Relatório de fundamentos de química medicinal

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
	 
	AULA 	 
	
	
	DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
	 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
	 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA MEDICINAL 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO: farmacia 
	POLO:castanhal 
	
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim Pereira 
	
	
 
TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO COMPRIMIDO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Disserte sobre a importância de se realizar o doseamento do ácido acetilsalicílico em comprimidos. 
 
O ácido acetilsalicílico é uma das drogas mais estudadas. É usado como analgésico, antipirético e antiinflamatório há mais de cem anos. Apesar de sua idade, ainda é o padrão para comparação e avaliação de novos medicamentos. Um grande número de pessoas tomou ácido acetilsalicílico para alívio da dor e redução da febre. O ácido acetilsalicílico é um medicamento anti-inflamatório, antipirético e analgésico pertencente a uma classe não esteroidal. Funciona inibindo a enzima ciclooxigenase que produz prostaglandinas. Além de seus efeitos analgésicos, o ácido acetilsalicílico é um inibidor enzimático e acetilador de tromboxano A2. Tem propriedades anti-agregação plaquetária e pode ser usado para prevenir a agregação plaquetária. Seus efeitos podem ser vistos quase instantaneamente quando tomados em doses entre 150 e 300 miligramas. Para um tratamento eficaz, doses diárias entre 20 e 50 miligramas são suficientes para suprimir quase completamente a síntese de tromboxano em poucos dias de terapia. Como o ácido acetilsalicílico é um dos anti-inflamatórios não esteroides (AINEs), vários métodos podem ser usados para monitorar sua toxicidade e eficácia terapêutica, isso inclui o monitoramento dos níveis sanguíneos da droga através de exames de sangue. 
 
 
2. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental. 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Explique o processo de titulação do ácido acetilsalicílico. 
 
Neste experimento, o teor de AAS em um comprimido é determinado através de sua titulação com uma solução padronizada de NaOH. Neste caso a reação é: 
 
C8O2H7COOH(alc*/aq) + NaOH(aq) C8O2H7COONa(aq) + H2O(l) 
 
* o AAS é dissolvido apenas em álcool e, então, faz-se a solução aquosa. 
 
O cálculo do teor de ácido acetilsalicílico no comprimido a partir do volume da solução, já padronizada, de hidróxido de sódio (NaOH) utilizado na titulação (supondo-se que a concentração da solução padronizada de NaOH é de 0,10 mol/L). A partir do volume de NaOH em litros (VNaOH), obtém-se a quantidade da substância que reagiu(NNaOH), isto é: 
 
NNaOH = 0,10 mol/L x VNaOH 
 
A proporção de NaOH para o AAS é 1:1, logo: 
 
NAAS = NNaOH 
 
Então, sabendo que a massa molar do AAS = 180,2 g/mol, calcula-se sua massa no comprimido (MAAS), ou seja: 
 
MAAS = NAAS X 180,2 g/mol 
 
Compara-se, então, o valor obtido com o da faixa terapêutica (500mg por comprimido de AAS adulto). Os valores obtidos na titulação clássica para a titulação potenciométrica o processo será realizado utilizando um eletrodo de vidro que se encontra inserido em um dispositivo chamado caneta medidora de pH, mostrado na figura 1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ASCÓRBICO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Em termos químicos, explique o princípio da titulação do ácido ascórbico a partir do uso de iodo. 
 
A vitamina C no suco torna o material amiláceo inicial azul graças ao iodo, onde o ácido ascórbico, a vitamina C encontrada em altas concentrações no suco, é um poderoso agente redutor que torna esse material incolor. Consequentemente, os alunos devem concluir que mais vitamina C leva ao aumento das tinturas de iodo necessárias para devolver o material à sua cor original. 
 
O método de Tillmans é o procedimento mais comumente usado para determinar o ácido ascórbico. Envolve a titulação de amostras com iodo e a determinação do complexo iodo-amido azul como indicador de volume. O iodômetro também determina o volume medindo o ácido ascórbico em um método volumétrico. Outros procedimentos incluem a determinação por cromatografia líquida de alta eficiência, que mede o ácido ascórbico por meio de sua cor e descoloração (BRESOLIN, 2014). Além disso, o reagente de Tillmans determina ácido ascórbico em amostras usando 2,6-diclorofenol indofenol, que é colorido e consome o reagente quando reage com ácido ascórbico. 
 
 
Esses dois métodos são mais acessíveis que os métodos Iodometry e Tillmans, mas podem produzir resultados questionáveis devido à presença de outras espécies redutoras no meio. Isso pode causar superestimativas dos níveis de ácido ascórbico nas amostras. Ambos os métodos utilizam mudanças de cor no ponto de virada da titulação, que apresentam limitações quando se trata de cor da amostra (BRESOLIN, 2014). 
 
 
 
TEMA DE AULA: EQUIPAMENTOS E OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Cite os materiais de uso corrente em um laboratório de química. 
 
Os químicos usam muitos equipamentos, dispositivos e vidrarias diferentes em seus laboratórios. Isso garante o desempenho seguro e preciso de muitas atividades diferentes, que são : 
1) Tubo de ensaio 
Usado em reações químicas, principalmente em testes de reações 
2) Copo de Becker 
Usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação etc 
3) Erlenmeyer 
Usado para titulações e aquecimento de líquidos 
4) Balão de fundo chato 
Usado para aquecimento e armazenamento de líquidos 
5) Balão de fundo redondo 
Usado para aquecimento de líquidos e reações de desprendimento de gases 6) 	Balão de destilação 
Usado em destilações. Possue saída lateral para a condensação dos vapores 
7) 	Proveta ou cilindro graduado Usado para medidas aproximadas de volumes de líquidos 8) 	Pipeta volumétrica 
Para medir volumes fixos de líquidos 
9) Pipeta cilíndrica ou graduada 
Usada para medir volumes variáveis de líquidos 
10) Funil de vidro 
Usado em transferência de líquidos e em filtrações de laboratório. O funil com colo longo e estrias é chamado de funil analítico 
11) Frasco de reagentes 
Usado para o armazenamento de soluções 
12) Bico de Bünsen 
Usado em aquecimentos de laboratório 
13) Tripé de ferro 
Usado para sustentar a tela de amianto 
14) Tela de amianto 
Distribui uniformemente o calor em aquecimentos de laboratório 
15) Cadinho de porcelana 
Usado para aquecimento à seco (calcinações no bico de Bünsen e Mufla) 
16) Triângulo de porcelana 
Usado para sustentar cadinho de porcelana em aquecimentos diretos no bico de Bünsen 17) 	Estante para tubos de ensaio 
Suporte de tubos de ensaio 
18) Funil de decantação 
19) Funil de decantação 
Usado para separação de líquidos imissíveis 
20) Pinça de madeira 
Usado para segurar tubos de ensaio durante aquecimento diretos no bico de Bünsen 
21) Almofariz e pistilo 
Usado para triturar e pulverizar sólidos 
22) Cuba de vidro 
Usado para banhos de gelo e fins diversos 
23) Vidro de relógio 
Usado para cobrir beckers em evaporações, pesagens e fins diversos 
24) Cápsula de porcelana 
Usado para evaporar líquidos de soluções 
25) Placa de Petri 
Usado para fins diversos 
26) Dessecador 
Usado para resfriar substâncias na ausência de umidade 
27) Pesa-filtros 
Usado para pesagem de sólidos 
28) Lima triangular 
Usado para cortes de vidros 
29) Bureta 
Usada para medidas precisas de líquidos. Usada em análises volumétricas 
30) Frasco lavador 
Usado para lavagens de gás, remoção de precipitados e outros fins 
31) Pisseta 
Usado para lavagem de utensílios, precipitados e outros fins 
32) Balão volumétrico 
Usado para preparar soluções 
33) Picnômetro 
Usado para determinar a densidade de um líquido 
34) Suporte universal 
35) Anel para o funil 
36) Mufa 
Usado para prender garras ao suporte 
37) Garra metálica 
Usado em filtrações, sustentação de peças como condensador, funil de decantação e outros fins 
38) Kitassato 
Usado em conjunto para filtraçõesa vácuo 
39) Funil de Büchner 
Usado em conjunto para filtrações a vácuo 
40) Trompa de vácuo 
Usado para fazer vácuo e em conjunto com kitassato e funil de Büchner para filtração 
41) Termômetro 
Usado para medidas de temperatura 
42) Vara de vidro 
Usado para montagens de aparelhos, interligações e outros fins 
43) Bagueta ou bastão de vidro 
Usado para agitar soluções, transporte de líquidos na filtração e outros fins 
44) Furador de rolhas 
Usado para furar rolhas 
45) Kipp 
Usado para a produção de gases como, H2S, CO2 etc 
46) Tubo em U 
Usado geralmente em celas eletroquímicas 
47) Pinça metálica Casteloy 
Usado para transporte de cadinhos e outros fins 
48) Escova de limpeza ou cepilho 
Usado para limpeza de tubos de ensaio e outros materiais 
49) Pinça de Mohr 
Usada para estrangular condutores de líquidos ou gases para impedir ou diminuir fluxo 
50) Pinça de Hoffman 
Usada para estrangular condutores de líquidos ou gases para impedir ou diminuir fluxo 
51) Garras para condensador 
Usado para sustentar condensadores de destilação 
52) Condensador 
Usado para condensar os gases ou vapores de destilação 
53) Condensador 
54) Espátula 
Usado para transferência de substâncias sólidas 
55) Estufa 
Usada para secagem o esterilização de materiais(até 200oC) 
56) Mufla 
Usada para calcinações de materiais(até 1500oC) 
 
2. Disserte sobre as medidas de segurança usadas em um laboratório de química. 
 
Qualquer laboratório onde materiais químicos são manuseados deve ser tratado com cautela. Jogar jogos ou falar com outros alunos deve ser evitado ao realizar um experimento. Fazer isso distrairia os alunos de se concentrarem na tarefa em mãos.Muitos solventes, como compostos químicos, são voláteis, corrosivos e combustíveis. Portanto, o manuseio ou uso desses materiais requer extremo cuidado devido às suas propriedades explosivas e inflamáveis. Além disso, essas substâncias devem ser manuseadas isoladamente e todas as precauções devem ser tomadas ao usar chamas. Até prova em contrário, qualquer substância desconhecida é potencialmente perigosa para o corpo, mesmo os produtos químicos mais usados não foram completamente estudados farmacologicamente. Suas propriedades tóxicas variam muito e podem ser extremas.Os protocolos específicos que os alunos do laboratório de Farmacognosia devem seguir. Esses procedimentos são necessários para garantir a segurança dos alunos e do ambiente ao redor. Este documento serve como um lembrete para seguir essas diretrizes em todos os ambientes de laboratório, não apenas no laboratório de Farmacognosia. Precauções especiais devem ser tomadas ao trabalhar em laboratórios que lidam com materiais inflamáveis ou tóxicos ou contaminantes biológicos. Além disso, os laboratórios lidam com materiais químicos e biológicos. Independentemente de seu cargo ou ocupação, os funcionários que trabalham em horários prolongados ou irregulares precisam cumprir as regras de segurança para sua segurança pessoal. Isso inclui a escola e a equipe de limpeza. Avaliações de risco devem ser realizadas regularmente e medidas tomadas para mitigar quaisquer riscos. Fazer isso de forma eficaz ajuda a manter as condições de trabalho seguras. 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E PUREZA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Explique a importância dos testes de identificação e pureza realizados na aula prática para o ácido acetilsalicílico. 
 
Os ensaios de identificação confirmam a identidade de determinado composto e são divididos em clássicos (mudança de cor, infravermelho, pH) e instrumentais (HPLC, espectrofotômetro e índice de refração). O ensaio visa a determinar o teor de constituintes ou impurezas inorgânicas contidos em substâncias orgânicas. Pode indicar a presença de impurezas inorgânicas, no entanto, não permite a definição qualitativa e quantitativa destas impurezas. Os comprimidos são pesados e pulverizados e foi transferido o equivalente a 0,2 g de ácido acetilsalicílico para um balão volumétrico de 100 mL. Foi adicionado 4 mL de etanol, agitado e diluído a 100 mL com água resfriada, mantendo-se a temperatura inferior a 10ºC. Foi filtrado imediatamente e transferido 50 mL do filtrado para tubo de Nessler. Foi preparada a solução padrão de ácido acetilsalicílico a 0,01% (p/V), transferido 3 mL desta solução para um tubo de Nessler, e adicionado 2 mL de etanol e água em quantidade suficiente para 50 mL. Foi adicionado 1mL de sulfato férrico amoniacal nítrico SR às soluções padrão e amostra. Para a amostra ser positiva a cor violeta produzida com a solução da amostra não deve ser mais intensa que a obtida com a solução padrão de ácido salicílico. 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO 
 
RELATÓRIO: 
1. Explique o princípio químico do uso de tartarato cúprico alcalino (Solução de Fehling) para identificação de ácido ascórbico. 
 
O método de Lane-Eynon, também conhecido como Método de Fehling, consiste na redução completa dos íons cúpricos do reagente de Fehling (uma solução de ácido tartárico com cobre alcalino) a óxido cuproso, causada pelos açúcares redutores. Esta reação forma um precipitado vermelho de óxido cuproso.Os iões tartarato, ao ligarem-se aos catiões de cobre, impedem a formação de hidróxido de cobre (II) – Cu(OH)2 – através da reacção entre o sulfato de core e o hidróxido de sódio, presentes na solução. Consiste num teste químico para determinar o carácter redutor de uma substância orgânica (substância que, em reação química, cede eletrões a outra substância). Este teste é geralmente utilizado para detetar açúcares redutores (monossacarídeos, como a glucose, e dissacarídeos, como a maltose e a lactose) e aldeídos. 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE DIPIRONA COMPRIMIDO 
 
RELATÓRIO: 
1. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental. 
 
 
Na identificação da dipirona sódica, utiliza-se o método clássico por meio de reações químicas, através de reagentes como o peróxido de hidrogênio e o persulfato de potássio. Essas reações desenvolvem mudança na coloração (FARMACOPEIA BRASILEIRA, vol. 2, 2010). 
 
	 
 
	 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
	 
	AULA 	 
	
	
	DATA: 
 
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VERSÃO:01 
	 
 
	 
 
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VERSÃO:01 
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2. Descreva a importância para uma indústria farmacêutica realizar o ensaio de identificação de dipirona comprimido. 
 
 
È muito importante fazer o teste de indentifação que apesar do medicamento ser um anti-inflamatório não esteroide (AINE) fraco, a dipirona é um potente analgésico e antipirético, sendo indicada para patologias como cefaleias, neuralgias e dores reumáticas, de fibras musculares lisas (por exemplo, cólica renal), pósoperatórias e de outras origens.O teste de dissolução possibilita avaliar a quantidade de fármaco dissolvido, a partir de uma FF sólida, num meio específico e em tempo determinado, fato relevante para prever o desempenho in vivo (BRASIL, 2002). O ensaio de dissolução é uma ferramenta importante na indústria farmacêutica e adequadamente realizado serve para atender a algumas funções: orientar o desenvolvimento de formulações, monitorar o processo de fabricação, detectar desvios de fabricação e minimizar o risco da falta de bioequivalência entre lotes.