1 ptsPergunta 5
Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por exemplo a
fotossíntese, além de outros processos importantesque se desenvolvem na
Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da matéria que compõe as
plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO é apolar,
podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de
CO são do tipo 
2
2
2
 forças dipolo-dipolo. 
 forças dipolo-permanente. 
 ponte de hidrogênio. 
 forças de London. Correto!Correto!
A força intermolecular das moléculas de CO é a força de London
(ou dipolo induzido), que é uma atração que ocorre entre moléculas
apolares, que no momento em que se aproximam umas das outras,
causam uma repulsão entre suas nuvens eletrônicas, induzindo a
formação de dipolos.
2
A+
A
A-
 iônico. 
1 / 1 ptsPergunta 6
Leia o texto a seguir:
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de seus
elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força atrativa
líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos geralmente
pensam nas ligações como pertencentes a três amplas categorias: metálicas,
covalentes e iônicas.”
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v.
1. Cengage Learning, 2015.
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com as
propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando as
informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além disso,
formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e geralmente são
duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
 I,II e III apenas. 
 I e II, apenas 
 I, III e IV apenas. . 
 II, III e IV apenas. 
 I e IV, apenas. Correto!Correto!
A+
A
A-
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos, quando
dissolvidos em água, formam soluções que conduzem eletricidade,
característica não observada para as suspensões de substâncias com
ligações covalentes. Além, disso possuem alto ponto de fusão porque eles
são formados pelo retículo cristalino, no qual os íons (cátions e ânions)
interagem de forma eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações metálicas as
forças inter atômicas são relativamente intensas, devido a um
partilhamento de elétrons que se encontram deslocalizados, mas que são
capazes de produzir ligações não direcionais fortes entre os átomos. Já as
substâncias com ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias
com ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente são
duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
1 / 1 ptsPergunta 7
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes ficam com
seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases nobres. Quando falamos
de átomos de um elemento de número atômico 20, em uma ligação iônica,
dizemos que eles:
 perdem um elétron 
 recebem um elétron 
 compartilham dois elétrons 
 recebem dois eletróns 
 perdem dois elétrons Correto!Correto!
Como visto em aula, nas ligações iônicas se perdem ou se ganham
elétrons. Como a distribuição de um elemento químico de número atômico
é 20 temos:
A = 1S 2S 2P 3S 3P 4S 
Sendo assim, consideramos que é mais fácil que esse elemento perca
dois elétrons do que adquira 6 elétrons, para assim atingir a estabilidade
da regra do octeto.
20 
2 2 6 2 6 2
A+
A
A-
1 / 1 ptsPergunta 8
Leia o texto a seguir:
Dos 83 elementos que se encontram na natureza, 12 constituem 99,7% em
massa da crosta terrestre. Eles são, por ordem decrescente de abundância
natural, o oxigênio (O), o silício (Si), o alumínio (Al), o ferro (Fe), o cálcio (Ca),
o magnésio (Mg), o sódio (Na), o potássio (K), o titânio (Ti), o hidrogênio (H), o
fósforo (P) e o manganês (Mn). Na discussão da abundância natural dos
elementos, devemos ter presente que (1) os elementos não estão
uniformemente distribuídos na crosta terrestre e (2) a maior parte dos
elementos ocorre em formas combinadas.
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução: Maria José
Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH, 2010.
Considere a informação correta sobre a tabela periódica: 
 
Considerando as 18 famílias existentes na tabela periódica (linhas verticais), o
número de elétrons, presentes na última camada energética do átomo, é sempre
o mesmo.
Correto!Correto!
Alternativa Correta.
 
Dentro de uma das 18 famílias existentes na tabela periódica (linhas
verticais), o número de elétrons, na última camada energética (camada de
valência) do átomo, é sempre o mesmo, isso confere aos elementos
propriedades físicas e químicas semelhantes.
 
Em uma mesma coluna (linha horizontal), para cada célula percorrida, os
números atômicos aumentam, da esquerda para a direita, átomos de um mesmo
elemento químico, portanto com o mesmo número de prótons, mas diferentes
números de nêutrons.
A+
A
A-
 
O número de camadas eletrônicas está representado pelas linhas verticais
denominadas colunas.
 
Há 118 células existentes na tabela periódica e cada uma é reservada para um
elemento químico. Em seu exterior, está o símbolo, o qual é representado por
uma ou duas letras. Em seu interior, somente o número atômico.
 
Atualmente, os 118 elementos químicos da tabela periódica são organizados em
7 grupos ou famílias (colunas) e em 18 períodos (linhas horizontais). Desses 118
elementos químicos, 26 são naturais (encontrados na natureza) e 92 são
artificiais (sintetizados em laboratório).
0,5 / 1 ptsPergunta 9
Leia o texto a seguir:
“John Dalton propôs sua teoria atômica em 1805. Dalton pensava que todos os
átomos de um dado elemento químico fossem idênticos. Nas décadas que se
sucederam, os químicos se lançaram à tarefa de encontrar as massas relativas
dos átomos de diferentes elementos com base em uma análise química
quantitativa detalhada. Mais de cem anos após a apresentação da hipótese de
Dalton, experiências com substâncias radioativas revelaram que nem todos os
átomos de um mesmo elemento eram idênticos.”
Fonte: Rosenberg, J.L; Epstein, L.M.; Krieger, P.J. Química geral – Coleção Shaum [recurso
eletrônico]. 9. ed. Editora Bookman, 2013.
 
Relacione os modelos atômicos com os estudos realizados por Niels Bohr, Sir
Joseph John Thomson, John Dalton e Ernest Rutherford.
Dalton Correto!Correto!
A+
A
A-
Átomos de elementos difere
Bohr 
Um modelo mais detalhado
Você respondeuVocê respondeu
 O movimento dos
elétrons é realizado em
órbitas, ao redor do
núcleo, sem perda ou
ganho de energia.
Resposta corretaResposta correta
Thomson 
O movimento dos elétrons 
Você respondeuVocê respondeu
 Um modelo mais
detalhado da estrutura
atômica, pois mostrou
que o átomo não era a
menor partícula
existente na natureza,
demonstrando a
existência do elétron.
Resposta corretaResposta correta
Rutherford 
O núcleo denso e a carga po
Correto!Correto!
1 / 1 ptsPergunta 10
Leia o texto a seguir:
“As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é possível
medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os átomos se organizam
como sólidos e moléculas, seus centros encontram-se em distâncias definidas
uns dos outros. O raio atômico de um elemento é definido como a metade da
distância entre os núcleos de átomos vizinhos.”
A+
A
A-
Fonte: BOTH, J. Química geral e inorgânica [recurso eletrônico]. Porto Alegre, ed. SAGAH,
2018.
Com base em suas posições, na tabela periódica, assinale a alternativa correta
sobre os elementos químicos oxigênio, fósforo, potássio e enxofre:
 
Quanto menor for o número de níveis de energia de um átomo, maior será seu
raio atômico.
 
O número atômico do S é menor (maior carga no núcleo) e mesmo número de
camadas que o P. Logo, os elétrons de P estão mais atraídos pelo núcleo que os
do S.
 
Quando os elementos são colocados emordem de tamanho, temos: K > P > S >
O. Ou seja, o raio atômico do potássio é maior que o raio atômico do oxigênio.
Correto!Correto!
A alternativa está correta, pois ao se analisar a tabela periódica
vemos que o raio atômico, que é a medida entre o núcleo e a mais
distante camada. O sentido de aumento do raio atômico é
 
Quanto maior for o número atômico, maior será o raio, ou seja, o raio atômico na
tabela cresce da direita para a esquerda.
 
Apesar do O e o S terem o mesmo número de elétrons na camada de valência
(6), o enxofre tem menos camadas (apenas 2) enquanto o oxigênio tem três
camadas.
Pontuação do teste: 8,5 de 10
A+
A
A-