Simulado AV - Princípios de Química Biológica - Estácio

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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
 
 
Acertos: 10,0 de 10,0 18/10/2021 
 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na 
Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto de unidades 
básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. 
Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para 
temperatura. 
 
 Celsius 
 Kelvin 
 Fahrenheit 
 Centímetro 
 Pé 
Respondido em 18/10/2021 10:47:34 
 
Explicação: 
O Kelvin (K) é a unidade para temperatura utilizada no 
SI.A escala Kelvin (às vezes também chamada de escala 
absoluta) evita temperaturas negativas atribuindo 0ºK à 
temperatura mais baixa possível, o zero absoluto. A 
amplitude da escala Kelvin é idêntica à da escala 
Celsius, diferenciando-se apenas na temperatura que 
cada escala atribui como zero. 
 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma 
importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o 
átomo constituído de: 
 
 um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do 
elétron. 
 uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
 uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
 um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por 
elétrons. 
 elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga 
positiva chamado "pudim com passas" 
Respondido em 18/10/2021 10:49:27 
 
Explicação: 
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito 
pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 
1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos 
forma-se um composto: 
 
 iônico, de fórmula XY. 
 iônico, de fórmula XY4. 
 iônico, de fórmula XY2. 
 molecular, de fórmula XY2. 
 molecular, de fórmula XY. 
Respondido em 18/10/2021 10:51:50 
 
Explicação: 
O elemento X tem 1 elétron na última camada e o Y tem 7 
elétrons da última camada. 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o 
compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das 
ligações químicas que tais transferências se completam. De um 
modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais 
estável possível. 
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas: 
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um 
elétron de cada átomo participante da ligação. 
II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém 
são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. 
Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu 
octeto completo, mas o outro ainda não. 
III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento 
metálico para um não-metálico, originando um composto de carga 
residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre 
íons de cargas de sinais opostos. 
IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros 
átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das 
ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura 
tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade 
eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica. 
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as 
ligações químicas é: 
 
 Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica. 
 Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica. 
 Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica. 
 Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada. 
 Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica. 
Respondido em 18/10/2021 10:54:06 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: A 
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é 
Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica. 
 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de 
sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução 
resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. 
 
 80 L. 
 1,4 L. 
 8 L. 
 0,14 L. 
 140 L. 
Respondido em 18/10/2021 10:56:00 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Dados: 
m1 = 0,4 g 
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol 
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir) 
M = 0,05 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . V 
V = ___m1__ 
 MM . M 
V = ________0,4g__________ 
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) 
V = 0,14 L. 
 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de 
carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás 
em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é 
mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 
g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio 
(NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de 
água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o 
gás carbônico seja totalmente consumido? 
 
 200g 
 80g 
 75g 
 120g 
 180g 
Respondido em 18/10/2021 10:58:30 
 
Explicação: 
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do 
enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de 
Lavoisier ou de conservação das massas): 
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) 
x = 106 + 18 ¿ 44 
x = 80. 
 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários 
para formar 3mols de FeCl2? 
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 
 4 mols 
 6 mols 
 12 mols 
 2 mols 
 3 mols 
Respondido em 18/10/2021 11:00:54 
 
Explicação: 
Com base na reação temos que: 
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2 
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2 
X= 6 mols de HCl 
 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas 
propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus 
constituintes. Essas diferenc as geram razões para fazer uma 
distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções 
desempenham um papel importante na Química porque permitem o 
encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para 
que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de 
soluções, assinale a alternativa incorreta. 
 
 Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto 
chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em 
soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. 
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que 
está em maior quantidade em uma solução. 
 Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. 
 O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à 
solução e solubilizado. 
 Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver 
outras moléculas e compostos, que são conhecidos como 
solutos. 
Respondido em 18/10/2021 11:04:18 
 
Explicação: 
Soluto 
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em 
menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por 
ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais 
simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser 
adicionado à solução e solubilizado. 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a 
formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira 
deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em 
decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de 
crescimento descontrolado da população de algas azuis 
(cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas 
flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), 
e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta'). 
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das 
barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matériaorgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e 
envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da 
celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico 
cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de 
oxidação: 
 
 0 e -4 
 -2 e +2 
 +4 e 0 
 -4 e +4 
 +4 e -4 
Respondido em 18/10/2021 11:05:19 
 
Explicação: 
-4 e +4 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um 
eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) 
contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula 
galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC? 
Dados: Potenciais-padrão: 
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V 
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V 
 
 3,17 V 
 2,37 V 
 0,80 V 
 -2,37 V 
 - 3,17 V 
Respondido em 18/10/2021 11:06:30 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: C 
Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg
+2
 (1mol/L) + 2e- 
Cátodo (redução): 2Ag
+1
 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s) 
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo  + 0,80V 
- (-2,37V) = 3,17V