Lista estequiometria 21 1

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1)O citrato de sódio (Na3C6H5O7) é utilizado como agente anticoagulante de sangue na 
coleta para análises laboratoriais. Esta substância pode ser obtida a partir da reação do 
ácido cítrico (C6H8O7) com hidróxido de sódio (NaOH); a água é o outro produto da reação. 
Calcule o número de mols de citrato de sódio e de água que são formados quando 13,0 
mols de ácido cítrico são consumidos. (13,0 mol Na3C6H5O7; 39,0 mol H2O ) 
2)A produção industrial do ferro em altos-fornos baseia-se na reação do óxido de ferro 
(Fe2O3) com monóxido de carbono (CO), formando ferro metálico e dióxido de carbono 
(CO2). Quantas toneladas de ferro e de dióxido de carbono podem ser obtidas a partir de 
500 quilomols de óxido de ferro? (55,8 t Fe; 66,0 t CO2) 
3)O cloreto de alumínio, AlCl3, é o reagente barato usado em muitos processos industriais. 
Obtém-se pelo tratamento de sucata de alumínio pelo cloro conforme a reação não 
balanceada: Al(s) + Cl2(g) AlCl3(s) (a) qual é o reagente limitante na reação entre 2,70 g de 
Al e 4,05g de Cl2? (b) que massa de AlCl3 se obtém na reação? (c) que massa do reagente 
em excesso resta depois da reação? 
4)A concentração de cloreto de sódio no soro sanguíneo é de aproximadamente 0,14 mol/L. 
Que volume de soro contém 2,0 g de NaCl? 
5)O bicarbonato de sódio(NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que 
produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido 
sulfúrico, em compartimentos separados.Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de 
sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação: 
2NaHCO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 
Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3,o volume de CO2 gasoso 
liberado (em litro), nas CNTP,é de: 
6)O bicarbonato de sódio, NaHCO3, é usado na formulação dos fermentos químicos e 
também em extintores de fogo e na fabricação de plásticos e de cerâmicas, além de outras 
coisas. Se você tiver 26,3 g do composto e os dissolver em água suficiente para completar 
200 mL, qual a concentração (mol/L e também a fração molar) do NaHCO3? 
7)Partindo-se de 200 g da soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico 
obtêm-se 234 g de cloreto de sódio. A porcentagem de pureza da soda cáustica é de: 
8) Na queima de 10 kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de gás 
carbônico produzida é: 
9) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ) 
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual 
a: (Dados: massa molar (g/mol) – H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.) 
10)O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio 
(carbureto) de acordo com a equação 
CaC₂ + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂ 
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas 
CNTP, em litros, é de aproximadamente: