quimica analatica

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10/10/2022 20:42 Unidade 1 - Exercícios de fixação
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Questão 1
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Em uma reação de ionização do ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa, praticamente
todo o ácido é dissociado, podendo-se a�rmar que:
a. a reação de ionização é descrita por  
b. a reação de ionização necessita de pressão e temperatura para ocorrer.
c. a reação de ionização é descrita por 
d. as concentrações entre reagentes e produtos serão as mesmas. 
e. a reação de ionização será do equilíbrio 
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Questão 2
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 3
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Considere a tabela de basicidade abaixo e assinale a alternativa correta: 
 
 
a. O café apresenta acidez superior ao Bórax
b. Alvejantes domésticos são compostos extremamente ácidos
c. O suco gástrico possui características neutras
d. Os refrigerantes do tipo cola são considerados de elevada basicidade
e. O sangue humano apresenta características básicas
Limpar minha escolha
Entre as reações abaixo, qual a alternativa que representa uma reação ácido-base?
a. Apenas I e III.
b. Apenas I e II.
c. Apenas III e IV.
d. Todas.
e. Apenas IV.
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Questão 4
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 5
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
As de�nições de Bronsted-Lowry para acidez e basicidade envolvem a capacidade de uma
espécie doar ou receber íons hidrônio (H+). Utilizando esse conceito, avalie as reações
ácido-base a seguir e assinale qual(is) ocorre(m) de acordo com a força do ácido avaliada
pelo pKa 
 
 
a. 3.
b. 1 e 3.
c. 2, 1, e, 3
d. 1, 2 e 3.
e. 2, 3 e 1
Limpar minha escolha
Em muitas reações ácido-base (transferência de prótons), podemos identi�car dois
conjuntos de pares ácido-base conjugados. Segundo a teoria de ácido-base de Brønsted-
Lowry, qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos? 
 
I – HClO II – H S III – PH
a. I – Base conjugada ClO3; II – Base conjugada HS; III – Base conjugada PH3.
b. I – Base conjugada ClO43-; II – Base conjugada HS3-; III – Base conjugada PH32-.
c. I – Base conjugada ClO3+; II – Base conjugada HS+; III – Base conjugada PH3-.
d. I – Base conjugada ClO4-; II – Base conjugada HS-; III – Base conjugada PH3.
e. I – Base conjugada ClO42-; II – Base conjugada HS2-; III – Base conjugada PH3-.
4 2 4+
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Questão 6
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 7
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
O íon hidrogenossul�to (HSO3-) é anfótero. Qual das equações abaixo representa a
equação para a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como um ácido? 
a. HSO  + H O  ↔ SO  + H O .
b. HSO  + H O  ↔ SO  + OH . 
c. HSO  + H O  ↔ HSO  + H O .
d. HSO  + H O  ↔ H SO  + OH .
e. HSO  + H O  ↔ SO  + H O . 
3
-
(aq) 2 (l) 3
2-
(aq) 3
2+
(aq)
3
-
(aq) 2 (l) 3
2-
(aq)
+
(aq)
3
-
(aq) 2 (l) 3
2-
(aq) 3
2+
(aq)
3
-
(aq) 2 (l) 2 3(aq)
-
(aq)
3
-
(aq) 2 (l) 3
2-
(aq) 3
+
(aq)
Limpar minha escolha
A escala de pH é uma forma de indicar a concentração de íon hidrogênio em solução e
compreende valores entre 0 e 14. Considere as soluções aquosas dos seguintes
compostos e depois indique a resposta que apresenta, respectivamente, o pH correto
dessas soluções. 
 
 
a. pH=7, pH<7, pH>7, pH=7.
b. pH=7, pH<7, pH=7, pH<7.
c. pH<7, pH=7, pH>7, pH<7.
d. pH<7, pH<7, pH>7, pH=7.
e. pH=7, pH<7, pH>7, pH<7.
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Questão 8
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 9
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Segundo a de�nição de basicidade de�nida por Lewis, uma base é uma espécie doadora
de pares de elétrons. Considere as quatro estruturas a seguir e assinale a alternativa que
apresenta somente compostos básicos segundo Lewis. 
 
 
a. 2 e 4.
b. 2 e 3.
c. Somente 3.
d. 1 e 3.
e. 1 e 4.
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Observe a �gura abaixo e assinale a a�rmação FALSA. 
 
 
a. A troca de F por metila diminui a basicidade.
b. A troca de F por um Cl aumenta Kb.
c. A troca do F por H aumenta a basicidade.
d. A troca de posição do F altera o Kb.
e. A troca do F por uma hidroxila altera o Kb.
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Questão 10
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 11
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Assinale a alternativa correta:
a. Todo ácido de Brønsted está completamente desprotonado em solução aquosa.
b. Uma base fraca está completamente protonada em solução.
c. Uma substância pode ser considerada um ácido de Brønsted independente de haver ou não uma base para
aceitar seus prótons.
d. O íon hidroxila (OH-) do NaOH pode ser considerado uma base de Brønsted .
e. Na teoria de Brøsnted, a força de um ácido depende de quanto ele recebe prótons do solvente.
Limpar minha escolha
De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, qual alternativa apresenta um
monoácido, um diácido e triácidos?
a. HCl, H SO , H PO .
b. HNO , H PO , HCl.
c. H PO , H SO , HNO .
d. H SO , H PO , HCl.
e. HCl, H PO , H SO .
2 4 3 4
3 3 4
3 4 2 4 3
2 4 3 4
3 4 2 4
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Questão 12
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Os compostos orgânicos que apresentam caráter ácido se distinguem entre si pela sua
força ácida, que pode ser de�nida como a capacidade de ionização em meio aquoso. Uma
maneira de quanti�car essa força é com o pKa, que está relacionado à constante de
equilíbrio da reação de ionização. Considere os valores de pKa apresentados a seguir e
assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez. 
 
 
a. 2, 4, 1, 3.
b. 2, 1, 4, 3.
c. 2, 1, 3, 4.
d. 1, 2, 3, 4.
e. 3, 4, 1, 2.
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Questão 13
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Considere os compostos fenólicos abaixo e indique a ordem decrescente de
acidez:Considere os compostos fenólicos abaixo e indique a ordem decrescente de
acidez: 
 
 
a. II > I > III
b. I > II > III
c. III > II > I
d. III > I > II
e. II > III > I
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Questão 14
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 15
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Acompanhe a questão: 
 
 
a. Base de Brønsted-Lowry e base de Lewis.
b. Ácido de Brønsted-Lowrye ácido de Lewis.
c. Ácido de Brønsted-Lowry.
d. Base de Lewis.
e. Base de Brønsted-Lowry e ácido de Lewis.
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Qual dos seguintes compostos pode agir como ácido de Lewis? (Dica: observe os pares de
elétrons isolados na molécula.)
I – PH         II – AlCl             III – H S       
a. I, II e III.
b. Apenas II e III.
c. Apenas III. 
d. Apenas II.
e. Apenas I e II.
3 3 2
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Questão 16
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 17
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 18
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Desde Arrhenius, em 1884, o conhecimento de reações e processo que envolvem
equílibrios ácido-base foi aprimorado e novas de�nições surgiram, como é o caso dos
conceitos de Bronsted-Lowry e de Lewis. Acerca desses dois últimos conceitos, assinale a
sentença correta .
a. Um ácido de Lewis é uma espécie aceptora de pares de elétrons a partir de orbitais vazios.
b. Um ácido de Bronsted-Lowry é uma espécie capaz de receber pares de elétrons; por exemplo, o íon hidrônio
(H+).
c. Todo ácido de Lewis é um ácido de Bronsted-Lowry.
d. Uma base de Bronsted-Lowry é de�nida como sendo uma espécie que fornece prótons.
e. Um ácido de Lewis é um exemplo de base de Lewis.
Limpar minha escolha
Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não
madura), pois é uma característica das bases. De acordo com os conhecimentos
adquiridos sobre a fórmula de substâncias básicas, podemos pressupor, dentre as
alternativas abaixo, qual poderá apresentar essa característica?
a. H SO .
b. FeCl .
c. NaHCO .
d. Al(OH) .
e. KMnO .
2 4
2
3
3
4
Limpar minha escolha
Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Brønsted-Lowry?
a. KOH.
b. HCl.
c. HNO .
d. H SO .
e. CH COOH.
3
2 4
3
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Questão 19
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Questão 20
Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s).
Um ácido carboxílico é tanto mais forte quanto mais estável for sua base conjugada.
Pensando nisso, indique qual dos ácidos abaixo é o mais forte:
a. ClCH CH COOH
b. CH COOH
c. ClCH COOH
d. HCOOH
e. Cl CHCOOH
2 2
3
2
2
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De acordo com os critérios de Lewis, as espécies abaixo podem ser classi�cadas como: I)
AlCl II) H O III) NH IV) CH 
a. I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido
b. I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido nem base.
c. I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base
d. I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido
e. I – nem ácido nem base; II – base; III - ácido
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