QUESTIONÁRIO FÍSICO QUÍMICA UNIDADE II 6986

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 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIFÍSICO-QUÍMICA 6986-60_59601_R_20202 CONTEÚDO
Usuário carlos.alves19 @aluno.unip.br
Curso FÍSICO-QUÍMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 17/11/20 23:09
Enviado 17/11/20 23:21
Status Completada
Resultado da
tentativa
3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 12 minutos
Resultados
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Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
“Quando, em solução aquosa, se dissociam e ionizam, isto é, suas moléculas separam-se em
íons positivos e negativos. São muito dissociáveis, portanto, possuem maior tendência em
permanecer na forma iônica. Formam soluções aquosas repletas de espécies químicas com
carga (íons)”. A frase anterior de�ne quais tipos de espécie química? Assinale a alternativa
correta:
Ácidos e bases fortes.
Ácidos e bases fortes.
Ácidos e bases fracas.
Sais e bases ionizáveis.
Óxidos e sais dissociáveis.
Ácidos e sais fortes.
Resposta: A 
Comentário: um ácido ou uma base são considerados fortes quando, em
solução aquosa, se dissociam totalmente, isto é, suas moléculas separam-se
em íons positivos e negativos. São fortemente dissociáveis, portanto, possuem
maior tendência em permanecer na forma iônica. Formam soluções aquosas
repletas de espécies químicas com carga (íons).
Pergunta 2
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
“São moléculas que quando solubilizadas têm grande potencial para se separar e formar
íons e, consequentemente, soluções iônicas. Porém, na maior parte das vezes essas
soluções não serão tão boas condutoras de eletricidade”. A frase se refere a qual tipo de
espécie química? Assinale a alternativa correta:
Eletrólitos potenciais.
Eletrólitos intrínsecos.
Ácidos fracos.
Bases fortes.
Sais de bases fracas.
Eletrólitos potenciais.
Resposta: E 
Comentário: os eletrólitos potenciais são moléculas, as quais não possuem
carga, porém, quando solubilizadas (dissolvidas), têm grande potencial para se
separar e formar íons e, consequentemente, soluções iônicas. Porém, na maior
parte das vezes, essas soluções não serão tão boas condutoras de eletricidade
quanto aquelas formadas por eletrólitos intrínsecos.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
A equação a seguir está representando qual reação? Assinale a alternativa correta: 
Autoionização da água.
Acidi�cação da água.
Duplicação da água.
Autoionização da água.
Decomposição da água.
Alcalinização da água.
Resposta: C 
Comentário: a autoionização da água ocorre quando uma molécula de água
atrai o próton H+ de outra molécula de água. A primeira torna-se positiva
deixando a outra molécula negativa.
Pergunta 4
A equação química representada refere-se a qual de�nição de ácido e base? Assinale a
alternativa correta: 
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Bronsted e Lowry.
Arrhenius.
Thomson.
Rutherford.
Lewis.
Bronsted e Lowry.
Resposta: E 
Comentário: os pesquisadores Bronsted e Lowry conceituaram os ácidos como
substâncias doadoras de prótons (H+) e as bases como compostos receptores
de prótons (H+).
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
As soluções tampão são um tipo de solução que permanecem com seu valor de pH
inalterado, mesmo quando nela são adicionados compostos ácidos ou básicos. Assim, essas
soluções são preparadas com quais substâncias? Assinale a alternativa correta:
Um ácido fraco + sua base conjugada ou uma base fraca + seu ácido
conjugado.
Um ácido fraco + seu ácido conjugado ou uma base fraca + sua base
conjugada.
Um ácido fraco + sua base conjugada ou uma base fraca + seu ácido
conjugado.
Um ácido forte + sua base conjugada ou uma base forte + seu ácido
conjugado.
Um ácido forte + seu ácido conjugado ou uma base forte + sua base
conjugada.
Um ácido forte + seu sal ionizado ou uma base forte + seu sal ionizado.
Resposta: B 
Comentário: as soluções tampão consistem em pares ácido-base que podem
ser: um ácido fraco + sua base conjugada; uma base fraca + seu ácido
conjugado.
0,3 em 0,3 pontos
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Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
e. 
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da
resposta:
Assinale a alternativa correta que corresponde à constante de dissociação de um ácido HA e
de sua base conjugada A-, a qual pode ser calculada pela seguinte fórmula: 
Ka é o resultado de uma relação entre as concentrações dos produtos (íons
formados pela separação da molécula do ácido) com o reagente (molécula
ácida).
Ka refere-se ao valor do grau de variação de um ácido.
Quanto mais o ácido de dissociar, mais fraco será, consequentemente, mais
baixo será o valor da constante Ka.
Ka é o resultado de uma relação entre as concentrações dos produtos (íons
formados pela separação da molécula do ácido) com o reagente (molécula
ácida).
O valor do pH está relacionado com a concentração do íon , quanto
maior a quantidade dele, menor será o valor de Ka e mais alto será o valor
de pH .
Ka refere-se ao valor do grau de alcalinidade de um ácido.
Resposta: C 
Comentário: Ka refere-se ao valor do grau de dissociação de um ácido. A
fórmula matemática demonstra que Ka é o resultado da relação entre as
concentrações dos produtos (íons formados pela separação da molécula do
ácido) com o reagente (molécula do ácido); quanto mais o ácido se dissociar,
mais forte será, consequentemente, mais alto será o valor da constante Ka. O
valor do pH está relacionado com a concentração do íon , quanto maior a
quantidade dele, maior também será o valor de Ka e mais baixo será o valor de
pH (mais ácido o composto será).
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
O Princípio de Le Chatelier diz que é possível interferir e alterar um sistema em equilíbrio
por meio de alguns fatores principais. Quais são eles? Assinale a alternativa correta:
Concentração de reagentes e produtos, temperatura da reação e pressão
(somente se for um sistema que contenha substâncias gasosas).
Concentração de reagentes e produtos, temperatura da reação e pressão
(somente se for um sistema que contenha substâncias gasosas).
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3pontos
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c.
d.
e.
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da
resposta:
Concentração dos solventes, molaridade da reação e pressão (somente se
for um sistema que contenha substâncias gasosas).
Concentração de reagentes e produtos, temperatura da reação e pressão
(somente se for um sistema que contenha substâncias líquidas).
Concentração dos solutos, temperatura da reação e pressão (somente se for
um sistema que contenha substâncias sólidas).
Concentração de reagentes e produtos, densidade da reação e da pressão
(somente se for um sistema que contenha substâncias líquidas).
Resposta: A 
Comentário: o Princípio de Le Chatelier diz que quando um sistema reacional
se encontra em equilíbrio sofrer uma alteração, consequentemente, irá reagir
para minimizar essa alteração e retornar a um estado de equilíbrio. É possível
interferir e alterar um sistema em equilíbrio por meio da concentração de
reagentes e produtos, temperatura da reação e da pressão (somente se for um
sistema que contenha substâncias gasosas).
Pergunta 8
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Quais as espécies químicas mensuradas pela escala de PH? Assinale a alternativa correta:
Íons livres hidrônio e hidróxido.
Íons livres hidrônio e hidróxido.
Íons livres óxido e hidróxido.
Íons livres hidrônio e potássio.
Íons hidroxila e sódio.
Íons sódio e hidróxido.
Resposta: A 
Comentário: a escala de pH foi criada para medir mais rapidamente os íons
livres hidrônio e hidróxido (H3O+ e OH-) por unidade de volume de uma
solução e, assim, determinar se esta é ácida, básica ou neutra.
Pergunta 9
Quando um sal é colocado em uma solução aquosa poderá alterar, ou não, o valor do pH
dessa água, que até então é neutra (pH = 7). Sobre a interferência do sal no valor do PH
aquoso, temos as seguintes a�rmações: 
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
I. A natureza ou origem do sal é quem vai determinar qual será a possível mudança de pH
da água. 
II. Sais formados a partir de ácidos e bases fortes não alteram o pH da água (continua
neutra). 
III. Sais que são formados por meio da reação entre um ácido fraco e uma base forte elevará
o pH da água, alcalinizando a solução. 
IV. Sais formados pela reação entre ácido forte e base fraca resultam numa diminuição do
pH da água, acidi�cando a solução. 
Quais destas a�rmações são verdadeiras? Assinale a alternativa correta:
I, II, III e IV.
I, II, III e IV.
I, II e III.
I, III e IV.
II, III e IV.
I e III.
Resposta: A 
Comentário: todas as a�rmações descritas na questão são verdadeiras, por
isso descrevem os tipos de interferência dos sais no valor de PH da água.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
Quando uma mesma reação for submetida a temperaturas diferentes, ela irá reagir de
acordo com o princípio de Le Chatelier, se deslocando para o lado endotérmico, ou
inversamente, para o lado exotérmico. Então, como regra geral, podemos dizer que:
Ao aquecermos uma reação química, ela se deslocará para os reagentes.
Ao aquecermos uma reação química, ela se deslocará para os produtos.
Em reações do tipo endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta
também a concentração dos reagentes (baixo rendimento).
Nas reações do tipo exotérmicas, o aumento da temperatura aumenta
também a concentração dos produtos (alto rendimento).
Ao esfriarmos uma reação química, ela se deslocará para os reagentes.
Ao aquecermos uma reação química, ela se deslocará para os reagentes.
Resposta: E 
Comentário: como regra geral, podemos dizer que: ao aquecermos uma reação
química, ela se deslocará para os reagentes; ao esfriarmos uma reação
química, ela se deslocará para os produtos; em reações do tipo exotérmicas, o
0,3 em 0,3 pontos
17/11/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II – 6986-...
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Terça-feira, 17 de Novembro de 2020 23h21min57s GMT-03:00
aumento de temperatura aumenta também a concentração dos reagentes
(baixo rendimento); nas reações do tipo endotérmicas, o aumento da
temperatura aumenta também a concentração dos produtos (alto rendimento).
← OK
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