AVALIAÇÃO DISCURSIVA - QUIMICA INORGANICA I

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1. As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, sendo que o 
caráter dessas ligações interferem substancialmente em algumas propriedades (como 
solubilidade, temperatura de ebulição e densidade) desses compostos. Explique o conceito de 
eletronegatividade e sua relação com o momento dipolo das ligações químicas. 
 
Resposta esperada 
A eletronegatividade é uma característica intrínseca de cada elemento químico e é definida 
como a tendência relativa de um átomo em atrair para si o par de elétrons compartilhados 
em uma ligação covalente. As ligações covalentes que apresentam uma diferença 
considerável entre as eletronegatividades dos átomos apresentam um dipolo, que pode ser 
medido em termos de momento de dipolo e, portanto, são polares; já as ligações que não 
apresentam átomos com grande diferença de eletronegatividade são consideradas apolares. 
 
 
 
2. A nomenclatura R,S é utilizada para identificar a configuração dos grupos ligados ao carbono 
assimétrico de uma determinada molécula (ou seja, para identificar os enantiômeros). Esse 
padrão de nomenclatura foi desenvolvido pelos químicos Robert Sidney Cahn, Christofer 
Ingold e Vladimir Prelog, o qual foi publicado em um artigo científico de 1966, sendo um 
sistema no qual identifica-se o enantiômero de configuração R (do latim "rectus", que significa 
"direito") e o enantiômero de configuração S (do latim "sinister", "esquerdo"). Considerando o 
sistema de nomenclatura R,S, responda: a) No que se baseia o sistema de nomenclatura R,S? 
b) Coloque os grupos COOH, OH, CH3 e H em ordem de prioridade para a nomenclatura R,S. 
 
Resposta esperada 
a) *A nomenclatura R,S é baseada em regras de prioridade relativa entre os grupos ligados 
ao carbono assimétrico, *sendo essa prioridade determinada pela massa molar do átomo do 
grupo diretamente ligado ao carbono assimétrico. 
b) *A ordem de prioridade desses grupos é: OH > COOH > CH3 > H.