Exercícios av2 respondido

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Exercícios – Físico Química – AV2
1- A hidrólise da sulfacetamida segue cinética de primeira ordem com constante de velocidade 9,0 x 10-6 /seg, a 120° C. Calcular o tempo de meia-vida e a concentração que resta de sulfacetamida após 3 horas, considerando uma concentração inicial 0,5 mol/L.
[A]=[0,5mol/L]e−9,0×10-⁶Seg−¹.10,800 seg
 
[A]=[0,5 mol/L]e −0,0972
 
[A]≈0,5 mol/L⋅0,9073
[A]≈0,4536 mol/L
[A]≅0,454 mol/L ⟹Resposta
ℓn(2/1)=−9,0×10−6Mol/L⋅t
0,693=9,×10 −⁶Mol/L⋅t
 0,693/9,0×10 −⁶=t
77.000 seg=t ⟹Resposta
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2- Um aluno do curso de Farmácia, curioso com as explicações do professor de Físico-química, resolveu fazer um experimento em casa para medir a velocidade de dissolução do comprimido de vitamina C. O aluno descobriu em aula que o comprimido de Vitamina C contém uma mistura de excipientes na superfície, contendo carbonato e bicarbonato de sódio que, quando em contato com ácidos orgânicos fracos, colocados como excipientes no interior do medicamento, sofrem reação de neutralização, produzindo gás carbônico.
Intrigado com a questão da forma de utilizar o comprimido, ele realizou dois testes:
· Em um copo contendo água, adicionou o comprimido inteiro.
· Em outro copo contendo água, na mesma quantidade que o anterior, adicionou um comprimido quebrado em vários pedaços, anotando o tempo necessário para que cessassem todas as bolhas.
Sendo assim, assinale a alternativa correta.
a) O tempo de dissolução dos comprimidos foi idêntico, já que se trata da mesma quantidade de comprimido e da mesma substância.
b) O tempo de dissolução do comprimido inteiro foi maior que o do comprimido quebrado, já que a área superficial acessível deste é menor.
c) O tempo de dissolução do comprimido quebrado é maior, já que este apresenta mais partes a serem consumidas pela reação.
d) O tempo de dissolução dos comprimidos depende apenas da temperatura; logo não há diferença entre os tempos de dissolução.
e) O tempo de dissolução do comprimido quebrado em duas partes é menor do que o comprimido quebrado em vinte partes.
3-Segundo a teoria das colisões devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma energia de ativação suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um complexo ativado, que é um estado intermediário antes da formação dos produtos.
As palavras que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
e) reação de primeira ordem, energia interna, complexo organometálico.
4- Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é
a) 
b) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
c) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
d) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
e) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.	
f) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
5- O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo.
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
Sabendo-se que em 15 minutos de reação foram consumidos 3 mol de O2(g), qual a velocidade de formação do CO2(g)?	
a) 0,5 mol/min	
b) 0,4 mol/min	
c) 0,8 mol/min	
d) 0,2 mol/min	
e) 0,15 mol/min
5-A cinética da reação:
 BH 2 A + 2 B → C
foi estudada sendo determinada a velocidade inicial da produção de C para misturas de várias composições, como está indicado na tabela abaixo, a 25°C. 
Se a lei de velocidade é dada por v = k [ A]a [ B]b, então, os valores dos coeficientes a e b são, respectivamente:
	
a) 2 e 1	
b) 1 e 1	
c) 2 e 2	
d) -1 e 1	
e) -1 e 2
6-A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não é possível aplica a expressão da lei de velocidade:
a) v = k [A]3 [B]3	
b) v = k [A]2 [B]	
c) v = k [A]3	
d) v = k [A] [B]2
e) v = k[B]3
7- A decomposição do ácido clorídrico, HCl, é uma reação reversível e tem como produto a formação do gás cloro e do gás oxigênio, conforme a equação: 2 HCl (l) => H2 (g) + Cl2 (g). A concentração do HCl presente num sistema em função do tempo foi representada na tabela a seguir. A decomposição do ácido clorídrico, HCl, é uma reação reversível e tem como produto a formação do gás cloro e do gás oxigênio, conforme a equação: 2 HCl (l) => H2 (g) + Cl2 (g). A concentração do HCl presente num sistema em função do tempo foi representada na tabela a seguir. Qual é o valor da velocidade média entre 30 e 40 minutos?
 
a) 0,016 mol/L/min	
b) 0,02 mol/L/min	
c) 0,008 mol/L/min	
d) 0,0320 mol/L/min
e) 0,0032 mol/L/min
8- O Diazepam é veloz para aliviar crise de ansiedade, mas só trata os sintomas Disponível no mercado desde 1963, o diazepam é um ansiolítico utilizado nos distúrbios de ansiedade e até nadesintoxicação alcoólica, e ainda é considerado uma das medicações de maior sucesso do seu tempo: a partir dele seestabeleceu um padrão em termos de potência, início de ação e segurança dos 
Dado o texto acima podemos perceber que a cinética rápida de absorção e eliminação poderia refletir uma cinética deprimeira ordem. Assumindo que temos uma cinética de primeira ordem para a excreção do Diazepam e dado que o valor da constante de velocidade de eliminação é 0,173 h-1. Qual seria o valor do tempo de meia vida de eliminaçãodeste medicamento?
O volume de distribuição no estado de equilíbrio é de 0,8 – 1,0 L/kg. A meia-vida de eliminação é de até três horas.
9- Um paciente foi medicado por via intravenosa com uma dose de 500 mg de um medicamento que é eliminado por uma cinética de primeira ordem. Após duas horas de administração, havia 250 mg do medicamento no organismo do paciente. A quantidade do medicamento ELIMINADA após 4 horas?
O tempo de meia vida do fármaco é, portanto, constante, sendo, para a maioria dos fármacos deste tipo de aproximadamente 4,5h. Portanto a quantidade eliminada após 4hrs, é de 468,75, logo o fármaco não faz mais efeito.
ALUNA: NAYARA KIMBERLY FARIAS DOS SANTOS.