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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA 1 DATA: 13/10/2022 VERSÃO:01 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA MEDICINAL – Aula 1 DADOS DO(A) ALUNO(A): NOME: Maria Valdiane Marreiro da Silva Capistrano MATRÍCULA: 01341338 CURSO: Farmácia POLO: CE – UNINASSAU (FORTALEZA) PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim Pereira dos Santos ( TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO/ÁGUA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO ) RELATÓRIO: 1. Resumo sobre a importância da determinação do coeficiente de partição óleo-água nos produtos farmacêuticos O coeficiente de partição óleo/água (P) é definido como a relação das concentrações da substância em óleo e em água. Para determinar o valor de P realiza-se um experimento no qual se misturam quantidades conhecidas da substância, um solvente orgânico imiscível com água (n-octanol, clorofórmio, éter etílico), que mimetiza a fase oleosa, e água, e após a separação das fases orgânicas e aquosa, determina-se a quantidade de substância presente em cada uma das fases. A aula prática teve como principal objetivo de entender e prever a distribuição das substâncias em sistemas biológicos e ambientais. E quanto maior o valor de (P) mais facilmente é absorvido pelas membranas biológicas. · Experimento 1: Primeiramente preparamos a solução de AAS em água 1g/200ml. Transferir 20ml da solução de ácido acetilsalicílico para um erlenmeyer, adicionar 20ml de fenolftaleína e titular com hidróxido de sódio 0,05mol/L até viragem rósea. C1V1 = C2V2 C1 x 20= 005 x 12,9 C1= 0,645 20 C1= 0,032mol/L 1mol – 180g 0,026mol – x x= 4,68g · Experimento 2: Transferir 10ml da solução de ácido acetilsalicílico para um funil de separação, adicionar 10ml de éter etílico e agitar vigorosamente, e com cuidado abrir a torneira para sair o ar que se formou dentro, após fechar a torneira do funil. Deixar em repouso até ocorrer a separação de fases, recolher a fase aquosa em um erlenmeyer, adicionar água destilada, 2 gotas de fenolftaleína e titular com o hidróxido de sódio 0,05mol/L até viragem. C1V1 = C2V2 C1 x 20= 0,05 x 0,70 C1= 0,035 20 C1= 0,00175mol/L Fase Aquoso 1mol AAS – 180g 0,00175 – x X= 0,175g Fase Oleosa Fo= 0,468 – 0,315 Fo= 0,153g 1mol – 180g x – 0,153g x= 000085 · Materiais e Reagentes Utilizados: · Erlenmeyer; · Béquer; · Bureta; · Proveta; · Pisseta com água destilada; · Funil de Separação; · Solução de AAS; · Solução de hidróxido de sódio; · Éter etílico e · Fenolftaleína. ( TEMA DE AULA: LATENCIAÇÃO DO SULFATIAZOL (SÍNTESE DO SUCCNILSSULFATIAZOL) ) RELATÓRIO: 1. Resumo sobre os métodos de planejamento de fármacos por latenciação. · Não foi realizada em aula prática, porque não tinha reagente. Referências Bibliográficas: https://1library.org/article/acetilsalic%C3%ADlico-introdu%C3%A7%C3%A3o-pr%C3%A1ticas-laboratoriais-das-an%C3%A1lises-cl%C3%ADnicas-biodiagn%C3%B3sti.z13dw18q http://www.old.iupac.org/publications/cd/medicinal_chemistry/Practica-I-1.pdf
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