RELATÓRIO PRÁTICAS FUNDAMENTOS DA QUIMICA MEDICINAL EAD

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VERSÃO:01 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA 
DATA: 
 
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TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO COMPRIMIDO 
TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA MEDICINAL 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: THIELLY YUMI ENOMOTO PINTO FERREIRA MATRÍCULA:04087525 
CURSO: FARMÁCIA POLO: ANANINDEUA 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): CAROLINE 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Disserte sobre a importância de se realizar o doseamento do ácido acetilsalicílico em 
comprimidos. 
 
É crucial a prática de doseamento do ácido acetilsalicílico para a verificação do princípio 
ativo daquele comprimido, utilizado no controle de qualidade daquele fármaco. 
 
2. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental. 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
AAS COMPRIMIDO
macerar 20 
comprimidos
colocar 0,5 gm do 
AAS dentro do 
Elermaye
Adicionadar 30 ml de 
NAOH
deixar 10 min na 
placa aquecedora
Adicionadar 3 gotas 
do indicador 
vermelho fenol
Titulação: 15 ml de 
HCL
Foi observada a 
coloração amarela
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AULA 
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TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ASCÓRBICO 
 
1. Explique o processo de titulação do ácido acetilsalicílico. 
 
Ao realizar o processo de titulação foi usado 1g de AAS (Ácido acetilsalicílico), onde foi 
deslocado para o erlenmeyer, dissolvido em 10 ml de etanol por meio de agitação, após isso 
foi acrescentado 50 ml de hidróxido de sódio (NAOH), é deixado a solução em repouso por 1 
horas. Após o respouso é colocado 2 gotas de fenolftaleina como indicação do ph, é 
adicionado ao a amostra na bureta com solução de ácido clorídrico (HCL), logo após titulando 
a solução no erlenmayer, é adicionado cuidadosamente a solução na bureta até que apresente 
a coloração rosada, indicando o ponto de viragem, verificando o volume de HCL gastos. Agora 
é necessário fazer uma média do volume gasto e o teor em massa do ácido acetilsalicílico 
(AAS). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
Foi utilizado para o doseamento 0,4g de ácido ascórbico, 25ml de ácido sulfúrico, 25 ml da solução de 
iodo na bureta e mais 3 ml de amido de milho.
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AULA 
DATA: 
 
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TEMA DE AULA: EQUIPAMENTOS E OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E PUREZA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
1. Em termos químicos, explique o princípio da titulação do ácido ascórbico a partir do uso 
de iodo. 
 
O método usado nessa titulação foi método indireto. O amido utilizado na titulação foi hidrolisado 
com ácido sulfurico como indicador do PH,o ácido ascórbico possui propriedade antioxidante 
atuando como agente redutor, o que deixa a solução incolor, que podemos entender que o 
princípio da titulação consiste na oxidação do ácido ascórbico pelo iodo, visto que adicionando o 
ácido ascórbico na solução cria-se uma vice-versa ja que sua coloração volta ao normal. 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Cite os materiais de uso corrente em um laboratório de química. 
Os materais utilizados foram erlenmeyer 250 ml, vidro relógio, pipeta graduada 1 ml, proveta 50 
ml, béquer e bureta. 
 
 
 
 
2. Disserte sobre as medidas de segurança usadas em um laboratório de química. 
 
As medidas de segurança são cruciais para evitar acidentes no laboratório, por isso é, por 
obrigação utilizar EPIs em qualquer laboratório, é também necessário saber sobre as formas de 
descartes das soluções, visto que não pode ser jogada na pia, a atenção deve ser constante, 
verificar se os frascos estão fechados corretamente. 
 
 
 
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AULA 
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TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE DIPIRONA COMPRIMIDO 
 
RELATÓRIO: 
1. Explique a importância dos testes de identificação e pureza realizados na aula prática 
para o ácido acetilsalicílico. 
 
Os testes realizados tem como objetivo certificar que nao haja nenhum material estranho em 
seu composto, para que nao ocorra desamornização, alterando seus resultados quando 
consumido, sendo consequentemente inapropirado para o uso. 
 
 
 
RELATÓRIO: 
1. Explique o princípio químico do uso de tartarato cúprico alcalino (Solução de Fehling) 
para identificação de ácido ascórbico. 
 
O método consiste em reduzir completamente os íons cúpricos do reagente Fehling em 
ácido suproso, causado pelos açúcares redutores, ocorrendo a identificação do ácido 
ascórbico. 
 
 
 
RELATÓRIO: 
1. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental. 
 
 
2. Descreva a importância para uma indústria farmacêutica realizar o ensaio de identificação 
de dipirona comprimido. 
 
É necessário a realização da identificação do príncipo ativo do fármaco na amostra em 
análise, para garantir seguridade e comprovar a eficácia do mesmo. 
Pesar comprimidos 
(20 dipironas)
Macerar os 20 
comprimidos de 
dipirona
Pesar o pó: 0,5 g
Adicionar 1,5 ml de 
piróxido de 
hidrogênio 
concentrado
Adicionar 
persulfato de 
potássio a 
10%
Coloração 
vermelha ou azul
Presença 
de dipirona
Sem alteração 
na coloração Não há presença de 
dipirona
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