Ácidos e Bases - Lucas

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Teorias ácido-base de Arrhenius 
Baseado em seus experimentos com condutividade 
elétrica em meio aquoso, o químico, físico e 
matemático sueco Svante August Arrhenius (1859-
1927) propôs, em 1884, os seguintes conceitos para 
definir ácidos e bases: 
 
Assim, genericamente, temos: 
H+ + H2O → H3O+ 
Exemplos: 
HCl + H2O → H3O++ Cl- 
HNO3+ H2O → H3O+ + NO3- 
H2SO4+ 2H2O → 2H3O+ + SO4— 
Classificação dos ácidos quanto à força 
A força dos ácidos é medida pelo grau de ionização. Os 
ácidos são divididos entre forte e fraco, por exemplo: HCl é 
um ácido forte e é um eletrólito forte e H3C – COOH é ácido 
fraco e é um eletrólito fraco. 
Observe a tabela: 
 
É possível classificar os oxoácidos em fortes, fraco ou 
semifortes, através da seguinte regra: 
 
O H2CO3 é uma exceção, ele é uma ácido fraco pois como 
sabemos (3 – 2 = 1) a decomposição resulta em H2O e 
CO2, o que prova que ele realmente é um ácido fraco. 
H2CO3 → H2O + CO2 
Essa regra não pode ser aplicada aos hidrácidos. 
É importante lembrar que: 
HCl, HBr, HI são ácidos fortes 
HF, é um ácido semi-forte 
H2S, HCN, é um ácido fraco. 
 
Exemplos: 
NaOH → Na + + OH- 
Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH- 
Dissociação e Ionização 
"A teoria diz que uma substância dissolvida em água 
se divide em partículas cada vez menores, mas, em 
alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e 
então a solução não consegue conduzir corrente 
elétrica. 
 
As experiências de Arrhenius formularam os 
fenômenos da dissociação iônica e ionização: 
 
Segundo Arrhenius, os íons positivos, os cátions, os 
íons negativos e os ânions são oriundos de 
determinadas substâncias dissolvidas em água. Sendo 
assim, duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha 
(NaCℓ) e outra de soda cáustica (NaOH) foram 
utilizadas para experimentar a condutividade elétrica. O 
fenômeno da dissociação iônica foi comprovado por 
Arrhenius, quando verificou em ambos os casos a 
passagem de corrente elétrica associando-a a 
existência de íons livres nas soluções. 
"Exemplo da dissociação iônica do NaCℓ em água: A 
água é uma substância constituída por moléculas 
polares, o pólo negativo está situado no átomo de 
oxigênio e o pólo positivo está nos átomos de 
hidrogênio. A solução iônica é obtida da interação 
entre H2O e NaCℓ. 
 
Arrhenius atentou para os seguintes fatos ao 
experimentar a condutividade de compostos 
moleculares, como o açúcar (C12H 22O 11) e o ácido 
clorídrico (HCℓ), e concluiu que: 
• Na solução aquosa de açúcar não existe íons, por não 
conduzir corrente elétrica. Sendo assim, o açúcar 
dissolveu somente na água. 
• Confirmou a existência de íons livres, devido à 
condução de corrente elétrica pela solução aquosa de 
ácido clorídrico. 
O HCℓ é um composto constituído por moléculas, 
sendo assim os íons são formados mediante a quebra 
dessas moléculas pela água. Esse fenômeno é 
designado ionização." 
 
 
Questão 1 
Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo 
“oso” apresentam um oxigênio a menos que os terminados 
em “ico”. Com base nisso, assinale a alternativa que 
completa corretamente os espaços em branco na tabela 
abaixo respectivamente: 
 
Exercícios sobre nomenclatura dos ácidos 
a) H2NO3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso 
b) HNO2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso 
c) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico 
d) HNO2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso 
e) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso 
 
Questão 2 
Elementos de um mesmo grupo apresentam similaridades 
nas propriedades e também nas fórmulas que podem 
formar. Por exemplo, existem alguns halogênios, como o 
cloro, o bromo e o iodo, que têm a capacidade de formar 
quatro tipos de oxiácidos diferentes. Veja o caso do cloro: 
HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), 
HClO3 (ácido clórico) e HClO4 (ácido perclórico). De acordo 
com essas informações, indique o nome correto do seguinte 
ácido: HbrO2: 
a) Ácido bromídrico. 
b) Ácido hipobromoso. 
c) Ácido brômico. 
d) Ácido perbrômico 
e) Ácido bromoso. 
 
Questão 3 
A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da 
presença normal de CO2(g) (dióxido de carbono) na 
atmosfera, que reage com a água e forma o ácido de 
fórmula H2CO3(aq). No entanto, óxidos de enxofre, como o 
SO2(g), e de nitrogênio, como o NO2(g), contribuem para 
elevar ainda mais o pH da água, porque, ao se combinar 
com ela, eles reagem e formam os 
ácidos H2SO3(aq) e HNO3(aq). Os nomes respectivos dos três 
ácidos mencionados são: 
a) carbônico, sulfúrico e nítrico. 
b) carbônico, sulfuroso e nítrico. 
c) carbonoso, sulfuroso e nitroso. 
d) percarbônico, persulfúrico e nítrico. 
e) hipocarbonoso, sulfúrico e hiponitroso. 
 
Questão 4 
(UFPB) Os ácidos são substâncias químicas sempre 
presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a 
amamentação, era comum usar-se água boricada (solução 
aquosa que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do 
seio da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-
se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos 
refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo 
podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico. 
Esses ácidos podem ser representados, respectivamente, 
pelas seguintes fórmulas moleculares: 
a) H3BO3, HCl, H2CO2 e H2SO4 
b) H2BO3, HCl, H2CO3 e H2S 
c) H3BO3, HClO3, H2SO3 e H2CO2 
d) H2BO3, HClO4, H2S e H2CO3 
e) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S 
 
Questão 5 
(Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de 
que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande 
frequência, deve procurar um médico, pois pode estar 
ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do 
conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido 
que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a 
rouquidão e mesmo dor toráxica são: 
a) Hcl e ácido clórico. 
b) HClO2e ácido cloroso. 
c) HClO3e ácido clórico. 
d) HClO3 e ácido clorídrico. 
e) HCl e ácido clorídrico. 
 
 
Questão 6 
(UFSM-RS) Associe a coluna 2 à coluna 1, considerando 
os ácidos. 
Coluna 1 
1. H4P2O7 
2. H3PO3 
3. H3PO4 
4. HClO2 
5. HClO3 
6. HClO4 
7. H2SO3 
8. HNO2 
 
 
Coluna 2 
a) fosfórico 
b) fosforoso 
c) nitroso 
d) nítrico 
e) hipofosforoso 
f) pirofosfórico 
g) sulfuroso 
h) cloroso 
i) perclórico 
j) clórico 
l) sulfúrico 
A sequência das combinações corretas é: 
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. 
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. 
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. 
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. 
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. 
 
 
 
 
 
Respostas 
Resposta Questão 1 
Alternativa “d”. 
Resposta Questão 2 
Alternativa “e”. 
Resposta Questão 3 
Alternativa “b”. 
Resposta Questão 4 
Alternativa “e”. 
H3BO3: ácido bórico; 
HCl: ácido clorídrico; 
H2CO3: ácido carbônico; 
H2S: ácido sulfídrico. 
Resposta Questão 5 
Alternativa “e”. 
Resposta Questão 6 
Alternativa “e”. 
1. H4P2O7: pirofosfórico; 
2. H3PO3: fosforoso; 
3.H3PO4: fosfórico; 
4.HClO2: cloroso; 
5.HClO3: clórico; 
6.HClO4: perclórico; 
7.H2SO3: sulfuroso; 
8.HNO2: nitroso. 
 
 
7) Associe corretamente os compostos abaixo com suas 
respectivas funções inorgânicas. 
I. HBr, H3PO4 e H2CO3 ( ) ácidos 
II. CO2, SO2 e Al2O3 ( ) bases 
III. Al2(OH)3, KOH e NH4OH ( ) sais 
IV. NaCℓ, KNO3 e BaSO4 ( ) óxidos 
 
 Ácidos 
8. Escreva o nome dos seguintes ácidos: 
a) HCl e HBr 
b) HNO3 e HNO2 
c) HClO, HClO2, HClO3 e HClO4 
9. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, 
quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser 
classificados em: 
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. 
b) monoácido, diácido, triácido, triácido. 
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. 
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.