Comentários - coligativas - CATALISANDO O CONHECIMENTO - 2020OKOKOK

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RESOLUÇÃO – COLIGATIVAS – CATALISANDO O CONHECIMENTO 
 
NÍVEL I 
Resposta da questão 1: [E] 
 
Quanto maior o número de partículas presente na solução, maior sua temperatura de ebulição, ou efeito 
coligativo. 
 
Resposta da questão 2: [B] 
 
Então, no interior da panela, a pressão sobre a água é elevada, o que faz com que a ebulição ocorra acima 
de 100°C. O cozimento torna-se mais rápido e cozinhar levará menos tempo, não importando a altitude. 
Resposta da questão 3: [A] 
 
A água é uma substância pura, portanto a temperatura de ebulição será constante e terá sempre o mesmo 
valor na mesma pressão, independentemente da quantidade. A água e a açúcar é uma mistura, neste caso 
a temperatura de ebulição não será constante, será variável. Na medida em que a ebulição ocorre, a 
temperatura de ebulição da solução aumenta, porque esta torna-se cada vez mais concentrada em função 
da saída de algumas moléculas do solvente, o que faz com que haja um maior obstáculo e um menor 
número de moléculas esteja disponível para passar para o estado gasoso. 
Resposta da questão 4: [D] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 5: [A] 
 
[I] Correta. A ebulioscopia ou ebuliometria, é o aumento do ponto de ebulição de um líquido, quando se 
adiciona um soluto não volátil, no caso a sacarose. 
 
[II] Incorreta. 
2
2
NaC Na + C
MgBr Mg + 2Br
+ −
+ −
→
→
 
 
A dissociação do brometo de magnésio resulta em uma maior concentração de partículas em solução, 
assim, o efeito coligativo será diferente. 
 
[III] Incorreta. Uma solução hipotônica apresenta menor concentração de soluto, por osmose, o solvente 
tenderia a passar do meio hipotônico para o meio hipertônico, o que causaria absorção de líquido pelas 
hemácias, podendo causar seu rompimento. 
 
Resposta da questão 6: [D] 
 
Considerando-se diversos líquidos diferentes, o que tiver a maior pressão vapor será mais volátil e terá 
menor ponto de ebulição que os demais, isto necessitará de menos energia para igualar sua pressão de 
vapor à pressão externa local. Quanto mais volátil o líquido, mais afastada da abscissa a hipérbole 
estará no gráfico. Portanto, o éter é o líquido mais volátil e deve apresentar a menor força intermolecular. 
 
Resposta da questão 7: [E] 
 
I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na 
seguinte ordem: dietiléter < butan-2-ol < butan-1-ol. ] 
 
VERDADEIRO. QUANTO MAIOR A PRESSÃO DE VAPOR, MENOR A FORÇA INTERMOLECULAR. 
 
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de 
uma atmosfera. 
 
VERDADEIRO. PARA UM LÍQUIDO ENTRAR EM EBULIÇÃO, É PRECISO QUE A PRESSÃO DE 
VAPOR DO LÍQUIDO SE IGUALE À PRESSÃO EXTERNA. DENOMINAMOS DE PONTO DE EBULIÇÃO 
NORMAL QUANDO A PRESSÃO EXTERNA É 1 ATM E O LÍQUIDO ENTRA EM EBULIÇÃO NESTE 
VALOR DE PRESSÃO. 
 
III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua 
pressão de vapor. 
 
VERDADEIRO. A PRESSÃO DE VAPOR (CAPACIDADE DE ESCAPE) AUMENTA COM O AUMENTO 
DE TEMPERATURA, JÁ QUE AS MOLÉCULAS FICAM MAIS ENERGÉTICAS E CONSEGUEM 
ESCAPAR PARA O ESTADO DE VAPOR COM MAIS FACILIDADE. 
 
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar a sua temperatura, 
para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente. 
 
FALSO. SE A PRESSÃO ATMOSFÉRICA É MENOR, O LÍQUIDO TERÁ MAIS FACILIDADE PARA 
ESCAPAR E NECESSITA DE MENOS ENERGIA PARA VIRAR VAPOR (MENOR PE) 
 
 
Resposta da questão 8: [B] 
 
A pressão de vapor do solvente puro depende da temperatura e das forças intermoleculares. Na adição 
de soluto não volátil, a pressão de vapor, para uma mesma temperatura, tende a diminuir. Assim, 
partindo de um mesmo valor de temperatura, podemos identificar no gráfico que o solvente puro é 
representado pela curva I, a solução mais concentrada, pela curva III e a solução diluída, pela curva II. 
 
 
 
Resposta da questão 9: [C] 
 
A osmose consiste na passagem de solvente através de uma membrana semipermeável de uma solução 
mais diluída (ou do próprio solvente puro) para uma solução mais concentrada. 
 
 
 
Como ocorre passagem de solvente do meio X para o meio Y, concluímos que Y é mais concentrado que 
X (hipertônico). Portanto, tendo maior presença de soluto em mol, verifica-se a uma maior pressão 
osmótica. 
 
Resposta da questão 10: [B] 
 
I. A pressão de vapor diminui com a altitude. 
 
VERDADEIRO. Se a pressão externa é menor, conseguimos escapar com maior facilidade, ou seja, 
com menor PV. 
 
II. Crioscopia é a passagem de água do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. 
 
FALSO. Este é o conceito de osmose. Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento 
pela adição de soluto não-volátil. 
 
III. Ebulioscopia é o estudo do abaixamento da temperatura de ebulição da solução devido à presença de 
um soluto. 
 
FALSO. A ebulioscopia estuda o aumento do PE devido à adição de soluto não-volátil. 
 
IV. A formação de bolhas na etapa inicial do aquecimento também tem a ver com os gases dissolvidos na 
água. 
 
VERDADEIRO. As bolhas formadas explosivamente correspondem as moléculas mais internas de 
água adquirindo energia suficiente para escapar (virar vapor). Algumas bolhas podem surgir antes 
do ponto de ebulição, já que o ar dissolvido na água, adquire mais energia com o aquecimento e 
escapa da superfície do líquido. 
 
Resposta da questão 11: [B] 
 
O etilenoglicol é um soluto não volátil e, ao ser dissolvido em água, promove efeitos coligativos que alteram 
algumas propriedades do líquido. O efeito ebulioscópico promove o aumento da temperatura de início de 
ebulição em relação à temperatura de ebulição do solvente puro. O efeito crioscópico promove a 
diminuição da temperatura de início de solidificação em relação à temperatura de solidificação do 
solvente puro. 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 12: [C] 
 
A adição de um soluto não volátil a um solvente intensifica, por exemplo, o efeito tonoscópico. Com isso, a 
água salgada por ter um soluto não volátil adicionado ao solvente, diminui a pressão de vapor, ou seja, 
acentuando o efeito tonoscópico. 
 
Obervação: Os gases atmosféricos na água não influenciam significativamente o efeito tonoscópico, pois 
não permanecem intensamente dissolvidos e conseguem escapar facilmente. 
 
Resposta da questão 13: [D] 
 
As soluções têm pontos de fusão e ebulição diferentes da substância pura .As moléculas do aditivo 
estabelecem uma “interação” com as moléculas de água de tal forma que haja uma diminuição da pressão 
de vapor (tonoscopia), aumento da temperatura de ebulição (ebulioscopia) e diminuição do ponto de fusão 
(crioscopia) em relação aos pontos de ebulição e fusão da agua pura. 
 
Resposta da questão 14: [A] 
 
A adição de um soluto não volátil a um solvente diminui a temperatura de fusão do solvente, esse efeito é 
denominado crioscopia, e depende da quantidade de soluto adicionada. Desse modo, pode-se afirmar que 
adição de sal no gelo, diminui a temperatura de fusão da água, fazendo o gelo fundir. Após a fusão do gelo 
o sal começa a se dissolver na água. Como a dissolução do sal é um processo endotérmico ocorre à 
diminuição da temperatura do sistema, chegando a valores abaixo de 0°C 
 
Outro olhar: Ao adicionar sal de cozinha ao gelo, ocorre um abaixamento da temperatura dessa mistura 
de gelo com sal, podendo atingir temperaturas de até cerca – 20º C. No passado se fazia sorvete colocando 
o recipiente com o preparado líquido do sorvete em um outro recipiente contendo a mistura de gelo com 
sal. Dessa forma era possível, a partir de gelo em temperatura próxima a 0º C e sal de cozinha, resfriar o 
líquido do sorvete até congelá-lo. 
Outro olhar: Essa dissolução é um processo endotérmico, ou seja, exige uma quantidade de energia para 
se concretizar. Em contato direto com o gelo, o sal não tem outra opção: puxa calor das pedras de gelo,que ficam ainda mais frias. Essa mistura é chamada de frigorífica. 
 
Resposta da questão 15: [C] 
Em estradas cobertas de neve, o que se deseja é manter a água na fase sólida evitando que ocorra fusão, 
situação em que o risco de derrapagens e acidentes é grande. 
O cloreto de sódio forma com a água uma solução de ponto de solidificação menor que o da água pura, 
pois sua dissolução é exotérmica, ou seja, libera calor para o meio ambiente e, portanto, torna a solução 
“mais fria”. 
A areia (dióxido de silício) aumenta a aderência dos pneus ao solo, diminuindo o risco de derrapagem. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 16: [A] 
 
A água sob pressão de 760 mmHg (pressão ao nível do mar*) entra em ebulição a 100 °C (conforme 
mostrado na tabela de PV a água em função da temperatura). Se variarmos a pressão externa a que o 
líquido está sujeito, estaremos variando seu ponto de ebulição. Por exemplo, sob pressão de 9,209 mmHg, 
a água entra em ebulição a 10 °C. A pressão atmosférica diminui conforme a altitude aumenta, ou seja, 
quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica. Como o ponto de ebulição das substâncias depende 
da pressão atmosférica local, em lugares de grande altitude as substâncias entram em ebulição a 
temperaturas mais baixas que ao nível do mar. 
 
Isso traz uma série de consequências, entre elas a dificuldade de cozinhar alimentos, como ovos e arroz, e 
de preparar bebidas quentes, como café e chá. 
 
RESUMO: + altitude → - Patm → - menor T.E → + dificuldade para cozinhar os alimentos 
 
Resposta da questão 17: [E] 
O sistema cujo solvente está sendo vaporizado é uma solução formada por água e sal. O acréscimo de 
soluto no solvente promove o aumento do Ponto de Ebulição. Portanto, o início da ebulição de água e sal 
ao nível do mar ocorre a uma temperatura maior que 100°C. Para esse tipo de mistura, não são observadas 
temperaturas constantes durante as mudanças de fase. À medida que o solvente vai evaporando, a solução 
torna-se mais concentrada e o ponto de ebulição se torna cada vez maior. Portanto, não é observado um 
patamar, isto é, a temperatura não é constante durante a ebulição. Como está ocorrendo o aquecimento do 
sistema, o gráfico que representa o comportamento da temperatura da mistura em função do tempo é o 
representado na alternativa E. 
Resposta da questão 18: [B] 
 
Na solução 2, o volume do glóbulo vermelho permaneceu constante, indicando que as soluções (interior do 
glóbulo e a solução) têm a mesma pressão osmótica (isotônicas). 
 
Na solução 1, o volume do glóbulo vermelho aumentou, indicando que o seu interior tem uma pressão 
osmótica maior que a solução externa (hipotônica). Na solução 3, o volume do glóbulo vermelho diminuiu, 
indicando que o seu interior tem uma pressão osmótica menor que a solução externa (hipertônica). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 19: [C] 
 
a) (F) O aluno que assinalou esta alternativa imaginou, equivocadamente, que o aquecimento aumenta a 
uma razão constante, mesmo durante a mudança de fase. 
b) (F) Neste caso, o aluno imaginou que o sistema submetido ao aquecimento é uma substância pura, em 
que a mudança de estado ocorre a uma temperatura constante. 
c) (V) Para uma mistura comum (por exemplo, nitrato de potássio em água), após alcançar o início da 
mudança de fase, haverá um intervalo de ebulição – típico para as misturas comuns e eutéticas. 
 
 
 
d) (F) O aluno que marcou esta alternativa imaginou que, após alcançada determinada temperatura, 
começa a ocorrer um resfriamento – o que é inviável, já que neste experimento há um aquecimento que 
impede a diminuição da temperatura. 
e) (F) Neste caso, o aluno supôs que a solução possui temperatura de ebulição menor que a da água pura, 
o que não ocorre, tendo em vista que a solução apresenta menor pressão de vapor e, portanto, maior 
temperatura de ebulição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL II 
 
Resposta da questão 1: [B] 
 
O ebulidor com o líquido A teria mais sucesso de vendas, pois este apresentaria maior pressão de vapor 
do que B, ou seja, evaporaria com maior facilidade e, consequentemente, a pressão interna aumentaria 
mais rapidamente. 
 
 
 
Resposta da questão 2: [B] 
 
[I] Incorreta. O gás oxigênio ( )2O presente na água é absorvido pelos peixes. 
[II] Correta. A água do mar é inadequada ao consumo humano devido a sua alta pressão osmótica, ou 
seja, devido à grande quantidade de íons presentes, o que gera uma baixa pressão de vapor. 
[III] Incorreta. Águas quentes possuem menor quantidade dissolvida de gás carbônico. Quanto maior a 
temperatura, menor a solubilidade gasosa em água. 
 
Resposta da questão 3: [D] 
 
[I] Correta. A curva da direita representa o sistema de água e sal, pois a temperatura durante a mudança 
de estado não é constante. 
 
 
 
[II] Incorreta. 1 2T T , pois a temperatura de mudança de estado do solvente é menor do que a da 
solução. 
 
[III] Correta. 2T é inferior a 0 C, pois a solução de água e sal possui ponto de fusão inferior a 0 C 
(temperatura de fusão da água pura). 
 
 
Resposta da questão 4: [C] 
 
Ao ser colocado no mar, o lambari, como um peixe de água doce, sofre desidratação pois seus fluidos são 
hipotônicos (menor concentração de soluto) em relação a água do mar (hipertônica, com maior 
concentração de soluto), num processo chamado de osmose. 
 
Resposta da questão 5: [B] 
 
[I] Verdadeira. A água desempenhará o papel de aumentar a superfície de contato, colocando todas as 
latas em contato com a mistura. 
[II] Verdadeira. A adição do sal irá diminuir a pressão máxima de vapor e, consequentemente, o ponto de 
congelamento da água. 
[III] Falsa. Não ocorre uma reação química entre o cloreto de sódio e o etanol, trata-se apenas de uma 
mistura. 
[IV] Falsa. Como a areia não possui as mesmas propriedades físico-químicas que o cloreto de sódio, será 
formado apenas uma mistura heterogênea com a água, não provocando nenhuma alteração no sistema 
em questão. 
[V] Verdadeira. O álcool é utilizado devido a sua volatilidade, assim a acetona poderia ser usada sem 
prejuízo algum. 
 
Resposta da questão 6: [VFVFF] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 7: [D] 
 
De acordo com o gráfico, a temperatura de ebulição do líquido A é menor do que a do líquido B mesmo 
em relação ao líquido C: 
Sacarose (sólida) → Sacarose (aquosa) 
 1 M 1 M 
Al(NO3)3(s) → Al3+(aq) + 3NO3-(aq) 
 0,5 M 0,5 M 1,5 M 
Coma a adição do soluto e o aumento do número de partículas, a pressão de vapor do solvente diminui e 
consequentemente a temperatura de ebulição aumenta. 
 
Resposta da questão 8: [D] 
 
a) Correta. Ocorre preferencialmente entrada de água no cilindro, portanto, o volume contido no copo 
diminui. 
b) Correta. O volume da solução aquosa aumenta devido à entrada de água; teremos uma redução da 
concentração de álcool no cilindro. 
c) Correta. Aplicando uma pressão mecânica na solução maior que a sua pressão osmótica, ocorrerá saída 
de água do cilindro, obtendo propan-2-ol puro. 
d) Incorreta. A pressão de vapor da água pura (no copo) é maior que a pressão de vapor de solução aquosa 
(no cilindro) 
e)Correta. A força exercida sobre a superfície da mistura é equivalente à pressão atmosférica, pois o cilindro 
na extremidade superior está aberto 
 
Resposta da questão 9: [D] 
 
[I] Incorreta. Como a pressão de vapor de A é maior do que a pressão de vapor de B a uma dada 
temperatura, conclui-se que A é mais volátil do que B. 
 
 
 
[II] Correta. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A, pois sua 
pressão de vapor é menor, comparativamente. 
 
[III] Correta. Um recipiente contendo somente o líquido A (maior pressão de vapor) em equilíbrio com o 
seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B 
(menor pressão de vapor) em equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura.Resposta da questão 10: [B] 
 
Quanto maior o número de partículas, maior o efeito coligativo, ou seja, maior a temperatura de ebulição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
( )
0,2 mol de partículas
12 22 11 12 22 110,1
0,1mol de partículas
2
2
2
0,3 mol de partículas
A NaC 0,1mol L
0,1NaC 0,1Na 0,1C
B sacarose 0,1mol L
C H O 0,1C H O
C CaC 0,1mol L
0,1CaC 0,1Ca 0,2 C
0,
+ −
+ −
=
⎯⎯→ +
=
⎯⎯→
=
⎯⎯→ +
B A C
1mol 0,2 mol 0,3 mol
Conclusão: T.E T.E T.E .
 
 
 
Resposta da questão 11: [01] 
 
a) umidade relativa do ar = P do vapor de água na temperatura analisada \ P máxima de vapor na 
mesma temperatura 
 
U = 22,3 \ 31,8 = 0,7 = 70% 
 
b) O orvalho é um fenômeno físico no qual a umidade do ar precipita por condensação na forma de gotas, 
pela diminuição da temperatura ou em contato com superfícies frias. É o processo contrário ao da 
evaporação. É um fenômeno vinculado à capacidade do ar de incorporar e reter vapor de água. Para uma 
dada temperatura há um conteúdo máximo de vapor a ser incorporado ao ambiente. Essa capacidade 
máxima cresce à medida que a temperatura do ar aumenta. Assim, ao nível do mar, um ambiente a 30 °C 
pode conter um máximo de 27 gramas de vapor por quilograma de ar seco. No mesmo ambiente, a 0 °C, 
somente pode ser incorporado um máximo de quatro gramas de vapor por quilograma de ar seco. Desta 
maneira, com uma queda de temperatura no ambiente, ocorre uma condensação do excesso de vapor de 
água. Uma das formas de produção do sereno relaciona-se ao esfriamento noturno do solo e da camada 
de ar adjacente devido a perdas de energia por emissão de radiação infravermelha. A formação do sereno 
é muito comum nas noites de tempo tranquilo e calmo, quando a temperatura baixa do solo afeta o ar, 
fazendo o vapor atingir o ponto de saturação. 
c) observe a letra A 
d) saturação = atinge os maiores níveis de pressão são alcançados. 
e) Nuvem é um conjunto de minúsculas partículas de água líquida ou de cristais de gelo - ou de ambos ao 
mesmo tempo - em suspensão na atmosfera. Tudo começa com a evaporação da água dos rios, lagos e 
oceanos, e com a transpiração das plantas. A evaporação e a transpiração são causadas pelo Sol, que 
aquece a água, fazendo-a passar do estado líquido para o estado gasoso. Como o ar quente é leve, acaba 
subindo para a atmosfera. Quanto maior a altura, menor será a temperatura, o que faz a água em estado 
gasoso esfriar. Quando o ar esfria, e o vapor d'água que ele contém condensa, passa do estado gasoso 
para o estado líquido. O vapor d'água, misturado ao ar, pode atingir altitudes onde a temperatura é tão 
baixa, que ele se transforma em cristais de gelo. A partir desse processo, ocorre a formação de nuvens. Há 
vários processos de formação das nuvens e das suas dimensões, que dependem da temperatura e da 
altura onde a nuvem se localiza. Como dissemos acima, quanto maior a altura, menor é a temperatura. A 
condensação do vapor de água na atmosfera origina as nuvens, formadas basicamente por gotículas de 
água mais leves que o ar. Quando a condensação ocorre bem acima do solo, temos as nuvens - e quando 
ocorre perto do solo, forma-se o nevoeiro ou a neblina, que é uma nuvem de contato ou próxima do solo. 
As nuvens dão origem às precipitações quando as gotículas de água se condensam e transformam-se em 
gelo. Uma nuvem só libera chuva quando se acumula gelo demais em seu topo. Nesse caso, as nuvens 
ficam mais pesadas e começam a cair sobre a superfície da Terra. Durante a queda, o gelo se derrete, 
transformando-se em gotas. Os pequenos cristais de gelo que constituem as nuvens agem como prismas, 
decompondo a luz solar nas sete cores do arco-íris: vermelho, laranja, amarelo, verde, azul, anil e violeta. 
O resultado é a soma de todas essas cores, originando o branco. O tamanho das gotas de água irá variar 
de acordo com as impurezas presentes na atmosfera, pois a condensação ocorre ao redor dessas 
impurezas que atraem o vapor d'água. Logo, se a atmosfera for absolutamente limpa, não ocorre 
condensação e, conseqüentemente, não ocorre formação de nuvens. O aspecto de uma nuvem depende 
de vários fatores: natureza, dimensões, número e distribuição no espaço das partículas que as constituem. 
Depende também da intensidade e da cor da luz que a nuvem recebe. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 12: [D] 
 
 
a) Incorreta. A presença de um sal na solução, nesse caso o NaCl, irá aumentar o ponto de ebulição da 
solução. 
 
b) Incorreta. A pressão máxima de vapor é a pressão de vapor quando está em equilíbrio com o líquido 
que lhe deu origem. Geralmente, a adição de um soluto torna essa pressão de vapor menor que a do 
solvente puro; portanto, o correto é o contrário. 
 
c) Incorreta. A adição de um soluto a uma solução diminui a temperatura de congelamento; portanto, a 
solução do copo 1 congela mais rápido, pois a temperatura de congelamento é maior (mais próxima de 
zero). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 13: [D] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 14: [D] 
 
 
 
Resposta da questão 15: [C] 
 
Cálculo da quantidade em mols de soluto de cada substância: 
 
* C6H12O6 : 
 
n = m / mm 
 
18,02 / 180,2 => 0,1 mols 
 
* C12H22O11 : 
 
34,23 / 342,3 => 0,1 mols 
 
* CO(NH2)2 : 
 
6,01 / 60,1 => 0,1 mols 
 
* NaCl: 
 
5,84 / 58,4 => 0,1 mols 
 
Pode observar que a quantidade em mols é a mesma nas substâncias. Porém, o NaCl ( cloreto de sódio ) 
é o único que dissocia ionicamente, gerando mais partículas dispersas e diminuindo sua pressão de vapor 
em uma proporção maior que os demais solutos. 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 16: [E] 
 
 
 
Resposta da questão 17: [B] 
 
Devido ao equilíbrio osmótico, que é a distribuição uniforme do solvente em compartimentos diferentes 
separados por uma membrana semipermeável, se o peixe de água doce for colocado na água do mar, ele 
não sobreviverá. Isso ocorrerá pois o a água sairá de seu organismo, fazendo com que ele perca água. 
O mesmo ocorre se fizermos o contrário, colocando um peixe de água salgada na água doce, pois a água 
entrará no seu organismo de forma excessiva na tentativa de alcançar esse equilíbrio. 
Resposta da questão 18: [B] 
 
Quando um líquido entra em ebulição, a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica no local 
da experiência. Quando os líquidos estão fervendo, apresentam a mesma pressão de vapor 
(aproximadamente 390 mmHg).No topo da montanha temos: 
clorofórmio: PE = 40°C 
etanol: PE = 60°C 
água: PE = 80°C 
A água apresenta forças intermoleculares (pontes dehidrogênio) mais intensas que a dos outros 
dois líquidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL III 
Resposta da questão 1: [D] 
 
Quanto maior o número de mols de íons formados, maior o efeito coligativo, ou seja, maior será o ponto de 
ebulição. Supondo 100 % de dissociação iônica, vem: 
 
2
2
2
2
H O 2 3
3 4 2 4
5 mols de íons
H O 2
2 2 7 2 7
3 mols de íons
H O 2
2 2 3 2 2 3 2
3 mols de íons
H O 3
3 3 3
4 mols de íons
1. Mg (PO ) 3 Mg 2 PO
2. K Cr O 2 K 1Cr O
3. Na S O 5 H O 2 Na 1S O 5 H O
4. A (NO ) 1 A 3 NO
+ −
+ −
+ −
+ −
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯⎯→ +
• ⎯⎯⎯→ + +
⎯⎯⎯→ +
Conclusão: 2 3 4 1. 
 
Resposta da questão 2: [B] 
 
[A] Incorreta. A adição do cloreto de sódio baixa a Pvapor da água. 
[B] Correta. Conforme se observa na leitura do gráfico: 
 
 
 
[C] Incorreta. A solução passaria a fundir em torno de 8°C negativo. 
 
[D] Incorreta. 
2 210kg de H O 10.000g de H O
1kg NaC 1000g NaC
1000g NaC
% = 9%
11.000g de solução


=
 
 
Com esse valor, projetando no gráfico teremos um valor em torno de -6°C a -7°C. 
 
 
 
 
[E] Incorreta. 
 
20,5L 500g de H O
50g
0,09 100% 9%
550g de solução

=  =
 
 
Com esse valor, como no item anterior, projetado no gráfico, teremosem torno de -6°C a -7°C. 
 
Resposta da questão 3: [A] 
 
Devemos considerar que a intensidade de um efeito coligativo observado numa solução depende 
diretamente do numero de partículas dispersas. Assim, vamos calcular esse número para todas as 
soluções. 
 
Solução A: A glicose não sofre dissociação ou ionização. Assim, na solução há 0,6 mol/L de partículas 
dispersas. 
 
Solução B: O ácido nítrico é um eletrólito forte, que consideraremos 100% ionizado. 
 
3 3
0,1mol/L 0,1 mol/L
HNO (aq) H (aq) NO (aq)+ −→ + 
 
Apresenta no total, 0,2 mol/L de partículas dispersas. 
 
Solução C: O cloreto de magnésio é um eletrólito, que vamos considerar 100 dissociado. 
 
2
2
0,4mol/L0,2mol/L
MgC (aq) Mg (aq) 2C (aq)+ −→ + 
 
Apresenta no total, 0,6 mol/L de partículas dispersas. 
 
Concluímos que as soluções A e C apresentam manifestam os efeitos coligativos (abaixamento de 
temperatura de congelamento, de pressão de vapor, pressão osmótica e aumento de ponto de ebulição) 
em mesma intensidade. 
 
Resposta da questão 4: [A] 
 
Análise das afirmativas: 
 
[I] Correta. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante, pois as 
moléculas que formam o açúcar influenciam nas propriedades coligativas da mistura. 
[II] Correta. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia (em equilíbrio térmico) é 
de cerca de 0 C, pois a presença da areia não altera a temperatura de fusão do gelo. 
[III] Incorreta. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e dois componentes (água e álcool). 
[IV] Incorreta. Quanto menor o tamanho dos grãos de sal (supondo a mesma massa), mais rápida será a 
dissolução do sal em água e mais rapidamente o efeito coligativo será notado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 5: [C] 
 
Observação: supondo-se soluções molares, não ionizáveis e não voláteis. 
 
Quanto maior o número de partículas, ou seja, a concentração, maior o efeito coligativo. 
 
Solução Ponto de congelamento ( C) Ponto de ebulição ( C) 
A 
1,5− (ponto de congelamento mais elevado, 
apresenta menor concentração em 
1mol L− ) 
101,5 (ponto de ebulição mais baixo, 
apresenta menor concentração em 
1mol L− ) 
B 3,0− (intermediário) 103,0 (intermediário) 
C 
4,5− (ponto de congelamento mais baixo, 
apresenta maior concentração em 
1mol L− ) 
104,0 (ponto de ebulição mais elevado, 
apresenta maior concentração em 
1mol L− ) 
 
Conclusões: 
 
[I] A solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor concentração em 
1mol L .− 
 
[II] A solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor, pois 
apresenta a maior concentração 
1mol L− e o maior ponto de ebulição. 
 
[III] A solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade, pois apresenta 
maior concentração em 
1mol L .− 
 
Resposta da questão 6: [A] 
 
[A] Incorreta. Quanto maior a quantidade de partículas presentes na solução, menor será o ponto de 
congelação. Considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas: 
 
[I] Solução de sulfato de cobre 4(CuSO ) 0,2 mol L. 
2 2
4 4
0,4 mol de partículas
0,2 CuSO 0,2 Cu 0,2 SO+ −→ + 
 
[II] Solução de cloreto de bário 2(BaC ) 0,1mol L. 
2
2
0,3 mol de partículas
0,1BaC 0,1Ba 0,2 C+ −→ + 
 
[III] Solução de sulfato de sódio 2 4(Na SO ) 0,05 mol L. 
2
2 4 4
0,15 mol de partículas
0,05 Na SO 0,1Na 0,05SO+ −→ + 
 
[IV] Solução de sacarose 12 22 11(C H O ) 0,1mol L. 
12 22 11(s) 12 22 11(aq)
0,1mol de partículas
0,1 C H O 0,1 C H O→ 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão: a solução I 4(CuSO ) apresentará o ponto de congelação mais baixo, comparativamente. 
 
[B] Correta. Quanto menor a quantidade de partículas presentes na solução, maior será sua pressão de 
vapor. 
Solução III: 0,15 mol de partículas em 1L de solução. 
Solução I: 0,4 mol de partículas em 1L de solução. 
 
Conclusão: a solução III apresentará pressão de vapor mais alta em relação à solução I. 
 
[C] Correta. Quanto menor a quantidade de partículas presentes na solução, menor será seu ponto de 
ebulição. 
Conclusão: a solução de 12 22 11C H O apresentará o menor ponto de ebulição. 
 
[D] Correta. Quanto maior a quantidade de partículas presentes na solução, menor será o ponto de 
congelação. 
Solução III: 0,15 mol de partículas em 1L de solução. 
Solução IV: 0,1 mol de partículas em 1L de solução. 
 
Conclusão: o ponto de congelação de III será mais baixo do que o ponto de congelação de IV. 
Resposta da questão 7: [C] 
 
[A] Incorreta. Apenas a temperatura de ebulição será maior, a temperatura de fusão será inferior a da água 
pura, pois a presença de soluto não volátil dificulta o congelamento da solução. 
 
[B] Incorreta. A quantidade de íons formados para as soluções iônicas dadas será: 
 
(aq) (aq)
2
3 2 (aq) 3(aq)
NaC Na C i 2
Ca(NO ) Ca 2NO i 3
+ −
+ −
→ + =
→ + =
 
 
Assim, dentre os compostos iônicos, a solução de nitrato de cálcio, irá apresentar a maior concentração de 
partículas presentes em solução o que levaria a apresentar um menor ponto de congelamento quando 
comparada ao cloreto de sódio. 
 
[C] Correta. Quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão de vapor. 
 
[D] Incorreta. Tanto solutos iônicos quanto moleculares irão apresentar pontos de ebulição superiores ao 
da água pura. 
 
[E] Incorreta. Será dada pelo composto que apresenta o maior número de íons em solução, no caso o nitrato 
de cálcio. 
 
Resposta da questão 8: [C] 
 
Alternativa [A] está incorreta, pois a presença de um soluto não-volátil num solvente promove o abaixamento 
da temperatura de fusão do solvente, efeito conhecido como crioscópico. 
Alternativa [B] está incorreta. As propriedades coligativas são proporcionais ao número de partículas não-
voláteis presentes no meio. 
Alternativa [C] está correta, já que a o glutamato de monossódio sofre dissociação gerando duas partículas 
em solução, íon glutamato e íon sódio, enquanto o açúcar não sofre dissociação nem ionização. Como o 
efeito coligativo é proporcional ao número de partículas não-voláteis presentes no meio, então a solução 
de glutamato de monossódio irá provocar um aumento na temperatura de ebulição maior que o aumento 
gerado por uma solução de açúcar de mesma concentração. 
Alternativa [D] está incorreta, pois a pressão de vapor da solução aquosa de glutamato de monossódio é 
menor do que a pressão de vapor da água pura, porque a presença do sal dificulta a evaporação do 
solvente. A redução da pressão de vapor do solvente devido à presença de um soluto não-volátil é 
conhecida como efeito tonoscópico. 
 
Resposta da questão 9: [C] 
 
Resposta da questão 10: [D] 
 
C6H12O6 ----- C6H12O6 
0,2 mol 0,2mol 
 
Total: 0,2 mol 
 
KCl ---- K+ + Cl- 
0,5mol 0,5mol 0,5mol 
 
Total: 1mol 
 
Na2SO4 --- 2Na+ + SO4-2 
0,5mol 1mol 0,5mol 
 
Total: 1,5mol 
 
 
 
Portanto, o menor ponto de congelamento é o Z e o maior é o X. 
Z < Y < X 
 
Resposta da questão 11: [C] 
Pense na fórmula do abaixamento de temperatura de solidificação: 
 
∆T=Kc.w.i 
 
o valor esperado para ∆T é 1ºC. Mas na prática é observado ∆T=0,5ºC. Ou seja, o valor de i (fator de van't 
hoff) não é 1 (esperado). 
 
∆T(real)=Kc.w.i(real) 
∆T(esperado)=Kc.w.i(esperado) 
 
dividindo uma expressão pela outra: 
 
∆T(real)/∆T(esperado)=i(real)/i(esperado) ---> 
 
i(real)=0,5. 
 
Como i é menor que 1 houve uma associação molecular. 
 
Resposta da questão 12: [B] 
 
2 2
propanotriol
propanotriol
água (solvente)
e
e
soluto
e
sovente
soluto
solut
e
1
CH (OH)CH(OH)CH (OH) (propanotriol) 3 12 8 1 3 16 92
M 92 g mol
m 18,4 g
m 500 g
0,512 C kg mol
0,5 kg
k
T k W
n
T
0,512 C kg m
k
m (kg)
m
M
T
l
k
o −
=  +  +  =
=
=
= =
=
 = 
 = 
 = 
  =   
o
sovente
1
1
m (kg)
18,4 g
92 g mol
512 C kg mol
C 0,20 C
T.E
T 0,
0,5 kg100 C 0,20 C
T.E. 100,20 C
T 0,2048
−
−
 
 
 
 
 
  
  
 
=  + 
=
= 
 = 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 13: [C] 
[I] Incorreta. Levando-se em conta a abordagem do programa do vestibular, ou seja, a abordagem do ensino 
médio, conclui-se que a pressão osmótica depende da concentração de uma solução em relação à outra, 
pois se trata da migração de solvente da região de maior pressão de vapor para a região de menor pressão 
de vapor do solvente comum às soluções comparadas. 
 
 =   
=     =   
V n R T i
n
R T i R T i
V
Concentração molar da solução
Π
Π Π M
M : 
 
[II] Correta. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa 
molar do soluto. 
 
=  
=  

=


=

 
=

c
Constante
crisoscópica
soluto
c
solvente (kg)
solvente (kg)
soluto
c
solvente (kg)soluto
soluto c
soluto c
soluto
solvente (kg)
T K W i
n
T K i
m
T m
n
K i
T mm
M K i
m K i
M
T m
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
 
 
[III] Correta. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de 
soluto não volátil utilizado. 
=  e
Constante
ebulioscópica
T K W iΔ
 
 
[IV] Correta. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um 
soluto não volátil, em relação ao solvente puro. 
=  t
0
Constante
tonoscópica
P
K W i
P
Δ
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 14: [E] 
 
1L
1NaC 1Na 1C
1mol
+ −⎯⎯⎯→ +
( )1mol 1mol 2 mol
0,15 mol
+ =
( )0,15 mol 0,15 mol 0,30 mol+ =
 
 
ou 
1L
0,30 mol
0,15 mol NaC 0,15 mol Na 0,15 mol C+ −⎯⎯⎯→ + 
 
Para uma solução apresentar a mesma pressão osmótica do soro fisiológico, ela deverá ter a mesma 
quantidade de partículas (íons, moléculas, etc.) por litro, ou seja, 0,30 mol. 
 
( ) 1L12 22 11 12 22 110,15 mol
0,15 mol
1L 2
2 4 4
0,45 mol
1L 3 2
2 4 3 4
0,75 mol
C H O 0,15 mol C H O
0,15 mol Na SO 2 0,15 mol Na 0,15 mol SO
0,15 mol A (SO ) 2 0,15 mol A 3 0,15 mol SO
+ −
+ −
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→  +
⎯⎯⎯→  + 
( ) 1L6 12 6 6 12 60,15 mol
0,15 mol
1L
0,30 mol
C H O 0,15 mol C H O
0,15 mol KC 0,15 mol K 0,15 mol C Resposta+ −
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ + 
 
 
Resposta da questão 15: [C] 
De acordo com a lei de Raoult: 
 
e
1
1
W molalidade
T K W 1
(78,82 78,22) C 1,2 C mol kg W
0,6
W 0,50 mol kg
1,2
Δ
−
−
=
=  
−  =    
= = 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 16: [A] 
 
 
Resposta da questão 17: [D] 
I. Incorreta. A solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L apresenta maior abaixamento relativo da pressão de 
vapor (tonoscopia), pois possui maior número de partículas do que a solução de glicose de mesma 
concentração, a 25oC. 
II. Correta. Os dois compostos apresentam interações intermoleculares semelhantes, porém o n-
pentano tem menor massa molar, portanto apresentará maior pressão de vapor, a 25oC. 
III. Correta. Líquidos puros em ebulição apresentam pressão de vapor igual à pressão ambiente. 
IV. Correta. O aumento de temperatura até a ebulição eleva a energia cinética das moléculas e 
consequentemente aumenta a pressão de vapor da substância. 
V. Incorreta. A pressão de vapor de um líquido independe de seu volume