prova de quimica geral unifatecie

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Estado Finalizada
Concluída em quinta, 3 nov 2022, 07:30
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empregado
11 minutos 14 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formada nos produtos a partir de uma quantidade
de reagentes utilizados em uma reação química. 
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos consumidos e formados em uma reação
química.
a. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
b. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico
de uma substância. 

c. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância. 
d. Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância. 
e. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente
estequiométrico de uma substância. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
Painel / Meus cursos / ANO LETIVO - 2022 / GRADUAÇÃO / TECNOLOGIA / PROCESSOS QUÍMICOS / CICLO 01 - 2022
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Questão 3
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
As transformações químicas ocorrem nas mais variadas formas e praticamente a todo o momento, como na fotossíntese realizada por
uma planta, na produção de alimentos, no envelhecimento da pele de uma pessoa, dentre tantas outras que estão presentes em
nosso cotidiano. As transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de outras são chamadas de reações
químicas. Assinale a alternativa que indica como essas reações químicas são representadas:
a. Ligações químicas. 
b. Estrutura química. 
c. Composições quimicas. 
d. Equações químicas. 
e. Fórmula estrutural química. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Equações químicas.
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades
extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada.
O valor medido de uma propriedade intensiva não depende da quantidade de matéria considerada. 
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedade intensiva.
a. Reatividade. 
b. Volume. 
c. Densidade. 
d. Temperatura. 
e. Comprimento. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Temperatura.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
A química é o ramo da ciência que estuda a composição, a estrutura e a interação da matéria e os princípios químicos são
fundamentais nos mais diversos segmentos de nossas vidas, não apenas em questões científicas. Usando a massa atômica e a massa
molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo de carbono-12. 
Analise as assertivas a seguir a respeito da massa molar: 
I.              Esta unidade de medida é tão grande, que seu uso compensa os valores de massas atômicas tão baixas;
II.            No sistema internacional, o mol foi definido como a sétima grandeza de base para caracterizar quantidade de matéria;
III.           Um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quanto há átomos em exatamente 12 g do isótopo
carbono 12;
IV.          Se convertermos a constante em quilômetros e transformarmos o resultado em anos-luz, ela equivaleria a cerca de 63,6
milhões de anos-luz. 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e II estão corretas. 
b. Apenas III está correta. 
c. Apenas I e IV estão corretas. 
d. Apenas I, II e III estão corretas. 
e. Apenas I e III estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e III estão corretas.
Questão 5
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Em 1808, o britânico John Dalton (1766 -1844) que além de químico era também meteorologista e físico, propôs uma teoria atômica
cientificamente fundamentada nos resultados propostos por Lavoisier e Proust. Ele retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e as
resumiu em alguns princípios (postulados). 
Analise a assertivas a seguir: 
I.              Toda matéria é formada por minúsculas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, denominadas elétrons;
II.            Todos os átomos de dado elemento químico são idênticos, tendo em particular os mesmos tamanho, massa e propriedades
químicas;
III.           Os átomos de elementos diferentes se distinguem entre si em, pelo menos, uma propriedade;
IV.          Uma reação química consiste em uma separação, combinação ou reorganização de átomos, e também na criação e destruição
destes. 
De acordo com assertivas, assinale a opção que indica as proposições verdadeiras:
a. Apenas III e IV estão corretas. 
b. Apenas II e III estão corretas. 
c. Todas as alternativas estão corretas. 
d. Apenas I, II, e III estão corretas. 
e. Apenas I e II estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas II e III estão corretas.
Questão 6
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Na opinião de Atkins e Jones (2011, p. 114) “sal é todo composto que em água se dissocia liberando um cátion diferente de H+ e um
ânion diferente de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação”. Quando, em uma reação
entre ácido e base, todos os íons H+ do ácido, reagem com todos os íons OH + 3H O (formação do sal cloreto de alumínio),
provenientes, oriundos da base, ocorre a neutralização total da reação, chamada de reação de neutralização. 
De acordo com a classificação dos sais, analise as assertivas a seguir. 
I.          Sais normais (antigamente denominado sal neutro); são provenientes da neutralização total de um ácido ou de uma base. Na
sua fórmula não aparece H+ nem OH-;
II.         Hidrogenossal (antigamente denominado sal ácido); são sais não provenientes da neutralização parcial de um ácido. Estes sais
apresentam dois íons, sendo um deles composto pelo íon H+ (hidrogênio ionizável) e somente um ânion;
III.       Hidróxissal (antigamente denominado sal básico); são sais provenientes da neutralização parcial de uma base. Estes sais
apresentam dois íons, sendo um deles formado pelo íon OH- e somente um cátion;
IV.       Sais duplos ou mistos; são sais que não apresentam dois cátions diferentes (exceto o hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions
diferentes (exceto a hidroxila OH-).
Assinale a alternativa correta: 
a. Apenas I, II e III estão corretas. 
b. Apenas I e II estão corretas. 
c. Todas as alternativas estão incorretas. 
d. Apenas I e III estão corretas. 
e. Apenas I e IVestão corretas. 
-
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I e III estão corretas.
Questão 7
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
A palavra ácido vem do Latim acidu. Os ácidos são substâncias que possuem pH inferior a 7,0, que, ao reagirem com bases, formam
sais; são substâncias que conduzem corrente elétrica em solução aquosa sendo que outra propriedade interessante é sua ação sobre
os indicadores colorimétricos. 
De acordo com a classificação dos ácidos quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis (H+), assinale a alternativa que marca a
classificação correta.
a. Monoácidos, oxiácidos, triácidos e tetrácidos. 
b. Hidrácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos. 
c. Monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos. 
d. Monoácidos, diácidos, hidrácidos e oxiácidos. 
e. Oxiácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos.
Questão 8
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Hoje em dia, os elementos químicos distribuem-se em alguns grupos, sendo eles: metais, não-metais, gases nobre e hidrogênio. 
A respeito dos respectivos grupos, analise as assertivas a seguir:
I.              Eles possuem brilho, são bons condutores de corrente elétrica e de calor e são dúcteis, maleáveis e sólidos à temperatura
ambiente (exceto o mercúrio, que é líquido). Ao formar íons, eles geralmente doam elétrons, originando cátions;
II.            Representam um grupo isolado, que não tem tendência de se unir a outros elementos porque possuem características
próprias, uma vez que apresentam oito elétrons na camada de valência;
III.           São os mais abundantes na natureza e podem se apresentar como gases (por exemplo, o nitrogênio e o cloro), sólidos
(enxofre e silício) e, até mesmo, líquidos (como é o caso do bromo). Na forma iônica, tendem a perder elétrons, formando ânions;
IV.          Possui características de metais (capacidade de formar cátions) e de ametais (capacidade de formar ânions). É gasoso à
temperatura ambiente e é o elemento que possui menor densidade e menor tamanho da tabela periódica, o mais abundante do
Universo e o principal constituinte das estrelas.
 
Assinale a alternativa correta que corresponde a sequência de definições dos elementos citados acima.
a. I – metais; II – gases nobres; III – não-metais; IV - hidrogênio 
b. I – não-metais; II – gases nobres; III – metais; IV - hidrogênio 
c. I – metais; II – não-metais; III – gases nobres; IV - hidrogênio 
d. I – metais; II – hidrogênio; III – não-metais; IV – gases nobres 
e. I – gases nobres; II – metais; III – não-metais; IV - hidrogênio 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
I – metais; II – gases nobres; III – não-metais; IV - hidrogênio
Questão 9
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
O método mais direto e preciso para determinar massas atômicas e moleculares é a espectrometria de massa. Em um espectrômetro
de massa, uma amostra gasosa é bombardeada com um feixe de elétrons de alta energia. Esses elétrons colidem com os átomos (ou
moléculas) do gás arrancando um de seus elétrons e gerando os correspondentes: 
Assinale a alternativa que indica a resposta correta:
a. Íons negativos. 
b. Íons e neutrons positivos. 
c. Neutrons negativos. 
d. Neutrons positivos. 
e. Íons positivos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Íons positivos.
Questão 10
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
Relacionado a alguns experimentos de Thomson, analise as assertivas a seguir: 
I.              O cientista confirmou a existência de uma partícula subatômica, que foi chamada de elétron (do grego “eléktron”, cujo
significado é “âmbar amarelo”);
II.            As experiências realizadas no século XIX, juntamente com o átomo de Thomson, levaram à descoberta de uma parte positiva
no átomo, posteriormente denominada de próton (do grego “prôtos”, que quer dizer “primitivo”);
III.           Em 1903, Thomson determinou que o átomo seria um corpo neutro, formado por uma massa positiva que continha
partículas negativas (elétrons) distribuídas e incrustadas;
IV.          O modelo atômico de Thomson até hoje é chamado, de "pudim de passas" (plum pudding). 
Assinale a alternativa que indica as proposições corretas: 
a. Todas as alternativas estão corretas 
b. Apenas I e II estão corretas. 
c. Apenas I, II e III estão corretas. 
d. Apenas I está correta. 
e. Apenas IV está correta. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas
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