Estudo das Soluções

Prévia do material em texto

Estudo das Soluções
Na natureza, raramente encontramos uma substância 
pura. O mundo que nos rodeia é constituído por 
sistemas formados por mais de uma substância. As 
misturas.
As misturas podem ser homogêneas ou 
heterogêneas.
Soluções 
São misturas homogêneas que apresentam 
uniformidade em suas propriedades. Seus 
componentes são denominados solvente e soluto.
Solvente: é o componente presente em maior 
quantidade na solução.
 Soluto: é o componente que se apresenta em menor 
quantidade e encontra-se dissolvido no solvente.
As soluções constituem uma forma de dispersão. As dispersões são 
sistemas em que o soluto está espalhado por toda a mistura. Conforme 
o tamanho das partículas dispersas, teremos os três tipos de dispersões. 
Classificação das soluções
Soluções Insaturadas: Quando o coeficiente de 
solubilidade ainda não foi atingido. O solvente tem 
condições de dissolver mais soluto;
Soluções saturadas: O produto de solubilidade foi 
atingido. Com uma pequena quantidade a mais do soluto 
ocorre a precipitação deste excesso;
Soluções supersaturadas: Quando o produto de 
solubilidade é extrapolado, e existe a formação de corpo 
de fundo. Quando esta solução é submetida ao 
aquecimento este corpo de fundo torna-se solúvel, 
formando, desta forma, uma solução supersaturada.
Coeficiente de solubilidade (Cs) e Curvas de Solubilidade
O coeficiente de solubilidade indica a quantidade de soluto que pode ser 
dissolvida no solvente numa dada temperatura.
•CS do NaCl a 0°C = 35,7 g/100g de H2O 357,0 g/L
• CS do NaCl a 25°C = 37,0 g/100g de H2O 370,0 g/L
•50,0 g de NaCl 357,0 g de NaCl 400,0 g de NaCl
insaturada saturada 
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C 1L de água a 0°C
Saturada com 
corpo de fundo
Curvas de Solubilidade
São gráficos que representam o comportamento da solubilidade 
de um composto em relação a variação de temperatura. 
Curvas de solubilidade de alguns compostos inorgânicos
 
1. Qual dos sais representados no gráfico tem a solubilidade diminuída com o 
aumento da temperatura? 
Resposta: O sulfato de cério
2. Quantos gramas de NH4Cl estão dissolvidos em 90°C? Resfriando a solução de 
NH4Cl para 70 °C, qual a massa do sal que precipitará?
Resposta: 70 g dissolvidos; Precipitará 20 g.
01. (Acafe 2012) Um técnico preparou 110 g de uma solução saturada de nitrato 
de potássio (KNO3, dissolvido em água) em um béquer a uma temperatura de 60 
°C. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40 °C verificando a 
presença de um precipitado. 
A massa aproximada desse precipitado é:
a) 20 g b) 50 g 
 
c) 60 g d) 100 g 
 
e) 200
Dissolução do NaCl em água
Solvatação
Concentração das soluções
Existem várias maneiras de relacionar a quantidade de soluto e 
de solvente de uma solução. E estas, podem ser expressas de 
várias formas.
As principais formas ou concentração, são:
 Concentração comum; (g/L)
 Concentração molar ou molaridade; (mol/L)
Concentração comum
É a razão entre massa de soluto, em gramas, e o volume da solução, em litros.
 unidade = g/L
 
 m = C ∙ V
Exercício resolvido 
 1) 8 g de sacarose são dissolvidos em água formando 500 
mL de solução. Qual a concentração em g/L desta 
solução?
C = 8g/0,5L C = 16,0 g/mol
Concentração molar ou molaridade
E a razão entre a quantidade de matéria do soluto, em 
mol, e o volume da solução, em litros.
 onde:
 ou n1 = número de mol do soluto
 m1 = massa da amostra
 M = molaridade
 V = volume da solução
 unidade: (mol/L) MM1 = massa molar
1. No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO
 ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. 
Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida?
 M = 1065,0 g ÷ 106,5 g mol∙ -1 4,0 L∙
 M = 2,5 mol/L 
2. Para uma aula prática de Química, um analista 
precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de 
AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que 
será utilizada?
m = ?
n = 0,5 mol/L
V = 2,o L
M = 170 g/mol
m = n ∙ M ∙ V m = 0,5 mol/L ∙ 170 g/mol ∙ 
2,0 L 
 m = 170 g
DILUIÇÃO DE UMA SOLUÇÃO - acréscimo de solvente:
Quando há interesse em obter uma solução menos concentrada,ou 
seja, mais diluída, pode-se acrescentar solvente à solução. Tem-se 
então, outras fórmulas para encontrar a nova concentração.
C1 V∙ 1 = C2 V∙ 2 ou M1 V∙ 1 = C2 V∙ 2
Exercício: Considere 4,0 L de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Que 
volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia 
para 0,2 mol/L?
 onde: C1 = concentração inicial
C1 V∙ 1 = C2 V∙ 2 V1 = volume inicial 
 C2 = concentração final 
4,0 L 0,5 mol/L = V∙ 2 0,2 mol/L V∙ 2 = volume final
V2 = 0,8 L de água
	Slide 1
	Slide 2
	Slide 3
	Slide 4
	Slide 5
	Slide 6
	Slide 7
	Slide 8
	Slide 9
	Slide 10
	Slide 11
	Slide 12
	Slide 13
	Slide 14