Geometria Molecular: Arranjo Espacial dos Átomos

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GEOMETRIA
MOLECULAR
Geometria Molecular
Arranjo espacial dos átomos na molécula.
Geometria Molecular
VSEPR
Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
Geometria Molecular
Depende
Do nº de átomos ao redor do átomo central
Da presença ou ausência de elétrons não ligantes no átomo central.
Moléculas diatômicas:
Geometria Molecular
H
H
H2, F2, Cl2, HF, HCl
1H = 1 elétron na C.V.
H2
2e–
Moléculas diatômicas:
Geometria Molecular
H
H
H2, F2, Cl2, HF, HCl
LINEAR
Moléculas triatômicas:
Geometria Molecular
H2O, CO2, HCN
Sem elétrons não ligantes
6C = 4 elétrons na C.V.
CO2
8O = 6 elétrons na C.V.
O
C
O
16e–
Moléculas triatômicas:
Geometria Molecular
Sem elétrons não ligantes
CO2
O
C
O
180o
LINEAR
Moléculas triatômicas:
Geometria Molecular
Com elétrons não ligantes
1H = 1 elétron na C.V.
H2O
8O = 6 elétrons na C.V.
H
O
H
08e–
Moléculas triatômicas:
Geometria Molecular
Com elétrons não ligantes
H2O
H
O
H
ANGULAR
104,5o
Moléculas tetratômicas:
Geometria Molecular
BH3, NH3, PCl3
Sem elétrons não ligantes
1H = 1 elétron na C.V.
BH3
5B = 3 elétrons na C.V.
Estável com 6 e–
H
H
H
B
06e–
B
Moléculas tetratômicas:
Geometria Molecular
Sem elétrons não ligantes
BH3
120o
TRIGONAL PLANA
H
H
H
Moléculas tetratômicas:
Geometria Molecular
Com elétrons não ligantes
1H = 1 elétrons na C.V.
NH3
7N = 5 elétrons na C.V.
H
H
H
N
08e–
Moléculas tetratômicas:
Geometria Molecular
Com elétrons não ligantes
NH3
H
H
H
N
PIRAMIDAL
107,8o
Moléculas pentatômicas:
Geometria Molecular
CH4, CHCl3
Sem elétrons não ligantes
1H = 1 elétron na C.V.
CH4
6C = 4 elétrons na C.V.
H
H
H
C
H
08e–
Moléculas pentatômicas:
Geometria Molecular
Sem elétrons não ligantes
CH4
C
H
H
H
H
TETRAÉDRICA
109o 28’
Átomos ao redor do central
e– não ligante
Geometria
RESUMINDO
Átomos ao redor do central
e– não ligante
Geometria
2
não
linear
RESUMINDO
2
não
linear
Geometria Molecular
2
sim
angular
Átomos ao redor do central
e– não ligante
Geometria
2
não
linear
Geometria Molecular
2
sim
angular
3
não
trigonal
Átomos ao redor do central
e– não ligante
Geometria
2
não
linear
Geometria Molecular
2
sim
angular
3
não
trigonal
3
sim
piramidal
Átomos ao redor do central
e– não ligante
Geometria
2
sem
linear
Geometria Molecular
2
com
angular
3
sem
trigonal
3
com
piramidal
4
sem
tetraédrica
Átomos ao redor do central
e– não ligante
Geometria
Exercício
01. (UEL PR) 
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar: 
a) Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e) Apenas II é espacial.
23
O
C
Cl
Cl
6C = 4 elétrons na C.V.
COCl2
8O = 6 elétrons na C.V.
24e–
17Cl = 7 elétrons na C.V.
24
O
C
Cl
Cl
TRIGONAL PLANA
25
1H = 1 elétrons na C.V.
NH3
7N = 5 elétrons na C.V.
H
H
H
N
08e–
26
H
H
H
N
PIRAMIDAL
27
CCl4
17Cl = 7 elétrons na C.V.
Cl
Cl
Cl
C
Cl
6C = 4 elétrons na C.V.
32e–
28
C
Cl
Cl
Cl
Cl
TETRAÉDRICA
29