GABARITO - LISTA DE EXERCÍCIOS 3 - CORROSÃO

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Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Medianeira
Química Geral e Inorgânica
LISTA DE EXERCÍCIOS – CORROSÃO
1 – Você esperaria que o ferro sofresse corrosão em água de alta pureza?
O ferro não iria sofrer corrosão em água de alta pureza pois todas as reações de redução dependem da presença de substâncias de impureza tal como íons H+ ou Mn+, ou oxigênio dissolvido.
2 – Cite três metais ou ligas que podem ser usados para protegem galvanicamente o níquel em seu estado ativo:
Os seguintes metais e ligas podem ser usados: estanho, chumbo, aços inoxidáveis 316 e 304, ferro fundido, ferro, aço, ligas de alumínio, cadmio, alumínio comercialmente puro, Zinco, Magnésio e ligas de Magnésio.
3 – Algumas vezes, a corrosão galvânica é evitada fazendo um contato elétrico entre ambos os metais na liga e um terceiro metal anódico em relação a esses dois. Usando a serie galvânica, cite um metal que possa ser usado para proteger um par galvânico cobre-alumínio:
Zinco, magnésio e ligas de magnésio podem ser usados para proteger um par galvânico cobre-aluminio.
4 – Cite dois exemplos de benefício da corrosão galvânica:
Dois benefícios da corrosão galvânica são a prevenção da corrosão por meio da proteção catódica e a bateria de pilha seca.
5 – As latas de estanho são feitas a partir de um aço cujo interior está revestido com uma fina camada de estanho. O estanho protege o aço contra a corrosão causada pelos produtos alimentícios, da mesma maneira que o zinco protege o aço contra a corrosão atmosférica. Explique sucessivamente como é possível essa proteção catódica das latas de estanho, uma vez que o estanho é eletroquimicamente menos ativo que o aço na série galvânica.
O estanho oferece proteção galvânica ao aço nas latas apesar de este ser eletroquimicamente menos ativo que o aço na série galvânica. A razão para isto é que a serie galvânica representa a reatividade dos metais e das ligas na água do mar, entretanto para as soluções nos alimentos que estão contidos em latas o estanho é o metal mais ativo.
6 – Cite três diferenças entre as corrosões nos metais e :
a) A corrosão nas cerâmicas:
1 Os materiais cerâmicos são mais resistentes a corrosão do que os metais na maioria dos ambientes.
2 A corrosão nos materiais cerâmicos é normalmente apenas em um processo de dissolução química, enquanto nos metais ela é geralmente eletroquímica. 
3 As cerâmicas são mais resistentes a corrosão em temperaturas elevedas.
b) A corrosão nos polímeros:
1 A degradação dos polímeros é normalmente físico-química, nos metais a corrosão e eletroquímica.
2 O mecanismo de degradação para os polímeros é mais complexo do que os mecanismos de corrosão dos metais.
3 São possíveis mais tipos de degradação para os polímeros por exemplo, dissolução, inchamento e ruptura da ligação (por meio de radiação, calor e reações químicas).
7 – Comente sobre as duas formas de corrosão e cite exemplos de cada uma delas:
POR DESGASTE
· 1. Uniforme;
· 2. Galvânica;
· 3. Localizada (alveolar e por pites);
· 4. Concentração diferencial;
· 5. Filiforme
· 6. Seletiva;
POR ESCOAMENTO DE FLUIDO
· 7. Erosão
· 8. Cavitação;
· 9. Turbulência;
· 10. Intergranular;
· 11. Fissuração por Corrosão;
· 12. Corrosão sob tensão;
· 13. Pressão de Hidrogênio;
8 – Quais são dos tipos de Corrosão por concentração Diferencial, comente sobre cada uma delas:
· Corrosão por Concentração Iônica Diferencial:
 Este tipo de corrosão ocorre toda vez que se tem variações na concentração de íons do metal no eletrólito. Como resultado ter-se-á potenciais eletroquímicos diferentes e consequentemente uma pilha onde a área em contato com menor concentração funcionará como anodo e a área em contato com maior concentração como catodo.
· Corrosão por Aeração Diferencial:
Este tipo de corrosão ocorre toda vez que se tem variações na concentração de oxigênio no eletrólito.  
Como o potencial eletroquímico de um material metálico torna-se cada vez mais catódico quanto maior for a concentração de oxigênio no meio ao seu redor, as áreas com contato com maior concentração de oxigênio serão catódicas, enquanto que aquelas com contato com menor concentração serão anódicas.
 
A corrosão por aeração diferencial ocorre com muita freqüência na interface de saída de uma estrutura do solo ou da água para a atmosfera
· Corrosão em frestas: 
Meio líquido: pilhas de concentração iônica diferencial
Meio gasoso: pilhas de aeração diferencial
9 – Comente sobre os tipos de corrosão seletiva:
· Corrosão Grafítica
Designa-se corrosão grafítica ao processo corrosivo que ocorre nos ferros fundidos cinzentos e no ferro fundido nodular. 
O ferro fundido é normalmente usados para tubulações de água, de esgotos, drenagem, dentre outras. 
Sendo o grafite um material muito mais catódico que o ferro, os veios ou nódulos de grafite do ferro fundido agem como área catódica enquanto o ferro age como área anódica transformando-se em produto de corrosão. 
· Corrosão por Dezincificação
Designa-se por dezincificação ao processo corrosivo que se observa nas ligas de zinco, especialmente latões, utilizados em trocadores de calor (resfriadores, condensadores, etc), tubulações para água salgada, dentre outras. 
Do processo de corrosão resulta a destruição do zinco (material mais anódico) restando o cobre e produtos de corrosão. 
10 – Comente sobre três formas de Corrosão Associada ao Escoamento de Fluidos: 
· Corrosão – Erosão
Erosão de um material metálico é o desgaste mecânico provocado pela abrasão superficial de uma substância sólida, líquida ou gasosa. 
A ação erosiva sobre um material metálico é mais freqüente nos seguintes casos: 
quando se desloca um material sólido; 
quando se desloca um líquido contendo partículas sólidas; 
quando se desloca um gás contendo partículas líquidas ou sólidas.
· Corrosão com cavitação
Cavitação é o desgaste provocado em uma superfície metálica devido a ondas de choque do líquido, oriundas do colapso de bolhas gasosas. 
A cavitação surge em zonas de baixa pressão onde o líquido entra em ebulição formando bolhas, as quais ao tomarem em contato com zonas de pressão mais alta são destruídas instantaneamente criando ondas de choque no líquido. 
· Corrosão por turbulência
 É um processo corrosivo associado ao fluxo turbulento de um líquido. Ocorre particularmente quando há redução na área de fluxo. 
Se o movimento turbulento propiciar o aparecimento de bolhas gasosas, poderá ocorrer o choque destas bolhas com a superfície metálica e o processo erosivo resultante é denominado de impingimento.