Trabalho de Quimica de agua

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Instituto Superior Politécnico De Gaza 
Faculdade de Agricultura
Curso de Engenharia Hidráulica Agrícola e Água Rural 
Nível˸ 1º Ano: 1º Semestre
Disciplina: Química de Água
Tema: propriedades físicas e químicas da água.
Discentes Códigos
· Daniel Alberto Maquetele ...........................................................2022035
· Elton Sidónio Cumbi....................................................................20220317
· Ernesto France Ubisse..................................................................2022033
· Ildo Samuel Paulo.........................................................................20220334
· Ludmila Mariel Bambo.................................................................20220333
· Jacinto João Meleao………………………………………………2022319
 Docente
 Enoque Moiane
Lionde Abril de 2022
Índice 
1. Introdução 
2. Objectivos
2.1. Gerais 
2.2. Específicos 
3. Propriedade da água 
3.1. Estrutura da matéria da água 
4. Propriedades químicas e físicas da água 
4.1. Solubilidade 
4.2. Tensão superficial 
4.3. Densidade 
4.4. Calor específico 
4.5. Calor latente
4.6. Polaridade da água 
4.7. Dissolução 
5. Conclusão 
6. Bibliografia 
1. Introdução
A água tem características especiais que permitem a vida no planeta, entre elas sua grande capacidade de dissolver substâncias, ale de conter nutrientes orgânicos e inorgânicos, é encontrada em maior quantidade na forma liquida, aspectos essências aos seres vivos.
Em importante ressaltar que os seres vivos são feitos de substâncias orgânicas que por sua vez são: água e são minerais são também feitos por substâncias inorgânicas que por sua vez são o açúcar, a gordura, proteínas e ácidos nucleicos.
2. Objectivos
2.1. Gerais 
· Elaboração de um trabalho científico sobre as propriedades físicas e químicas da água.
2.2. Específicos 
· Abordagem sobre as Propriedades da água.
· A importância da água.
· Estrutura das moléculas da água.
· Propriedades físicas e químicas da água.
3. Propriedade da água 
A água tem características especiais que permitem a vida no planeta, entre elas sua grande capacidade de dissolver substâncias, ale de conter nutrientes orgânicos e inorgânicos, é encontrada em maior quantidade na forma liquida, aspectos essências aos seres vivos.
Em importante ressaltar que os seres vivos são feitos de substâncias orgânicas que por sua vez são: água e são minerais são também feitos por substâncias inorgânicas que por sua vez são o açúcar, a gordura, proteínas e ácidos nucleicos.
Se comparados com o ar, ela possui valores maiores de densidade, resistência, a passagem da luz e calor específico.
3.1. Estrutura da molécula da água
A forma da água, H2O, indica que é composta por dois átomos de hidrogénio (H) e um de oxigénio (O). Esses átomos compartilham de forma desigual os electrões, criando uma polaridade (carga positiva e carga negativa).
Em palavras simplificadas, a molécula da água e polar e por isso a molécula liga através da ponte de hidrogénio que são bem fortes.
Moléculas de água 
A água na natureza pode ser encontrada nos estados sólidos nas geleiras das regiões muito frias, no estado de vapor formando a atmosfera e as nuvens, ou como líquidos nos rios, mares, e outros corpos aquáticos. 
A forma mais abundante na natureza, nas condições normal de temperatura e pressão, e a líquida graças a sua estrutura química, além do facto de ter um alto ponto de ebulição (só ferve em 100ºC).
Essas características da molécula da água influenciam variam propriedades químicas, ficas da água, como a tensão superficial o calor específico, a solubilidade, a densidade, o calor latente, polaridade, dissolução.
4. Propriedades físicas e químicas da água
As propriedades físicas e químicas da água são: solubilidades, a tensão superficial, a densidade o calor especifico, calor latente, polaridade e dissolução.
4.1. Solubilidade 
A água é um excelente solvente porque e capaz de dissolver em enormes quantidades de substância. As substâncias que se dissolvem são chamadas de solutos e ao seres maturada com solvente forma uma solução.
Essa propriedade e muito importante para os seres vivos porque absorvem nutrientes (como o cálcio, o magnésio) dissolvidos na água que bebem.
Exemplo: quando o sal e adicionado na água e mistura formam uma solução.
4.2. Tensão superficial
Tensão superficial e uma propriedade física que resulta da forma de atracção entre as moléculas internas e da superfície. Nas moléculas internas como as forcas são em todas direcções se anulam, já na superfície a forca de coesão puxam para os lados e para baixo, desse modo, fazem com que a superfície fique como uma película elástica.
Exemplo: um insecto consegue caminhar sobre a água por causa da tensão superficial, ou seja, o insecto não pode afundar neste local porque a tensão da água e maior do que a massa específica do insecto, no caso contrario se fosse maior a massa do insecto a tensão superficial da água iria quebrar-se. Muitos organismos marinhos vivem nessa região de películas como os protozoários, as bactérias, os Cope pódios .
4.3. Densidade 
A densidade é uma medida da concentração da massa em certo volume, ou seja determina o quanto substância e composta.
A densidade da água varia e diminuem em temperatura menores isso explica porque o gelo flutua na superfície da água. 
Ex: A superfície dos lagos congela devido a diferença da densidade em relação ao interior do lago.
4.4. Calor específico
O calor especifico ou capacidade térmica da água e a quantidade do calor que e preciso para elevar em 1ºC a temperatura de 1grama de uma substância.
A água tem um elevado calor específico, o que significa dizer que ele consegue aumentar ou diminuir bastante a sua temperatura sem mudar de estado físico, mais por outro lado isso demora a acontecer, se comparado com outras substâncias. 
Ex. Como a água ocupa cerca de 70% da superfície terrestre, essa propriedade ajuda a controlar o aquecimento do planeta. Os oceanos guardam o calor no tempo quente que e levado no tempo frio.
4.5. Calor latente 
Representa a quantidade de calor necessário para que a substância mude de estado físico. O calor latente de vaporização e de fusão de água são muito elevados de modo que evita que ela congele ou evapore muito rapidamente .
Ex ˸ o elevado calor latente de fusão de água não permite, que ela congele rapidamente, evitando assim que os organismos de ambientes frios congelam
4.6. A polaridade da água
A água tem uma estrutura molecular simples. Ela é composta de um átomo de oxigénio e dois átomos de hidrogénio. Cada átomo de hidrogénio liga-se covalentemente ao átomo de oxigénio, compartilhando com ele um par de electrões. O oxigénio também tem um par de electrões não compartilhados. Assim, há 4 pares de electrões em torno do átomo de oxigénio, dois deles envolvidos nas ligações covalentes com o hidrogénio e dois pares não-compartilhados no outro lado do átomo de oxigénio. A água é uma molécula "polar", o que quer dizer que ela tem uma distribuição desigual da densidade de electrões. A água tem uma carga negativa Parcial junto ao átomo de oxigénio por causa dos pares de electrões não compartilhados, e tem cargas positivas parciais junto aos átomos de hidrogénio. A atracão electrostática entre as cargas positivas parciais dos átomos de hidrogénio e a carga negativa parcial do átomo de oxigénio resulta na formação de uma ligação denominada "ponte" de hidrogénio. Tais ligações permitem a união entre as moléculas de água. Sem as pontes de hidrogénio, a temperatura de ebulição da água poderia chegar a -80ºC, existindo na superfície terrestre somente na forma gasosa.
Compostos similares ocorrem na natureza sob a forma de gases, com temperaturas de fusão e ebulição bem abaixo de 0ºC. A água é única porque ocorre nos três estados da matéria – sólido, líquido e gasoso – sob condições atmosféricas bastante restritas.
Várias propriedades peculiares da água são devidas às ligações dehidrogénio. A flutuação do gelo pode ser citada como exemplo, uma vez que tais ligações mantêm as moléculas de água mais afastadas no sólido do que no líquido, onde há uma ligação hidrogénio a menos por molécula. Também é devido às ligações de hidrogénio o elevado calor de vaporização, a forte tensão superficial, o alto calor específico e as propriedades solventes quase universais.
 Em função da natureza química de sua molécula, as propriedades físicas e químicas da água diferem muito das de qualquer outra substância, o que a caracteriza como constituinte fundamental da matéria viva e do meio que a condiciona.
4.7. Dissolução
Uma das propriedades mais importantes da água líquida é a sua capacidade de dissolver substâncias polares ou iónicas para formar soluções aquosas. A interacção entre as moléculas do solvente (água) e as do soluto é responsável pelo processo de solubilização: cada ião negativo, situado no interior de uma solução aquosa, atrai as extremidades positivas das moléculas de água vizinhas, o mesmo acontecendo com os iões positivos relativamente às extremidades negativas. Isso faz com que os ião fiquem como que recobertos Por uma camada de moléculas de água solidamente ligadas a eles, o que confere grande estabilidade à solução. Nisso consiste o importante fenómeno da hidratação dos iões. A hidratação dos iões é que promove a "quebra" do retículo cristalino da substância iónica, ou seja, a dissolução: as forças existentes entre os catiões e aniões no sólido (ligação iónica) são substituídas por forças entre a água e os iões. Muitos compostos não iónicos também são solúveis em água, como por
Exemplo, o etanol. Esta molécula contém uma ligação polar O-H tal como a água, que permite à molécula fazer ligações intermusculares.
5. Conclusão 
Findo o trabalho concluímos que a água tem características especiais que permiti a vida no planeta como a sua grande capacidade de dissolver substâncias, além de conter nutrientes orgânicos e inorgânicos. A água tem uma formula química H2O isso indica que a água e composta por 2 átomos de hidrogénio (H) e um átomo de oxigénio (O). Esses átomos compartilham de forma desigual os electrões e riam uma polaridade
6. Referência bibliográfica 
Laly, C.M. & Parsons, T. R. (1993) Biological Oceanography – An introduction. Eds. Butterworth Heinemann. University of British Columbia, Vancouver, Canada.
 Lerman, M. (1986) Marine Biology. Environment, diversity and ecology. The Benjamin/Cummings Publishing Company, Inc. Eds.
 Libes, S. M. (1992) An introduction to Marine Biogeochemistry. Eds. John Wiley & Sons. University of South Carolina – Coastal Carolina College.
 Thurman H.V. (1997) Introductory Oceanography Eds. Prentice-Hall, Inc. Mt San Antonio College.