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Geometria molecular 
 
Geometria molecular é o formato adotado por uma molécula constituída por ligação 
covalente no plano espacial. Essa forma baseia-se na maneira como os átomos que compõem 
a molécula, que deve apresentar mais de dois átomos, estão dispostos em torno do átomo 
central. 
A disposição dos átomos em uma molécula está baseada na teoria da repulsão de 
pares eletrônicos (TREPV), que afirma que os elétrons presentes nas nuvens eletrônicas ao 
redor de um átomo central repelem-se (afastam-se), alterando o posicionamento dos 
átomos, determinando, assim, a geometria molecular. 
Obs.: Nuvem eletrônica é o par de elétrons formado por uma ligação entre dois átomos ou 
entre elétrons da camada de valência do átomo central que não estejam participando de 
uma ligação química. 
Geometria linear, angular, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal, octaédrica são 
exemplos de geometrias moleculares. Para facilitar a determinação da geometria das 
moléculas de uma substância, o químico inglês Ronald James Gillespie criou, em 1954, 
algumas regras baseadas na TREPV, que serão descritas abaixo. 
Geometria linear 
 
Modelo-padrão de representação de geometria linear 
 
Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula diatômica (dois átomos) 
ou triatômica (três átomos) na qual o átomo central está ligado diretamente a outros dois 
átomos. No caso da molécula triatômica, não há nuvem eletrônica não ligante. 
Exemplo 1: Iodo (I2) 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-covalentes.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-covalentes.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/camada-valencia.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm
QUÍMICA | Geometria molecular 
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Fórmula estrutural do I2 
 
Exemplo 2: Dissulfeto de carbono (CS2) 
 
 
Fórmula estrutural do CS2 
 
Na molécula do CS2, há três átomos: um átomo de carbono ligado a dois átomos de 
enxofre. Nessa estrutura, todos os quatro elétrons da camada de valência do carbono estão 
participando das ligações químicas. 
 
Geometria angular 
 
Modelo-padrão de representação de geometria angular 
 
Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula triatômica (três átomos) 
cujo átomo central liga-se diretamente a dois outros átomos. Essa ligação apresenta, 
obrigatoriamente, uma ou duas nuvens eletrônicas não ligantes. 
Exemplo: Água (H2O) 
 
Fórmula estrutural de H2O 
 
Na molécula de H2O, há três átomos: um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de 
hidrogênio. Nessa formação, apenas dois dos seis elétrons da camada de valência do oxigênio 
estão participando das ligações químicas. Logo, há duas nuvens não ligantes. 
Geometria trigonal plana 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-molecular-angular.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm
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Modelo-padrão de representação de geometria trigonal plana 
 
Essa geometria molecular ocorre quando se tem uma molécula tetratômica (quatro 
átomos) na qual o átomo central liga-se diretamente a três outros átomos. Nessa estrutura, 
não há nuvem eletrônica não ligante. 
Exemplo: Tri-hidreto de boro (BH3) 
 
Fórmula estrutural do BH3 
 
 
A molécula do BH3 é formada por quatro átomos: um átomo de boro ligado a três 
átomos de hidrogênio. Nessa molécula, todos os três elétrons da camada de valência do boro 
estão participando das ligações químicas. 
 
Geometria piramidal 
 
Modelo-padrão de representação de geometria piramidal 
 
Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula tetratômica (quatro 
átomos) cujo átomo central liga-se diretamente a três outros átomos. Essa estrutura 
apresenta, obrigatoriamente, uma nuvem eletrônica não ligante. 
Exemplo: Hidreto de fósforo (PH3) 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm
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Fórmula estrutural do PH3 
 
Na molécula do PH3, há quatro átomos: um átomo de fósforo ligado a três átomos de 
hidrogênio. Nessa formação, apenas três dos cinco elétrons da camada de valência do fósforo 
estão participando das ligações químicas. Logo, há uma nuvem não ligante. 
 
Geometria tetraédrica 
 
Modelo-padrão de representação de geometria tetraédrica 
 
Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula pentatômica (cinco 
átomos) cujo átomo central, que não apresenta nuvem eletrônica não ligante, liga-se 
diretamente a quatro outros átomos. 
Exemplo: Tetra-hidreto de silício (SiH4) 
 
Fórmula estrutural do SiH4 
 
Na molécula do SiH4, há cinco átomos: um átomo de silício ligado a quatro átomos de 
hidrogênio. Todos os quatro elétrons da camada de valência do silício estão participando das 
ligações químicas. 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm
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Geometria bipiramidal 
 
Modelo-padrão da representação de uma geometria bipiramidal 
 
Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula hexatômica (seis átomos) 
cujo átomo central liga-se diretamente a cinco outros átomos. Nesse caso, não há nuvem 
eletrônica não ligante. 
Exemplo: Penta-hidreto de fósforo (PH5) 
 
Fórmula estrutural do PH5 
 
Na molécula do PH5, há seis átomos: um átomo de fósforo ligado a cinco átomos de 
hidrogênio. Todos os cinco elétrons da camada de valência do fósforo estão participando das 
ligações químicas. 
Geometria octaédrica 
 
Modelo-padrão de representação de geometria octaédrica 
 
Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula heptatômica (sete átomos) 
na qual o átomo central liga-se diretamente a seis outros átomos. Nesse caso, não há nuvem 
eletrônica não ligante. 
Exemplo: Hexafluoreto de enxofre (SF6) 
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Fórmula estrutural do SF6 
 
Na molécula do SF6, há sete átomos: um átomo de enxofre ligado a seis átomos de 
flúor. Todos os seis elétrons da camada de valência do enxofre estão participando das 
ligações químicas. 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm