Lista de Exercícios - Cinética Química

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UNIVERSIDADE POTIGUAR 
CURSO: FARMÁCIA 
DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA 
LISTA DE EXERCÍCIOS – CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
1. Esboce um gráfico mostrando como pode variar a concentração de um reagente 
com o tempo. Recorrendo ao seu gráfico, explique a diferença entre as 
velocidades média e instantânea. 
 
2. A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida com os dados abaixo: 
 
 
Calcular a velocidade média da reação (-[A]/t) entre: 
a) 40,0 e 60,0 min; 
b) 20,0 e 80,0 min; 
c) 0,00 e 100,0 min 
 
3. Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação: 
 
Determine a lei de velocidade para esta reação. 
 
4. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, 
destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de 
alimentos: 
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo 
quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das 
reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte 
dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de 
pressão. 
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de 
enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. 
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das 
transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? 
a) Temperatura, superfície de contato e concentração. 
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
d) Superfície de contato, temperatura e concentração. 
e) Temperatura, concentração e catalisadores. 
 
5. Observe a propaganda desse medicamento: 
 "O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos 
efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo". Se 
ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a velocidade da reação 
do princípio ativo é maior do que quando se utiliza um comprimido não 
efervescente. 
Isso está relacionado a qual fator de influência da velocidade de reação? 
a) Temperatura. 
b) Catalisador. 
c) Luz. 
d) Estado físico dos reagentes. 
e) Superfície de contato. 
 
6. Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio 
for colocado em um copo com água, e mantiver o copo aberto, observa-se a 
dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a 
alternativa correta sobre esse fenômeno. 
a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução. 
b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura 
da água. 
c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta. 
d) O gás liberado é o oxigênio molecular. 
e) O fenômeno corresponde a um processo físico. 
 
7. O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância 
para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a 
seguir. 
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento 
da temperatura. 
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração 
dos reagentes. 
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada 
das moléculas na hora do choque. 
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a 
velocidade da reação química. Assinale a alternativa que indica somente 
as afirmações corretas. 
a) II – III 
b) I – IV 
c) II – IV 
d) I – III 
 
8. A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente 
fechado: 
2𝑁𝐻3 → 𝑁2 + 3𝐻2 
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do 
tempo. 
 
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de 
reação? 
a) 4,0 mol / L.h 
b) 2,0 mol/ L. h 
c) 10 km/h 
d) 1,0 mol / L. h 
e) 2,3 mol/ L. h 
9. A velocidade de uma reação química depende: 
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. 
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação. 
III. Da orientação das moléculas. 
Estão corretas as alternativas: 
a) I, II e III. 
b) somente I. 
c) somente II. 
d) somente I e II. 
e) somente I e III 
 
10. A reação A + 2 B -> P se processa em uma única etapa. 
Qual a velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol. min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 
M? 
a) 5,4. b) 4,5. c) 1,8. d) 18,0. e) 54. 
 
11. Considerando a reação: 
𝑁𝑂2(𝑔) + 𝐶𝑂(𝑔) → 𝑁𝑂(𝑔) + 𝐶𝑂2(𝑔) 
Que ocorre em uma única etapa e que, numa dada temperatura, apresenta a lei 
experimental de velocidade dada por v = k.[NO2].[CO], é correto afirmar que 
essa reação é de: 
a) 3ª ordem e molecularidade 2. 
b) 2ª ordem e molecularidade 3. 
c) 3ª ordem e molecularidade 3. 
d) 2ª ordem e molecularidade 2. 
e) 5ª ordem e molecularidade 5. 
 
12. Num laboratório foram efetuadas diversas experiências para a reação: 
2𝐻2(𝑔) + 2𝑁𝑂(𝑔) → 𝑁2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑔) 
 
Dê a lei de velocidade da reação e de qual a ordem da reação. 
 
13. Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo. 
3A + B → 2C v = k[A]2[B] 
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações 
dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir. 
 
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo 
adequado. 
a) 6,0 x 10–5 e 9,0 x 10–5 
b) 6,0 x 10–5 e 12,0 x 10–5 
c) 12,0 x 10–5 e 12,0 x 10–5 
d) 12,0 x 10–5 e 24,0 x 10–5 
e) 18,0 x 10–5 e 24,0 x 10–5 
 
14. A área da Química que trata das velocidades das reações é chamada de Cinética 
Química. Ela é uma área de vasta importância e se relaciona, por exemplo, com 
a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo. 
Assinale a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades 
das reações. 
 
a) Se a reação é de ordem zero para um dos reagentes, o aumento da 
concentração deste reagente não afetará a velocidade da reação. 
b) A reação química entre um gás e um sólido independe da área superficial da 
substância sólida, já que a substância gasosa envolve toda a substância 
sólida. 
c) Para uma reação geral: aA + bB → cC + dD a lei da velocidade é dada pela 
expressão: 
 
d) Os catalisadores aumentam a velocidade das reações devido provocarem um 
aumento na energia de ativação das reações. 
e) A energia necessária para que uma reação tenha início é chamada de energia 
mínima. 
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