RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICA 1 DE QUÍMICA MEDICINAL AVANÇADA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA _1___
	
	
	DATA:
24/11/2020
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA MEDICINAL – Aula 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: 
	POLO: 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Alexsandro Fernandes marinho
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
	TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO/ÁGUA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
O tema da aula de laboratório online de química medicinal avançada pelo professor Alexsandro Fernandes marinho foi sobre abordagem da determinação do coeficiente de partição óleo/agua do ácido acetilsalicílico nos produtos farmacêuticos, e explicação sobre a elaboração dos tópicos do relatório, foi uma aula bastante à proveitosa, sucinta, e interação com os alunos tirando todas as dúvidas sobre os temas abordados.
O coeficiente de partida define a capacidade de absorção do fármaco ou é definido como a relação das concentrações da substancia em um solvente orgânico e em agua, dando que ambos os solventes são necessariamente imiscível. Para a determinação do valor de k é realizado um experimento no qual se mistura um quantidade conhecida da substancia e um solvente orgânico imiscível em agua (n-octanol, clorofórmio, éter etílico, etc.) e agua, determina-se a quantidade de substancia presente em cada uma das fases.
É o coeficiente que calcula a solubilidade de um composto nos extremos hidrofílicos(agua) e lipofílicos (octanol)
Como as membranas biológicas são lipofílicas, quanto maior o valor do (p), mais facilmente os fármacos são absorvidos.
2. Materiais utilizados.
· Balança analítica
· Pisseta
· Béquer
· Erlenmeyer
· Proveta
· Funil de decantação
· Solução 0,5g/100ml de ácido acetilsalicílico
· Éter etílico
· Solução de NaOH a 0,05m
· Fenolftaleína
· Bastão de vidro
3. Com base em suas observações práticas da droga estudada calcule:
a) Calcule a concentração de ácido acetilsalicílico na solução original em mol/10 ml, 
Mol/L, g/L, g/100 ml, g/ ml?
M=m Mm V (L)
0,05=m 204x0,1(L)
M=1,02g de NaOH
Preparar 50ml de uma solução alcoólica de AAS a 0,5g/100ml
(0,005g/ML) -----------100mL
 X---------------50ML
 X= 0,25g de AAS
 
b) Calcular a concentração de ácido acetilsalicílico na solução aquosa após extração em mol/10 ml, mol/L, g/L, g/100 ml, g/ml.
M=m MMx V(L)
0,05= M40 X 0,1 (L)
M= 0,2g de NaOH
c) Calcular a concentração de ácido acetilsalicílico que passou para a fase etérea em mol/15 ml, mol/L, g/L, g/100 ml, g/ml.
C1V1 bif=C2V2NaOH
* 0,05x 20ml=C2X20ml(titulado)
* C2= 0,05Mde NaOH de NaOH 50ml de NaOH 20ml de biftalato de potássio +2 gotas de fenolftaleína.
d) Calcular o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico.
C1V1 AAS=C2V2 NaOH
* C1 x 20ml= 0,05 M x 10 ml(titulado)
*C1 = 0,025 M de AAS(0,45g/100ml) 50ml de NaOH 0,05 M20ml de AAS+ 2 gotas de fenolftaleína.
		TEMA DE AULA: LATENCIAÇÃO DO SULFATIAZOL (SÍNTESE DO SUCCNILSSULFATIAZOL)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
As sulfamidas foram descobertas como agentes antibacterianos a partir do corante azoico, pontosil, que é ativo in vivo. O corante (pró- fármaco) sofre metabolismo enzimático e a sulfanilamida é o verdadeiro agente antibacteriano. O desenvolvimento da sulfanilamida levou à obtenção de várias sulfas efetivas contra organismos gram. positivo, especialmente pneumococos e meningococus. A síntese de inúmeras sulfamidas permitiu o estudo da relação estrutura antibacteriana(SAR) e levou ás seguintes conclusões:
· O grupo amino em parar é essencial e não deve ser substituído.
· O anel aromático é o grupo sulfonamida são essenciais.
· O anel aromático deve ser para ser substituído.
· O nitrogênio do grupo sulfonamida deve ser secundário.
· O único sitio que pode ser variado é R’’ (anel heterocíclico ou aromático). A variação de R’’ afeta a solubilidade d sulfa e reduz a sua toxidade.
2. Materiais utilizados.
· Funil 
· Béquer
· Erlenmeyer
· Funil de decantação
3. Calcule:
a) Calcular o rendimento da reação de latenciação.
4NH+ 6c6h12N4+ 6H2O {
Amônia Formaldeído Urotropina-
Calculo do número de mols do NH4OH:
d= 0,88g/cm3d= mv 0, 88= m20 M= 17,6mg
Números de mols= mm números mols= 17,6 35,04= 0,50mols-
Cálculo do número de mols do CH2O:
d= 0,815g/cm3d= mv 0,815=25M= 20, 3
Então o número de mols= m e número de mols+ 20,330= 0,68.
b) Determinar o ponto de fusão e comparar com o p.f. da literatura. (Index Merck, p.f. 192-195° C, com decomposição).
4NH3+ 6CH2O 1C6H12N4+6H2O
Amônia Formaldeído Urotropina-
Calculo do número estequiométrico do NH4OH:
N(NH4OH) = número e coeficiente estequiométrico do (NH4OH) = 0,50 4
N(NH4OH) = 0,125 MOL-
Calculo do número de estequiométrico do CH2O:
N (NH4OH) = número de coeficiente estequiométrico
N9NH4OH) = 0,68 6
N (NH4OH) = 0,113 MOL.
		TEMA DE AULA: SÍNTESE DA UROTROPINA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
A hexametilenotetramina (hexamina) é uma substancia muito versátil produzida a partir da reação de um derivado do formaldeído (CH2O), com amônia(NH3). E obtida industrialmente através da reação do formaldeído com amônia. 
E apresenta-se na forma de pó branco de sabor adocicado e cheiro que pode lembrar amônia e bastante solúvel em agua, solido cristalino, incolor, higroscópico.
E também um composto orgânico que possui em sua formula molecular C6H12N4.
E utilizado como ingrediente para certos remédios diuréticos, dentre outros. Nos rins, a metamina é novamente convertida a formaldeído, que age como antibacteriano apenas no trato urinário.
2. Materiais utilizados.
· Balão volumétrico
· Funil
· Chapa de aquecimento
· Balão de decantação
· Balão de fundo redondo
3. Calcule:
a) Qual o ponto de fusão da urotropina?
A hexametilenotetramina é um composto orgânico que possui a formula molecular C6H12N4.
4NH3 + 6C6H12N4 + 6H2O
Amônia formaldeído urotropina-
Calculo do N estequiométrico do NH4OH
N(NH4OH) = n coeficiente esteq N(NH4OH) = 0,50 4
N(NH4OH) = 0,125mol
Calculo do N estequiométrico do CH2O
N(CH20) = N coeficiente esteq
N (NH4OH) = 0,68 6
N(NH4OH) = 0,113 mol de reagente limitante.
b) Calcule o rendimento da reação de síntese.
Calculo de rendimento:
4NH3 + 6CH2O 1C6H12N4 + 6H2O
Amônia formaldeído urotropina (reagente limitante)
MM= 140 g/mol rendimento teórico
(100%) 4 mols NH4OH 1 mol
0,68 mol x mols x= 0,17 mols
XX= 23,8g de urotropina.
 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
www.wikipedi.org/wiki/hexametilnotetramina
Acesso: 27/11/2020
www.docplayer.com.br/38826862-quimica-farmceutica.htm.
Acesso: 26/11/2020
www.wikipedia.org/wiki/coeficiente-de-partição
Acesso; 25/11/2020
www.old.iupac.org/publication/cd/medicinl-chemistry/pratica-v.3.pdf.
Acesso: 25/11/2020
www.copenor.com.br/site/index.php/hexainformacoestecnicas/
Acesso: 26/11/2020
www.docsity.com/pt/relatorio-organica-experimental-urotropina-hexametilenotetramina/4811974/
Acesso: 07 de dezembro de 2020
obs.: materiais da aula pratica de química medicinal avançada explicada pelo professor Alexsandro Fernandes marinho.