Las propiedades coligativas son aquellas que dependen únicamente de la cantidad de partículas presentes en una solución, independientemente de su naturaleza química. Las propiedades coligativas que estudiamos son la presión de vapor, el descenso crioscópico, el aumento ebulloscópico y la presión osmótica. El fundamento común de todas las propiedades coligativas es que se basan en el comportamiento colectivo de las partículas en una solución. Cuantas más partículas hay en la solución, mayor será el efecto de las propiedades coligativas. Partiendo de la Ley de Raoult (PA = PA* xA), podemos deducir la expresión matemática para la disminución de la presión de vapor. La expresión es: ΔP = P°A - PA = P°A * (1 - xA) Donde ΔP es la disminución de la presión de vapor, P°A es la presión de vapor del solvente puro, PA es la presión de vapor del solvente en la solución y xA es la fracción molar del solvente en la solución.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar