Estequiometria e Termoquímica

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Química 2° ano 
Estequiometria das 
reações termoquímicas 
 
Pág.131 Livro didático Marta Reis Vol. 2 
 
Prof.ª Quézia Dias 
 
O valor do ΔH de uma reação varia em função de 
alguns fatores, como: 
 
 
• temperatura em que ocorre a reação, 
• pressão (quando a reação envolve substâncias 
gasosas), 
• estado de agregação de reagentes e produtos, 
• variedade alotrópica de reagentes e produtos. 
Informações para uma equação 
química 
• Reagentes e produtos equivalentes; (equação 
balanceada) 
 
• Temperatura e pressão nas quais ocorreu a 
reação. (Em Termoquímica, a menos que se faça 
alguma ressalva, os valores de ΔH fornecidos são 
medidos em condições-padrão, que são as 
seguintes: 
 
Condições-padrão: pressão = 1 atmosfera e 
temperatura = 25 °C ou 298 K 
Não confunda condições-padrão (1 atm e 
25 °C) com condições normais de 
temperatura e pressão, CNTP (1 atm e 0 
°C). 
• Fase de agregação (sólida, líquida ou gasosa) 
em que se encontra cada substância 
participante da reação. 
 
• Variedade alotrópica de cada substância 
simples que participa da reação (no caso de 
ocorrer alotropia). 
 
• Valor de ΔH, ou seja, a quantidade de calor que 
foi liberada ou absorvida durante a reação. 
 
 
Exemplo 
• Imagine que seja necessário calcular a quantidade de calor 
liberada na combustão total de 5 mol de álcool etílico. 
Sabendo que o valor da variação de entalpia da reação de 
combustão do álcool etílico é igual a -1 366,1 kJ/mol, o 
primeiro passo é montar a equação química balanceada da 
reação de combustão completa do álcool etílico: 
São liberados 6 830,5 kJ de energia na queima 
completa de 5 mol de álcool etílico. 
Trocas de calor nas mudanças 
de estado de agregação 
• Durante uma mudança no estado de 
agregação, a temperatura do sistema não é 
alterada, pois toda a energia recebida é 
direcionada para a mudança de estado, não 
havendo alteração na energia cinética 
(temperatura) do sistema. 
• Por exemplo, a água entra em fusão à temperatura de 
0°C, sob pressão de 1 atm. Um fornecimento adicional 
de calor à água em fusão não provoca aumento de 
temperatura, pois o calor absorvido é totalmente 
utilizado para romper as ligações de hidrogênio que 
mantinham as moléculas unidas na fase sólida. 
• Esse processo aumenta apenas a energia 
potencial das moléculas de água, enquanto a 
energia cinética média dessas moléculas (e, 
portanto, a temperatura) permanece constante. 
 
 
• O calor envolvido na mudança de fase de uma 
substância é denominado calor latente, L, e 
depende da massa, m, da substância e da fase 
de agregação para a qual ela vai mudar. 
 
• Qual irá ferver primeiro? 200ml ou 2L de 
água? 
Atividade pág. 135 Questões 09,10 e 11