Cálculo Estequiométrico

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ESTEQUIOMETRIA
1. Introdução (1/2)
2. Introdução (2/2)
3. Caso Geral: Massa
4. Caso Geral: Massa e Volume
5. Caso Geral: Volume
6. Caso Geral: Massa e Mol
7. Caso Geral: Massa e Quantidade
8. Caso Específico: Rendimento (1/2)
9. Caso Específico: Rendimento (2/2)
10. Caso Específico: Excesso
11. Caso Específico: Impurezas (1/2)
12. Caso Específico: Impurezas (2/2)
13. Caso Específico: Reações Sucessivas
14. Caso Específico: Reações com o Ar
MÓDULO 11 - CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
RESUMO TEÓRICO
Gás Nobre, estequiometria se aprende resolvendo exercícios. Ele con-
densa tudo que aprendemos até agora. Recomendo que vcs assistam 
os exercícios resolvidos, eles sim, vão te ajudar a entender passo a pas-
so todos casos. Dito isso, nesse resumo, quero destacar apenas os pas-
sos necessários para iniciar um cálculo estequiométrico:
1) Cálculo Estequiométrico: 
O cálculo estequiométrico estabelece relação de massa, número de moléculas, volu-
me e quantidade de matéria (mol) entre reagentes e produtos.
Passos:
1 - Montar a equação química;
2 - Balancear os coeficientes da equação;
3 - Verificar quais substâncias participam da relação em questão; 
 Exemplo: O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitro-
gênio conforme a reação abaixo:
N2(g) + H2(g) --> NH3(g)
 Qual a massa de NH3(g) que pode ser produzidos a partir de 8g de H2(g)?
 1 passo) Escrever a equação química, nesse caso o exercício já a forneceu.
 2 passo) Balancear os coeficientes da equação.
 
 Balanceando temos: 
1N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)
 3 passo) As substâncias em questão são o NH3 e o H2, portanto basta que consi-
deremos os seus coeficientes. Após montar e balancear as equações, restará apenas 
o cálculo propriamente dito.
 Os coeficientes estequiométricos são a proporção que as substâncias 
reagem e formam, portanto, 3 mol de gás hidrogênio formarão 2 mol de gás 
amônia. Assim sendo, convertendo mol para grama, pois o exercício quer a respos-
ta em massa, teremos: 
 1N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) MM(H2) = 2.1 = 2g/mol
 1 mol --- 3mol ----- 2mol MM(NH3) = 14 + 3.1 = 17g/mol
 3.2g ------ 2.17g
 8g ------- x g 
 Resolvendo teremos que: x = 45,33g. Portanto, 45,33g de gás amônia são pro-
duzidos a partir de 8g de gás hidrogênio.
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