Lista de Exercícios 05 - Análise Gravimétrica

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Disciplina: Química Analítica Aplicada 
Curso: Farmácia Período: 5° 
Professor: Clayton Azevedo 
 
Aluno: ____________________________________________________ 
 
Lista de Exercícios – Análise Gravimétrica 
 
1. Uma cápsula de Carbonato de Cálcio foi aberta e seu conteúdo foi colocado num 
Erlenmeyer. Em seguida, colocou-se 40,00 mL de solução de HCl 0,65M. Após 
fervura, o excesso de ácido foi neutralizado com solução de NaOH 0,11M em 
presença de fenolftaleína, tendo sido gastos 14,00mL. Qual massa de carbonato 
de cálcio existente na amostra? 
 
2. O teor de piperazina em um material impuro pode ser determinado pela 
precipitação e pesagem do diacetato: 
 
1Piperazina + 2 Ácido acético → 1 Diacetato de piperazina 
(PM 86,137) (PM 60,053) (PM 206,243) 
 
Num experimento foi dissolvido 0,3126g da amostra em 25 mL de acetona, e foi 
adicionado 1mL de ácido acético. Após 5 min, o precipitado foi filtrado, lavado com 
acetona, secado a 110°C e achado o peso de 0,7121g. Qual é a porcentagem em peso 
de piperazina no material comercial? 
 
3. Sobre análise gravimétrica, responda as questões à seguir: 
a) Qual o fundamento da análise gravimétrica? 
b) O que são agentes precipitantes? Qual a diferença entre reagentes específicos 
e seletivos? 
c) Quais as características ideais de um agente precipitante? 
d) O tamanho das partículas do precipitado é influenciado por algumas variáveis 
experimentais. Que variáveis são estas? 
e) De acordo com o aspecto, como são classificados os precipitados? 
f) As impurezas que acompanham o precipitado constituem a maior fonte de erros 
na análise gravimétrica. Como são incorporadas essas impurezas aos precipitados? 
g) Quais as vantagens e desvantagens da gravimetria na análise quantitativa? 
 
4. Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) 
necessitou de 37,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol/L para a neutralização 
completa. Calcular a porcentagem de MgO na amostra. 
 
5. O Pb(NO3)4 (Nitrato de Chumbo IV) pode ser decomposto por aquecimento, 
segundo a equação: 
 
 
Pb(NO3)4 → Pb0 + N2O4 + O2 
 
A decomposição de 800,2g de uma amostra contendo Pb(NO3)4 produziu 174,5g 
de chumbo metálico. Considerando que a reação foi completa e que somente o 
Pb(NO3)4 reagiu sob aquecimento, qual a % de pureza da amostra ? 
 
Dados: Pb = 207,2g/mol; N = 14,01g/mol; O = 16,00g/mol. 
 
6. O íon cálcio é precipitado na forma do sal orgânico oxalato de cálcio (pouco 
solúvel) com ácido oxálico H2C2O4. O precipitado CaC2O4 é coletado em papel de 
filtro (este será convertido em CO2(gás) e H2O(vapor) pela ação oxidante do O2 
atmosférico, sendo estes então eliminados), seco e aquecido até o rubro 
(calcinação). O processo converte o precipitado quantitativamente para óxido de 
cálcio (cal). O precipitado depois de calcinado é resfriado em dessecador e pesado. 
Usa-se um cadinho previamente aquecido, resfriado e pesado para a ignição do 
precipitado. O cálcio em 200mL de amostra de água natural foi determinado pela 
precipitação do cátion como CaC2O4 . O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado 
em cadinho com massa de 26,600g. A massa do cadinho, mais o precipitado 
calcinado (CaO PM=56,08g/mol) foi de 26,713g. Calcule a massa de cálcio 
(PM=40.08g/mol) por 100mL de amostra de água. 
 
7. Uma solução de 10,00 mL contendo cloreto foi tratada com excesso de AgNO3, 
precipitando 0,4368g de AgCl (143,321g/mol). Qual a molaridade do cloreto 
presente na amostra desconhecida? 
 
8. Uma alíquota de uma solução contém íons Fe3+ na forma de sulfato de ferro 
III. Estes íons ferro foram precipitados na forma de hidróxido de ferro III com 
adição de solução de hidróxido de amônio. Em seguida este precipitado foi 
separado por filtração, lavado e calcinado em mufla a 800o C por quatro horas 
originando uma massa de 0,3288 g de óxido de ferro III. 
 
a) Escreva as equações das reações envolvidas nas transformações de Fe+3 a 
Fe2O3. 
b) Calcule o conteúdo em gramas de ferro na alíquota. 
c) Calcule a massa de sulfato de ferro presente na solução. 
 
9. O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do Carbonato de Cálcio 
(CaCO3). Nessa reação os produtos da decomposição são CaO(S) e CO2(l). Neste 
gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da 
temperatura. 
 
 
 
 
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 200mg, determine o valor de 
Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do 
Carbonato de Cálcio. 
 
10. Ao fazer uma Análise de Termogravimetria (TGA), foram obtidos os valores da 
tabela: 
 
 
a) Partindo de uma Amostra X, quantas substâncias foram formadas? 
b) Uma análise de 160g de uma Amostra X foi aquecida à 87°C, obtendo-se 61,3g 
de um certo produto. Qual a pureza desta amostra?