Avaliação Gravimetria-agro

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
Avaliação de Química Analítica – QUI065
Questão 01 - Uma amostra de 0,8552 g de uma liga de cobre é tratada com HNO3 8 mols/L e filtrada. O precipitado é calcinado gerando um resíduo de 0,0632 g de SnO2. O zinco é determinado tomando-se metade do filtrado e precipitando como ZnNH4PO4, cuja calcinação formou 0,2231 g de Zn2P2O7. O cobre foi determinado como CuSCN usandose a outra metade do filtrado, gerando um precipitado de 0,5874 g. Calcule a percentagem de estanho, zinco e cobre na amostra.
Questão 02 - O sal verde - pó extraído da espécie Sarcocornia ambigua - tem três vezes menos cloreto de sódio, além de evitar o envelhecimento das células, combater o colesterol e até alguns tumores. Após calcinação da Sarcocornia ambigua foi obtido 0,500 g de NaCl, que foram dissolvidos em água. À solução resultante, adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,148 g. Qual a pureza da amostra do sal analisado?
Questão 03 - Na determinação de cálcio numa amostra de minério pesando 0,6735 g, e que também contém manganês, quando observou que o CaO pesado (0,2432 g) não estava completamente branco. Desconfiado, analisou o calcinado (CaO) e encontrou 0,0183 g de manganês. Dado que o manganês existe como Mn3O4 em calcinados, calcule a percentagem de cálcio no minério.
Questão 04 – Uma amostra de calcita (CaCO3) impura que pesa 1,0168 g foi dissolvida e precipitada na forma de oxalato de cálcio obtendo-se 1,2504 g de precipitado. Calcular o teor de carbonato de cálcio na amostra de minério analisada.
Questão 05 – Uma amostra de pirita (FeS2) foi oxidado com bromo e ácido nítrico. O sulfato obtido foi precipitado e pesado na forma de BaSO4. Se 0,331 g de pirita geraram 0,831 g de BaSO4, qual a percentagem de S e de FeS2 na amostra?
Questão 06 – Para a determinação do teor de sacarina em determinado edulcorante uma amostra do conteúdo de 20 tabletes de sacarina foi tratada com 20,00 mL de AgNO3 0,08181 mol.L-1 precipitando completamente o sal de prata formado, conforme a reação: 
Após a remoção do sólido, a titulação do filtrado e da água de lavagem requereu 3,81 mL de KSCN 0,04124 mol.L-1 . Calcule a massa média de sacarina (205,17 g.mol-1 ) em cada tablete, em mg
Questão 07 – Determinar a quantidade e a concentração percentual de chumbo Pb presente em 100 ml de solução contida em um balão volumétrico. Desta solução foi tomada uma amostra de 25 ml e em seguida acrescentado 20 ml de solução de nitrato de crômio e 20 ml de solução de bromato de potássio até a formação de precipitado de cromato de chumbo PbCrO4. Após toda as etapas gravimétricas o precipitado final de PbCrO4 Formado pesou 0,800 gramas. Qual a quantidade e o valor percentual de Pb na amostra analisada. 
Dados Pb = 207,19; PbCrO4 = 323,19 
Pb + CrO4 ↔ PbCrO4