termodinamica av3

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30/11/2022 09:26 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA 
Aluno(a): THIAGO VELARIN SANTOS 201903470307
Acertos: 10,0 de 10,0 07/11/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 29)
 
As propriedades extensivas são de suma importância para a análise de um sistema, principalmente de cunho
termodinâmico.
Qual das seguintes grandezas físicas NÃO é uma propriedade extensiva?
Volume
Massa
Peso
 Temperatura
Energia cinética
Respondido em 07/11/2022 00:20:03
 
 
Explicação:
Dentre as grandezas físicas assinaladas são propriedades extensivas, dependentes da massa: massa, volume,
peso e energia cinética.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: COELHO, J. C. M. Energia e Fluidos: termodinâmica. São Paulo: Blucher, 2016, V. 1, p.39 ¿ Ep 2.5)
 
De acordo com a temperatura de um sistema, há a variação de seu volume específico.
Qual é o volume específico do refrigerante R-134a, a 20 oC quando seu título é 0,9 e os volumes específicos do
líquido saturado e do vapor saturado são iguais, respectivamente, a 0,000817 m3/kg e 0,03606 m3/kg?
0,03240 m3/kg
 0,03254 m3/kg
0,03680 m3/kg
0,03544 m3/kg
0,03688 m3/kg
Respondido em 07/11/2022 01:04:09
 Questão1
a
 Questão2
a
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javascript:voltar();
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Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O vapor de água executa o ciclo 1-2-3-4-1.
Qual é a quantidade de calor introduzida no sistema para a realização do ciclo?
51,6 kJ/kg
0 kJ/kg
 153 kJ/kg
105 kJ/kg
127 kJ/kg
Respondido em 07/11/2022 00:25:28
 
 
Explicação:
Gabarito: 153 kJ/kg
Justificativa:
Para o ciclo: 
O trabalho é igual numericamente a área interna ao ciclo.
Da tabela de dados termodinâmicos:
Então, para o ciclo:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Petrobras / 2018) Em um processamento, deve-se elevar a temperatura de 200g de etanol de 30°C para 40°C.
Sabe-se que a capacidade calorífica específica a pressão constante do etanol é . Nessas condições,
∮ δq = ∮ δw
2, 4JK−1g−1
 Questão3
a
 Questão4
a
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a quantidade de calor necessária, em kJ, para esse aquecimento é igual a
 
Respondido em 07/11/2022 00:31:54
 
 
Explicação:
Gabarito: 
Justificativa: Pela definição de capacidade calorífica específica e sabendo que :
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução
no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em
constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". Vapor de água
a 100 kPa e 500 °C é comprimido adiabaticamente até 300 kPa. Para uma eficiência isentrópica do compressor
de 75% o trabalho necessário para essa compressão é de
266 kJ/kg
 585 kJ/kg
300 kJ/kg
500 kJ/kg
467 kJ/kg
Respondido em 07/11/2022 00:34:46
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos
2, 4 × 103
8, 8 × 103
8, 2 × 103
4, 8 × 103
6, 4 × 103
4, 8 × 103
ΔT (K) = ΔT (°C)
 Questão5
a
 Questão6
a
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reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Em um sistema termodinâmico formado pelo fluido de trabalho de um motor
térmico que opera segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia desse
sistema
aumenta.
depende da quantidade de calor fornecida.
depende da variação de temperatura.
 permanece constante.
diminui.
Respondido em 07/11/2022 01:04:35
 
 
Explicação:
Para o ciclo reversível ∆s=0. Logo, a entropia permanece constante.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Nos processos de vaporização em pressões
baixas, admitindo-se que a fase vapor tenha comportamento de gás ideal e que o volume molar do líquido seja
desprezível face ao volume molar do vapor, a expressão a ser utilizada para o cálculo da entalpia de vaporização
 de uma substância é:
 
Respondido em 07/11/2022 00:37:53
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
ΔH vap
−R
dlnP sat
dT
−R
dP sat
dT
−R ( )dP
sat
d
1
T
−R
dlnP sat
d( )1
T
−R
dnP sat
d(lnT )
 Questão7
a
 Questão8
a
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 (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades
termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser
muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque
usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a
variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são
focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A razão de
compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas
mesmas condições de temperatura e pressão. A figura a seguir mostra a variação no fator de compressibilidade
de alguns gases em função de variações na pressão.
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 17 (adaptado).
 
Com base nas informações contidas no gráfico, analise as afirmações a seguir.
 
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H2.
II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças
atrativas.
III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre as moléculas.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões):
III
 I e II
I
II
II e III
Respondido em 07/11/2022 00:32:36
 
 
Explicação:
30/11/2022 09:26 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de
Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
O equilíbrio químico pode ser determinado pela constante de equilíbrio, K, podendo ser expressa pelo logaritmo
natural ln(K). Uma pesquisa em um laboratório de química revelou um ∆Go para uma determinada reação de
valor igual a 630000 kJ/kmol a 27 °C.
Nessas condições, o valor lnK é aproximadamente:
252,6
195,6
 -252,6
-195,6
-190,7
Respondido em 07/11/2022 00:38:36
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 27/02/2011, para o cargo de
Químico(a) de Petróleo Júnior)
 Questão9
a
 Questão10
a
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O armazenamento de hidrogênio em volumes reduzidos pode ser conseguido por meio da formação de hidretos
metálicos. Ográfico de van¿t Hoff apresentado acima exibe a pressão de equilíbrio de hidrogênio, em função da
temperatura para a seguinte reação:
Qual a variação de entalpia, em kJ/mol, estimada para essa reação?
-20
 -37
35
47
0
Respondido em 07/11/2022 01:00:28
 
 
Explicação:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
javascript:abre_colabore('38403','297981573','5878912648');
30/11/2022 09:26 Estácio: Alunos
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