Simulado Estácio QUÍMICA BIOLÓGICA

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA 
 
Acertos: 10,0 de 10,0 12/09/2022 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa 
correta: 
 
 
A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na 
temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K. 
 
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que 
não é centígrada. 
 
A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a 
temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K. 
 
A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto. 
 
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada 
em uso. 
Respondido em 28/09/2022 10:26:33 
 
Explicação: 
LETRA ¿C¿ 
O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da 
temperatura termodinâmica do ponto triplo da água. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a 
matéria e mais precisamente, os átomos que as compõem. Desde o século V a.C. 
a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram 
propostos. 
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos: 
I. Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis 
chamadas átomos, que são todos iguais quando representam um mesmo 
elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser 
combinados para originar novos compostos. 
II. Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e consistem em uma esfera 
maciça positiva uniforme de matéria na qual os elétrons estão incrustrados e 
distribuídos pela massa positiva. 
III. Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, 
concentra-se em uma parte muito pequena chamada de núcleo, ao passo que 
a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no 
qual as cargas negativas movem-se constantemente. 
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por 
quantidades diferentes de energia, que por sua vez também são subdivididas 
em subcamadas ou níveis eletrônicos. 
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos 
cientistas: 
 
 
Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr. 
 
Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr. 
 
Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson. 
 
Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton. 
 
Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr. 
Respondido em 28/09/2022 10:36:48 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: C 
Justificativa: A ordem correta da relação dos modelos atômicos descritos é: I-
Dalton, II-Thomson, III-Rutherford, IV-Böhr. 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a 
opção que só contém metais alcalinos é: 
 
 
3, 11, 37 e 55 
 
12, 20, 38 e 56 
 
12, 37, 47 e 75 
 
3, 9, 37 e 55 
 
9, 11, 38 e 55 
Respondido em 28/09/2022 10:27:02 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter 
somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um: 
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino 
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino 
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino 
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos 
átomos, porém não alcança o núcleo. Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa 
correta: 
 
 
Nas ligações covalentes, pares de elétrons não há compartilhamento de 
elétrons entre os átomos 
 
Nas ligações genuinamente iônicas há compartilhamento de elétrons. 
 
Sempre que um elemento é significativamente mais eletronegativo que o 
outro, a ligação entre eles será apolar 
 
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos. 
 
Os elementos partilham elétrons para atingir a estabilidade eletrônica com 10 
elétrons na última camada. 
Respondido em 28/09/2022 10:39:45 
 
Explicação: 
1-Nas ligações genuinamente iônicas, não há compartilhamento; 
2- Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os 
átomos; 
3- Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos. 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de 
elétrons, e base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons. De 
acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos assinale a alternativa que apresenta 
o ácido perclórico. 
 
 
HCl 
 
HClO3 
 
HClO 
 
HClO2 
 
HClO4 
Respondido em 28/09/2022 10:28:57 
 
Explicação: 
OXIÁCIDOS: 
Para elementos que possuem o maior Nox (número da família do elemento): 
Ácido [Nome do elemento] + ico; 
Família 17 com Nox +7: Ácido Per + [Nome do elemento] + ico; 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o 
número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número 
total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; 
densidade da água =1,0 g/mL). 
 
 
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos. 
 
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos. 
 
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
Respondido em 28/09/2022 10:42:49 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é 
igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g: 
d = m 
 v 
m = d . v 
m = (1,0 g/mL) . 180 mL 
m = 180 g 
Assim, temos: 
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol 
 n --------------------- 180 g 
n = 180/18 
n = 10 mol de moléculas de água 
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol 
 180 g----------- x 
x = 180 . 6,0 . 1023 
 18 
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água. 
* Determinação da quantidade total de átomos: 
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos 
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y 
y = (6,0 . 1024 ) . 3 
y = 18,0 . 1024 átomos 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno 
C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 
 
 
1,2 . 1024 
 
1,2 . 1023 
 
120 . 1024 
 
0,12 . 1023 
 
12 . 1024 
Respondido em 28/09/2022 10:43:31 
 
Explicação: 
 Alternativa ¿e¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção 
estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v) 
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x 
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 
5 . 6. 1023 
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam 
dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram 
razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As 
soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o 
encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações 
rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa 
incorreta. 
 
 
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras 
moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos. 
 
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e 
solubilizado. 
 
Em uma solução, o solutoé dissolvido por um solvente. 
 
O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em 
maior quantidade em uma solução. 
 
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e 
boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em 
que a água é o solvente. 
Respondido em 28/09/2022 10:32:03 
 
Explicação: 
Soluto 
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor 
quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um 
solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto 
que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma 
molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. 
Sabendo que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2? 
 
 
zero 
 
-2 
 
+2 
 
-1 
 
 +1 
Respondido em 28/09/2022 10:23:07 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação: 
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s) 
 
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no 
compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique. 
 
 
ZnCℓ 
 
H2SO4 
 
CuSO4 
 
Na2SO4 
 
HCℓ 
 
Respondido em 28/09/2022 10:24:41 
 
Explicação: 
Alternativa C. 
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons 
Cu2+(aq); esses recebem os elétrons fornecidos pelo zinco metálico, 
transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa 
substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como 
cátion o Cu2+(aq).