APOL 1 Quimica Organica Experiemental

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Questão 1/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Analise o quadro a seguir:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Slide 12, aula 2.
Com base nas estruturas apresentadas, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 2, em relação à solubilidade dos álcoois, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a alternativa correta.
(  ) quanto menor for a cadeia carbônica dos álcoois, maior será a tendência de serem solúveis em água e insolúveis em solventes orgânicos.
(  ) quanto maior for a cadeia carbônica dos álcoois, maior será a tendência se se tornarem insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos.
(  ) os álcoois menos solúveis em água são os que apresentam maior parte hidrofóbica.
Nota: 0.0
	
	A
	F – F – V
	
	B
	V – V – V
Quanto maior for a cadeia carbônica, maior será a parte hidrofóbica e consequentemente menor será a sua solubilidade. (vídeo aula 2, 25 min)
	
	C
	F – F – F
	
	D
	V – F – V
	
	E
	V – V – F
Questão 2/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
A diferença de eletronegatividade pode fornecer o tipo de ligação bem com a polaridade das moléculas.
Fonte: elaborado pelo autor da questão
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 1, em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7, demonstra uma ligação covalente apolar
Você acertou!
Quando o valor da variação de eletronegatividade for menor que 0,7, a ligação é do tipo covalente e a molécula é apolar. (aula 1, slide 9)
	
	B
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 0,7 e menor que 2,0, a ligação é do tipo iônica e polar
	
	C
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 0,7 e menor que 2,0, a ligação é do tipo covalente apolar
	
	D
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 2,0, a ligação é do tipo covalente e polar
	
	E
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7 a ligação é do tipo iônica e apolar
Questão 3/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir
Em uma análise de esgotos, foram encontrados alguns constituintes principais. Os grupos de substâncias orgânicas nos esgotos são constituídos principalmente por compostos de proteínas (40 a 60%), carboidratos (25 a 50%), gordura e óleos (10%) e p restante seria ureia, surfactantes, fenóis e pesticidas.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 2, assinale a alternativa que relaciona corretamente as colunas I e II a seguir.
I – Substâncias encontradas nos esgotos
(1) Carboidratos
(2) Gorduras
(3) Detergente
 
II – Descrição das substâncias
(  ) Denominados de surfactantes, eles são constituídos por moléculas orgânicas com a propriedade de formar espuma no corpo receptor ou na estação de tratamento em que o esgoto é lançado.
(  ) Termo que normalmente é usado para se referir à matéria graxa, aos óleos e às substâncias semelhantes encontradas no esgoto.
(  ) Contêm carbono, hidrogênio e oxigênio. São as primeiras substâncias a serem destruídas pelas bactérias, com produção de ácidos orgânicos.
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 2 – 3
	
	B
	2 – 1 – 3
	
	C
	2 – 3 – 1
	
	D
	3 – 1 – 2
	
	E
	3 – 2 – 1
Você acertou!
“Os carboidratos contêm carbono, hidrogênio e oxigênio. São as primeiras substâncias a serem destruídas pelas bactérias, com produção de ácidos orgânicos [...] A gordura é um termo que normalmente é usado para se referir a matéria graxa, aos óleos e às substâncias semelhantes encontradas no esgoto [...] Os surfactantes são constituídos por moléculas orgânicas com a propriedade de formar espuma no corpo receptor ou na estação de tratamento em que o esgoto é lançado. (aula 2, slides 17, 18 e 19)
Questão 4/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
Volume específico é o inverso da densidade (Ve=1/d), sendo geralmente utilizado em Mecânica dos Fluidos, servindo para normalizar (ou padronizar) o volume de um corpo em relação à sua massa.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, considerando que a densidade do ar à pressão atmosférica padrão e à temperatura de 25°C é de 1,2Kg/m³, assinale a alternativa que contém o correto valor do volume específico do ar, nas condições apresentadas.
Nota: 10.0
	
	A
	0,833 m³/Kg
Você acertou!
Ve=1/d
Ve=1/1,2 Kg/m³
Ve=1/1,2  m³/Kg
Ve= 0,833 m³/Kg
(vídeo aula 1, 57 min)
	
	B
	8,33 m³/Kg
	
	C
	33,8 m³/Kg
	
	D
	0,338 m³/Kg
	
	E
	3,338 m³/Kg
Questão 5/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Analise as estruturas orgânicas a seguir:
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base nas estruturas apresentadas, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 2, em relação à solubilidade, em água, das substâncias apresentadas na figura, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A solubilidade do n-butanol é maior, porque a parte hidrofóbica é menor.
Você acertou!
como ambas as substâncias apresentam ligação de hidrogênio no grupo hidroxila (-O-H) então são polares, podendo se dissolver em água. Mas quanto maior for a parte hidrofóbica (que seria a cadeia de carbonos) menor a solubilidade. Devido a esse fato, o n-butanol apresenta menor cadeia, sendo então, mais solúvel. (vídeo aula 2, 25 min)
	
	B
	A solubilidade do n-butanol é menor, porque a parte hidrofóbica é menor.
	
	C
	A solubilidade do n-heptanol é maior, porque a parte hidrofóbica é maior.
	
	D
	A solubilidade do n-heptanol é menor, porque a parte hidrofílica é maior.
	
	E
	Como ambas as substâncias são orgânicas, são então insolúveis em água.
Questão 6/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir          
O petróleo, após ser extraído da natureza, é transportado para as refinarias e começa a ser fracionado através de aquecimento em tanques apropriados dando origem a vários subprodutos, esse processo é denominado de destilação fracionada. Os derivados do petróleo são hidrocarbonetos, sendo os mais leves formados a partir 1 átomo de carbono e os mais pesados podem conter 70 átomos de carbono.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da aula 2, em relação à destilação fracionada do petróleo, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F)  e assinale a alternativa correta.
(  ) Quanto maior a quantidade de carbonos, maior a probabilidade da fração do petróleo estar no estado físico gasoso.
(  ) As frações com maior quantidade de carbonos têm a maior probabilidade de estar no estado físico sólido.
(  ) As frações do petróleo que estão no estado gasoso possuem as menores quantidades de carbono e no estado sólido as maiores quantidade de carbonos, sendo que nenhuma fração se encontra no estado liquido.
Nota: 10.0
	
	A
	F – F – V
	
	B
	V – V – V
	
	C
	V – V – F
	
	D
	V – F – F
	
	E
	F – V – F
Você acertou!
As frações com menores quantidade de carbonos, de 1 a 4, estão no estado gasoso (metano, etano, propano e butano) a partir dessa quantidade a aumenta a possibilidade de estarem líquidos, como a gasolina (de 5 a 8 carbonos) e as maiores quantidades de carbonos, possivelmente estejam no estado sólido. (videoaula da aula 2, 33 mim)
Questão 7/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere o fragmento textual a seguir: 
"As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Algumas das propriedades mais utilizadas são: temperatura de fusão e de ebulição, polaridade, solubilidade e combustibilidade".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Bibliotecavirtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais. São Paulo: Érica, 2015, p. 120.
De acordo com o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, qual é a contribuição da polaridade para a caracterização dos compostos orgânicos?
Nota: 10.0
	
	A
	Está relacionada à combustibilidade.
	
	B
	Está associada à temperatura de ebulição dos compostos orgânicos.
	
	C
	Está associada à temperatura de fusão dos compostos orgânicos.
	
	D
	Está associada ao ponto de fulgor dos hidrocarbonetos.
	
	E
	Contribui para a solubilidade dos compostos orgânicos.
Você acertou!
"A polaridade apresenta grande influência sobre outra propriedade: a solubilidade, que está associada à afinidade química entre os compostos, assim, na maioria dos casos, substâncias polares dissolvem as substâncias polares, enquanto as substâncias apolares dissolvem as substâncias apolares. Em relação aos compostos orgânicos, observa-se que um grande número de compostos apolares, que como era de se esperar são insolúveis em água, são solúveis em compostos orgânicos polares e apolares. Na água, dissolvem-se apenas os compostos orgânicos polares, como o álcool etílico, a propanona e o ácido acético" (livro texto Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais, p. 120).
Questão 8/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere o fragmento de texto a seguir:
"As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Conhecendo-as e utilizando-as de modo favorável à análise, elas podem auxiliar na separação, purificação e identificação dos mesmos".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente no livro texto disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais. 1. ed. São Paulo : Érica, 2015. p. 120.
De acordo com o fragmento textual acima e texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, qual é a variável ou as variáveis que mais interferem para a variação da temperatura de ebulição e fusão nos compostos orgânicos?
Nota: 10.0
	
	A
	O tamanho e a geometria da molécula
Você acertou!
"A temperatura de fusão e ebulição dos compostos está associada ao tamanho e à geometria
da molécula. Quanto maior a molécula orgânica, maior a massa molecular e, portanto, mais difícil a mudança de estado físico, resultando em maiores pontos de ebulição, por exemplo. A geometria molecular também é fator de influência, visto que quanto mais forte as interações intermoleculares, mais difícil a mudança de estado físico. Em relação a essa força das ligações intermoleculares, observa-se que são menos fortes do que as interações intermoleculares dos compostos inorgânicos. Por isso, os compostos orgânicos geralmente são mais voláteis que as substâncias inorgânicas". (livro texto, p. 120).
	
	B
	Os grupos funcionais presentes
	
	C
	A presença ou não de ligações de hidrogênio
	
	D
	A presença ou não de isômeros de função
	
	E
	A presença de compostos organometálicos
Questão 9/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o fragmento de texto a seguir:
"Em relação aos compostos orgânicos, observa-se que um grande número de compostos apolares são insolúveis em água e são solúveis em compostos orgânicos polares e apolares. Na água, dissolvem-se apenas os compostos orgânicos polares, como o álcool etílico, a propanona e o ácido acético".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 120.
De acordo com o fragmento de texto acima e os demais conteúdos da Aula 3, qual é o método clássico de separação mais adequado para separar substâncias sólidas ou líquidas em uma mistura homogênea?
Nota: 10.0
	
	A
	Destilação
	
	B
	Filtração
	
	C
	Extração líquido-líquido
Você acertou!
Substâncias líquidas ou sólidas em uma mistura homogênea ou heterogênea podem ser separadas por extração líquido-líquido (aula 3, Slide 14).
	
	D
	Cromatografia gasosa
	
	E
	Eletrodeposição
Questão 10/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
A densidade de uma solução é a dada pela razão de sua massa pelo seu volume, sendo que essa densidade pode ser alterada quando se modificam as condições ambientes, como a temperatura, por exemplo.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras ou falsas e após assinale a alternativa correspondente.
 
(  )       Uma forma de diminuir a densidade é aumentando a temperatura.
(  )       Quando aumentamos a temperatura, aumentamos também os volumes específicos e aparentes, diminuindo assim a densidade.
(  )       O aumento de temperatura das soluções ocasiona o aumento do volume específico e a diminuição do volume aparente dessas soluções.
Nota: 10.0
	
	A
	V – F – V
	
	B
	V – F – F
	
	C
	F – F – V
	
	D
	F – V – F
	
	E
	V – V – F
Você acertou!
Aumentando a temperatura, os volumes aumentam diminuindo assim a densidade, pois volume e densidade são grandezas inversamente proporcionais.  (vídeo aula 1, 53 mim)
Questão 1/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere o fragmento de texto a seguir:
"As propriedades químicas e físicas dos compostos orgânicos são oriundas da composição ele-mentar e do arranjo estrutural desses elementos nos compostos orgânicos." 
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 118.
De acordo com o fragmento textual acima e os demais conteúdos da Aula 3, qual é o método clássico mais indicado para a determinação dos grupos álcoois? Assinale a alternativa correta.
Nota: 0.0
	
	A
	Reagindo com HCl 5%, formando compostos solúveis do Grupo B.
	
	B
	Reação com H2SO4 96%, seguida por H3PO4, resultando em compostos do grupo N1
"Os álcoois, aldeídos, cetonas e éteres podem reagir com H2SO4 conc gerando compostos carregados positivamente (mais solúveis). Grupo N1 - Compostos oxigenados e apolares - Álcoois, aldeídos, metil-cetonas, cetonas cíclicas e ésteres contendo somente um grupo funcional e número de átomos de carbono entre 5 e 9; éteres com menos de 8 átomos de carbono; epóxidos" (aula 3, Slide 8 e slide 12).
	
	C
	Reagindo com NaOH, formando compostos insolúveis do grupo I.
	
	D
	Reagindo com NaHCO3 resultando em compostos insolúveis do grupo A2.
	
	E
	Reagindo com NaHCO3 resultando em compostos solúveis do grupo A1.
Questão 2/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere as substâncias:
Fonte: imagem elaborada pelo autor da questão.
Com base na imagem apresentada, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 2, assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem crescente de temperatura de ebulição.
Nota: 10.0
	
	A
	III – II – IV - I
	
	B
	III – I – IV – II
Você acertou!
O composto III é o que possui menor ponto de ebulição porque ele é um alcano de cadeia normal, sendo, portanto, apolar, e os compostos orgânicos apolares possuem uma atração menor entre suas moléculas do que as que ocorrem no caso dos polares. O composto I também é apolar, porém, a sua cadeia é maior, tendo uma massa molecular maior e, por isso, seu ponto de ebulição é um pouco maior que o do III. O composto IV é o próximo porque sua molécula possui o oxigênio como heteroátomo, realizando a interação dipolo-dipolo, o que o torna polar, tendo aumentando um pouco o ponto de ebulição quando comparado com as substâncias I e III. E o composto que tem maior ponto de ebuliçãoé o II, porque ele possui o grupo OH que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas. (slide aula 2, slide 4)
	
	C
	I – II – III - IV
	
	D
	II – I – III - IV
	
	E
	IV – III – I – II
Questão 3/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o fragmento de texto a seguir:
"Os compostos orgânicos devem ser separados e em alguns casos, purificados, para que possam ser submetidos a uma identificação mais efetiva. Os meios utilizados para a separação (e purificação) representam operações unitárias como cristalização, cromatografia, destilação e extração".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 122.
De acordo com o fragmento acima e os  conteúdos do texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais,  qual é o processo aplicado para transformar os compostos orgânicos em frações inorgânicas?
Nota: 10.0
	
	A
	Recristalização
	
	B
	Depuração
	
	C
	Mineralização
Você acertou!
"Visando a análise quantitativa, em alguns casos, os compostos orgânicos que foram separados são fracionados, resultando em compostos inorgânicos ou minerais, cujas formas são mais fáceis de serem quantificadas. A esse processo de fracionamento com obtenção dos compostos inorgânicos ou minerais dá-se o nome de mineralização" (livro texto, p. 123).
	
	D
	Halogenação
	
	E
	Ionização
Questão 4/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
A diferença de eletronegatividade pode fornecer o tipo de ligação bem com a polaridade das moléculas.
Fonte: elaborado pelo autor da questão
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 1, em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7, demonstra uma ligação covalente apolar
Você acertou!
Quando o valor da variação de eletronegatividade for menor que 0,7, a ligação é do tipo covalente e a molécula é apolar. (aula 1, slide 9)
	
	B
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 0,7 e menor que 2,0, a ligação é do tipo iônica e polar
	
	C
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 0,7 e menor que 2,0, a ligação é do tipo covalente apolar
	
	D
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 2,0, a ligação é do tipo covalente e polar
	
	E
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7 a ligação é do tipo iônica e apolar
Questão 5/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
Volume específico é o inverso da densidade (Ve=1/d), sendo geralmente utilizado em Mecânica dos Fluidos, servindo para normalizar (ou padronizar) o volume de um corpo em relação à sua massa.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, considerando que a densidade do ar à pressão atmosférica padrão e à temperatura de 25°C é de 1,2Kg/m³, assinale a alternativa que contém o correto valor do volume específico do ar, nas condições apresentadas.
Nota: 10.0
	
	A
	0,833 m³/Kg
Você acertou!
Ve=1/d
Ve=1/1,2 Kg/m³
Ve=1/1,2  m³/Kg
Ve= 0,833 m³/Kg
(vídeo aula 1, 57 min)
	
	B
	8,33 m³/Kg
	
	C
	33,8 m³/Kg
	
	D
	0,338 m³/Kg
	
	E
	3,338 m³/Kg
Questão 6/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
leia o texto a seguir: 
Hidrocarboneto são estruturas que apresentam somente carbonos e hidrogênios ligados entre si. Como exemplo, temos o etano, com massa molar de 30 g/mol e ponto de ebulição de -88ºC ou ainda o butano com massa molar de 58 g/mol e ponto de ebulição de 0,5 ºC.
 Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, assinale a alternativa que explica corretamente o motivo do etano possuir um ponto de ebulição menor que o do butano.
Nota: 10.0
	
	A
	O butano possui um maior valor de ebulição pois tem uma quantidade de interações intermoleculares menor quando comparado ao etano.
	
	B
	Como a classificação das cadeias são iguais, quanto menor for a quantidade de interações intermoleculares, maior o ponto de ebulição.
	
	C
	Como as classificações das cadeias são diferentes, o de maior massa molar terá o maior ponto de ebulição.
	
	D
	Como a classificação das cadeias são iguais, o que possuir menor quantidade de carbonos e de hidrogênios terá o ponto de ebulição maior
	
	E
	Como a classificação das cadeias são iguais, o de menor massa terá um ponto de ebulição menor.
Você acertou!
Tendo classificação iguais de cadeia, quanto menor a massa molar, menor será o ponto de ebulição (vídeo aula 1, 46 mim)
Questão 7/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Analise as estruturas orgânicas a seguir:
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base nas estruturas apresentadas, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 2, em relação à solubilidade, em água, das substâncias apresentadas na figura, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A solubilidade do n-butanol é maior, porque a parte hidrofóbica é menor.
Você acertou!
como ambas as substâncias apresentam ligação de hidrogênio no grupo hidroxila (-O-H) então são polares, podendo se dissolver em água. Mas quanto maior for a parte hidrofóbica (que seria a cadeia de carbonos) menor a solubilidade. Devido a esse fato, o n-butanol apresenta menor cadeia, sendo então, mais solúvel. (vídeo aula 2, 25 min)
	
	B
	A solubilidade do n-butanol é menor, porque a parte hidrofóbica é menor.
	
	C
	A solubilidade do n-heptanol é maior, porque a parte hidrofóbica é maior.
	
	D
	A solubilidade do n-heptanol é menor, porque a parte hidrofílica é maior.
	
	E
	Como ambas as substâncias são orgânicas, são então insolúveis em água.
Questão 8/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir          
O petróleo, após ser extraído da natureza, é transportado para as refinarias e começa a ser fracionado através de aquecimento em tanques apropriados dando origem a vários subprodutos, esse processo é denominado de destilação fracionada. Os derivados do petróleo são hidrocarbonetos, sendo os mais leves formados a partir 1 átomo de carbono e os mais pesados podem conter 70 átomos de carbono.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da aula 2, em relação à destilação fracionada do petróleo, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F)  e assinale a alternativa correta.
(  ) Quanto maior a quantidade de carbonos, maior a probabilidade da fração do petróleo estar no estado físico gasoso.
(  ) As frações com maior quantidade de carbonos têm a maior probabilidade de estar no estado físico sólido.
(  ) As frações do petróleo que estão no estado gasoso possuem as menores quantidades de carbono e no estado sólido as maiores quantidade de carbonos, sendo que nenhuma fração se encontra no estado liquido.
Nota: 10.0
	
	A
	F – F – V
	
	B
	V – V – V
	
	C
	V – V – F
	
	D
	V – F – F
	
	E
	F – V – F
Você acertou!
As frações com menores quantidade de carbonos, de 1 a 4, estão no estado gasoso (metano, etano, propano e butano) a partir dessa quantidade a aumenta a possibilidade de estarem líquidos, como a gasolina (de 5 a 8 carbonos) e as maiores quantidades de carbonos, possivelmente estejam no estado sólido. (videoaula da aula 2, 33 mim)
Questão 9/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o fragmento de texto a seguir:
"Um composto orgânico na maioria das vezes não se encontra sozinho, mas sim em meio a outras substâncias tanto orgânicas quanto inorgânicas. Essa mistura, independente do tipo e origem dos compostos, provoca interferência nas análises químicas".
Após esta avaliação, você poderá ler estetexto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 120.
. p. 120.
Com base no fragmento acima e nos demais conteúdos da Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, analise as proposições a seguir e assinale a alternativa que corresponde às técnica pelas quais é possível isolar os componentes de uma amostra para posterior identificação química.
Nota: 0.0
	
	A
	Filtração e destilação
	
	B
	Separação e purificação
"Um composto orgânico na maioria das vezes não se encontra sozinho, mas sim em meio a outras substâncias tanto orgânicas quanto inorgânicas. Essa mistura, independente do tipo e origem dos compostos, provoca interferência nas análises químicas. Portanto, é comum a realização de operações de separação e purificação de compostos antes da sua análise qualitativa e quantitativa. Diante deste fato, observa-se que uma identificação confiável dos compostos orgânicos deve ocorrer de forma sistemática envolvendo operações de separação, purificação, avaliação qualitativa e avaliação quantitativa" (livro texto, p. 120)
	
	C
	Análise clássica e instrumental
	
	D
	Extração e recuperação
	
	E
	Destilação e classificação
Questão 10/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
A densidade de uma solução é a dada pela razão de sua massa pelo seu volume, sendo que essa densidade pode ser alterada quando se modificam as condições ambientes, como a temperatura, por exemplo.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras ou falsas e após assinale a alternativa correspondente.
 
(  )       Uma forma de diminuir a densidade é aumentando a temperatura.
(  )       Quando aumentamos a temperatura, aumentamos também os volumes específicos e aparentes, diminuindo assim a densidade.
(  )       O aumento de temperatura das soluções ocasiona o aumento do volume específico e a diminuição do volume aparente dessas soluções.
Nota: 10.0
	
	A
	V – F – V
	
	B
	V – F – F
	
	C
	F – F – V
	
	D
	F – V – F
	
	E
	V – V – F
Você acertou!
Aumentando a temperatura, os volumes aumentam diminuindo assim a densidade, pois volume e densidade são grandezas inversamente proporcionais.  (vídeo aula 1, 53 mim)
Questão 1/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
A diferença de eletronegatividade pode fornecer o tipo de ligação bem com a polaridade das moléculas.
Fonte: elaborado pelo autor da questão
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 1, em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7, demonstra uma ligação covalente apolar
Você acertou!
Quando o valor da variação de eletronegatividade for menor que 0,7, a ligação é do tipo covalente e a molécula é apolar. (aula 1, slide 9)
	
	B
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 0,7 e menor que 2,0, a ligação é do tipo iônica e polar
	
	C
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 0,7 e menor que 2,0, a ligação é do tipo covalente apolar
	
	D
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 2,0, a ligação é do tipo covalente e polar
	
	E
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7 a ligação é do tipo iônica e apolar
Questão 2/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o fragmento de texto a seguir:
"Em relação aos compostos orgânicos, observa-se que um grande número de compostos apolares são insolúveis em água e são solúveis em compostos orgânicos polares e apolares. Na água, dissolvem-se apenas os compostos orgânicos polares, como o álcool etílico, a propanona e o ácido acético".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 120.
De acordo com o fragmento de texto acima e os demais conteúdos da Aula 3, qual é o método clássico de separação mais adequado para separar substâncias sólidas ou líquidas em uma mistura homogênea?
Nota: 10.0
	
	A
	Destilação
	
	B
	Filtração
	
	C
	Extração líquido-líquido
Você acertou!
Substâncias líquidas ou sólidas em uma mistura homogênea ou heterogênea podem ser separadas por extração líquido-líquido (aula 3, Slide 14).
	
	D
	Cromatografia gasosa
	
	E
	Eletrodeposição
Questão 3/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Analise o quadro a seguir:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Slide 12, aula 2.
Com base nas estruturas apresentadas, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 2, em relação à solubilidade dos álcoois, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a alternativa correta.
(  ) quanto menor for a cadeia carbônica dos álcoois, maior será a tendência de serem solúveis em água e insolúveis em solventes orgânicos.
(  ) quanto maior for a cadeia carbônica dos álcoois, maior será a tendência se se tornarem insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos.
(  ) os álcoois menos solúveis em água são os que apresentam maior parte hidrofóbica.
Nota: 0.0
	
	A
	F – F – V
	
	B
	V – V – V
Quanto maior for a cadeia carbônica, maior será a parte hidrofóbica e consequentemente menor será a sua solubilidade. (vídeo aula 2, 25 min)
	
	C
	F – F – F
	
	D
	V – F – V
	
	E
	V – V – F
Questão 4/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
A densidade de uma solução é a dada pela razão de sua massa pelo seu volume, sendo que essa densidade pode ser alterada quando se modificam as condições ambientes, como a temperatura, por exemplo.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras ou falsas e após assinale a alternativa correspondente.
 
(  )       Uma forma de diminuir a densidade é aumentando a temperatura.
(  )       Quando aumentamos a temperatura, aumentamos também os volumes específicos e aparentes, diminuindo assim a densidade.
(  )       O aumento de temperatura das soluções ocasiona o aumento do volume específico e a diminuição do volume aparente dessas soluções.
Nota: 10.0
	
	A
	V – F – V
	
	B
	V – F – F
	
	C
	F – F – V
	
	D
	F – V – F
	
	E
	V – V – F
Você acertou!
Aumentando a temperatura, os volumes aumentam diminuindo assim a densidade, pois volume e densidade são grandezas inversamente proporcionais.  (vídeo aula 1, 53 mim)
Questão 5/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere o fragmento de texto a seguir:
"As propriedades químicas e físicas dos compostos orgânicos são oriundas da composição ele-mentar e do arranjo estrutural desses elementos nos compostos orgânicos." 
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 118.
De acordo com o fragmento textual acima e os demais conteúdos da Aula 3, qual é o método clássico mais indicado para a determinação dos grupos álcoois? Assinale a alternativa correta.
Nota: 0.0
	
	A
	Reagindo com HCl 5%, formando compostos solúveis do Grupo B.
	
	B
	Reação com H2SO4 96%, seguida por H3PO4, resultando em compostos do grupo N1
"Os álcoois, aldeídos, cetonas e éteres podem reagir com H2SO4 conc gerando compostos carregados positivamente (mais solúveis). Grupo N1 - Compostos oxigenados e apolares - Álcoois, aldeídos, metil-cetonas, cetonas cíclicas e ésteres contendo somente um grupo funcional e número de átomos de carbonoentre 5 e 9; éteres com menos de 8 átomos de carbono; epóxidos" (aula 3, Slide 8 e slide 12).
	
	C
	Reagindo com NaOH, formando compostos insolúveis do grupo I.
	
	D
	Reagindo com NaHCO3 resultando em compostos insolúveis do grupo A2.
	
	E
	Reagindo com NaHCO3 resultando em compostos solúveis do grupo A1.
Questão 6/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere o fragmento de texto a seguir:
"As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Conhecendo-as e utilizando-as de modo favorável à análise, elas podem auxiliar na separação, purificação e identificação dos mesmos".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente no livro texto disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais. 1. ed. São Paulo : Érica, 2015. p. 120.
De acordo com o fragmento textual acima e texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, qual é a variável ou as variáveis que mais interferem para a variação da temperatura de ebulição e fusão nos compostos orgânicos?
Nota: 10.0
	
	A
	O tamanho e a geometria da molécula
Você acertou!
"A temperatura de fusão e ebulição dos compostos está associada ao tamanho e à geometria
da molécula. Quanto maior a molécula orgânica, maior a massa molecular e, portanto, mais difícil a mudança de estado físico, resultando em maiores pontos de ebulição, por exemplo. A geometria molecular também é fator de influência, visto que quanto mais forte as interações intermoleculares, mais difícil a mudança de estado físico. Em relação a essa força das ligações intermoleculares, observa-se que são menos fortes do que as interações intermoleculares dos compostos inorgânicos. Por isso, os compostos orgânicos geralmente são mais voláteis que as substâncias inorgânicas". (livro texto, p. 120).
	
	B
	Os grupos funcionais presentes
	
	C
	A presença ou não de ligações de hidrogênio
	
	D
	A presença ou não de isômeros de função
	
	E
	A presença de compostos organometálicos
Questão 7/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
Volume específico é o inverso da densidade (Ve=1/d), sendo geralmente utilizado em Mecânica dos Fluidos, servindo para normalizar (ou padronizar) o volume de um corpo em relação à sua massa.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, considerando que a densidade do ar à pressão atmosférica padrão e à temperatura de 25°C é de 1,2Kg/m³, assinale a alternativa que contém o correto valor do volume específico do ar, nas condições apresentadas.
Nota: 10.0
	
	A
	0,833 m³/Kg
Você acertou!
Ve=1/d
Ve=1/1,2 Kg/m³
Ve=1/1,2  m³/Kg
Ve= 0,833 m³/Kg
(vídeo aula 1, 57 min)
	
	B
	8,33 m³/Kg
	
	C
	33,8 m³/Kg
	
	D
	0,338 m³/Kg
	
	E
	3,338 m³/Kg
Questão 8/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere o fragmento textual a seguir: 
"As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Algumas das propriedades mais utilizadas são: temperatura de fusão e de ebulição, polaridade, solubilidade e combustibilidade".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais. São Paulo: Érica, 2015, p. 120.
De acordo com o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, qual é a contribuição da polaridade para a caracterização dos compostos orgânicos?
Nota: 10.0
	
	A
	Está relacionada à combustibilidade.
	
	B
	Está associada à temperatura de ebulição dos compostos orgânicos.
	
	C
	Está associada à temperatura de fusão dos compostos orgânicos.
	
	D
	Está associada ao ponto de fulgor dos hidrocarbonetos.
	
	E
	Contribui para a solubilidade dos compostos orgânicos.
Você acertou!
"A polaridade apresenta grande influência sobre outra propriedade: a solubilidade, que está associada à afinidade química entre os compostos, assim, na maioria dos casos, substâncias polares dissolvem as substâncias polares, enquanto as substâncias apolares dissolvem as substâncias apolares. Em relação aos compostos orgânicos, observa-se que um grande número de compostos apolares, que como era de se esperar são insolúveis em água, são solúveis em compostos orgânicos polares e apolares. Na água, dissolvem-se apenas os compostos orgânicos polares, como o álcool etílico, a propanona e o ácido acético" (livro texto Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais, p. 120).
Questão 9/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Analise as estruturas orgânicas a seguir:
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base nas estruturas apresentadas, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 2, em relação à solubilidade, em água, das substâncias apresentadas na figura, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A solubilidade do n-butanol é maior, porque a parte hidrofóbica é menor.
Você acertou!
como ambas as substâncias apresentam ligação de hidrogênio no grupo hidroxila (-O-H) então são polares, podendo se dissolver em água. Mas quanto maior for a parte hidrofóbica (que seria a cadeia de carbonos) menor a solubilidade. Devido a esse fato, o n-butanol apresenta menor cadeia, sendo então, mais solúvel. (vídeo aula 2, 25 min)
	
	B
	A solubilidade do n-butanol é menor, porque a parte hidrofóbica é menor.
	
	C
	A solubilidade do n-heptanol é maior, porque a parte hidrofóbica é maior.
	
	D
	A solubilidade do n-heptanol é menor, porque a parte hidrofílica é maior.
	
	E
	Como ambas as substâncias são orgânicas, são então insolúveis em água.
Questão 10/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o fragmento de texto a seguir:
"Um composto orgânico na maioria das vezes não se encontra sozinho, mas sim em meio a outras substâncias tanto orgânicas quanto inorgânicas. Essa mistura, independente do tipo e origem dos compostos, provoca interferência nas análises químicas".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 120.
. p. 120.
Com base no fragmento acima e nos demais conteúdos da Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, analise as proposições a seguir e assinale a alternativa que corresponde às técnica pelas quais é possível isolar os componentes de uma amostra para posterior identificação química.
Nota: 0.0
	
	A
	Filtração e destilação
	
	B
	Separação e purificação
"Um composto orgânico na maioria das vezes não se encontra sozinho, mas sim em meio a outras substâncias tanto orgânicas quanto inorgânicas. Essa mistura, independente do tipo e origem dos compostos, provoca interferência nas análises químicas. Portanto, é comum a realização de operações de separação e purificação de compostos antes da sua análise qualitativa e quantitativa. Diante deste fato, observa-se que uma identificação confiável dos compostos orgânicos deve ocorrer de forma sistemática envolvendo operações de separação, purificação, avaliação qualitativa e avaliação quantitativa" (livro texto, p. 120)
	
	C
	Análise clássica e instrumental
	
	D
	Extração e recuperação
	
	E
	Destilação e classificação