DOC-20221030-WA0008.

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Cálculo estequiométrico
01. O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química
balanceada a seguir:
4 Al (s) ----------------- 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)
Determine a massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de
0,09 g de alumínio
com excesso de oxigênio é
02. Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2. Determine a massa obtida de CaCl2,
segundo a
equação balanceada, é:
2 HCl (aq) + Ca(OH)2 --------------------- CaCl2 (aq) + 2 H2O
03. O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na
agricultura para
corrigir a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição
térmica, produzindo
óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Considerando a massa molar do CaCO3 =
100 g/mol, do CaO
= 56 g/mol e do CO2 = 44 g/mol, e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram
decomposição térmica,
determine a quantidade de óxido de cálcio produzido.
04. A decomposição total de 10 g de carbonato de cálcio (CaCO3) em óxido de cálcio e
dióxido de carbono,
que volume produzirá deste último quando medido a 1 atm e 25 °C? (Dados: volume molar
de gás a 1 atm
e 25 °C = 25 L/mol; massas molares, em g/mol: CaCO3 =100; CO2 = 44.)
05. Os CFCs, gases clorofluorcarbonetos, propelentes de sprays, ao atingirem 40 km de
altitude, são
decompostos pela radiação ultravioleta. Em conseqüência, átomos de cloro são liberados,
destruindo a
camada de ozônio, conforme a reação:
Cl + O3 (g) ---------------------------- ClO (g) + O2 (g)
Atendendo a essa equação balanceada e considerando volume molar 22,7 L e CNPT,
pode-se afirmar que
0,71 g de Cl, nesse processo, fornecerá quantos litros de oxigênio.
06. Considerando a reação abaixo, calcule quantos litros de NH3 (g) são obtidos a partir de
0,3 litros de N2
(g). Considere todos os gases nas CNPT.
N2(g) + 3 H2 (g) -------------------------- 2 NH3 (g)
07. O ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação
chegando a um
tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados
por 134,4 litros
de gás oxigênio, medido nas CNPT?
08. Considere a reação Zn (s) + HCl ----------------------(aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g).
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 7,3 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de
mols do cloreto,
o número de moléculas e número de átomos de zinco formado.
09. O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode
ser obtido por
meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70 g de alumínio são
misturados a 4,0 g de
cloro, determine a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio.
10. Misturam-se 1,000 kg de CS2 e 2,000 kg de Cl2 num reator, onde se processa a
transformação:
CS2 + 3 Cl2 ----------------------------------- CCl4 + S2Cl2
Determine as massas do CCl4 formado e do reagente em excesso que resta quando a
reação se completa.
11. Uma amostra de 3,40 g de salitre - do chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%,
reage com ácido
sulfúrico concentrado, produzindo bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. Determine a
massa mínima
de ácido, necessária para reagir com todo o nitrato de sódio.
12. Partindo-se de 200 g da soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico
obtêm-se
234 g de cloreto de sódio. Determine a porcentagem de pureza da soda cáustica.
13. Um óxido de enxofre possui 40% de enxofre. Determine sua fórmula mínima.
14. Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo,
56,4% de
oxigênio (% em massa) e massa molecular 284g/mol