SIMULADO TERMODINÂMICA APLICADA

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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA   
Aluno(a): RICARDO JOSE MARCHEWSKI 202007072014
Acertos: 9,0 de 10,0 09/05/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
A termodinâmica trata de algumas de�nições e conceitos que devem ser apresentados com clareza. Dentro
desse contexto, podemos dizer que a interface entre o sistema e sua vizinhança é chamado de:
Ambiente
Superfície
Vizinhança
Sistema
 PoFronteira
Respondido em 09/05/2023 21:15:54
Explicação:
Sistema - Porção de matéria de�nida e identi�cada que representa uma parte do todo (conhecido como
universo). Ao iniciarmos um estudo termodinâmico, devemos de�nir o sistema, que geralmente é identi�cado
por meio de uma superfície fechada pontilhada.
Vizinhança, vizinhanças ou ambiente - Complemento do sistema, ou seja, aquilo que está além dele e que
acaba por completar o universo.
Fronteira - Interface entre o sistema e sua vizinhança.
 
Acerto: 1,0  / 1,0
(Fonte: UnB/CESPE - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 21/12/2008, para o cargo de
Engenheiro de Processamento Júnior)
Considere o diagrama de fases experimental do dióxido de carbono, representado na �gura abaixo.
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
Assinale a opção que indica a pressão atmosférica mínima necessária para a ocorrência da fase líquida desse gás
e a pressão de equilíbrio líquido-vapor em temperatura ambiente de 25 oC, respectivamente.
 5,11 atm e 67,00 atm
1,00 atm e 72,90 atm
72,90 atm e 1,00 atm
1,00 atm e 5,11 atm
67,00 atm e 72,90 atm
Respondido em 09/05/2023 21:16:10
Explicação:
Interpretação grá�ca.
Acerto: 1,0  / 1,0
(Petrobras / 2018) Um sistema termodinâmico está submetido a um ciclo composto por três processos. No
primeiro, o sistema recebe 40 kJ de calor e executa um trabalho de 40 kJ. No segundo processo, são rejeitados
pelo sistema 120 kJ de calor, porém a variação da energia interna é nula. No terceiro processo, 20 kJ de calor
são retirados do sistema.
No terceiro processo descrito no texto, é realizado um trabalho de
20 kJ pelo sistema.
35 kJ sobre o sistema.
35 kJ pelo sistema.
40 kJ pelo sistema.
 20 kJ sobre o sistema.
Respondido em 09/05/2023 21:18:18
Explicação:
Gabarito: 20 kJ sobre o sistema.
Justi�cativa: 1ª lei para processo cíclico - convenções de sinais.
Para um processo cíclico: ∮ δq = ∮ δw
 Questão3
a
Para o segundo processo com 
Então:
Logo:
O sinal negativo indica que esse trabalho é recebido pelo sistema.
Acerto: 1,0  / 1,0
(Petrobras / 2018) Um gás é contido em um cilindro provido de êmbolo sobre o qual são colocados três pesos,
gerando uma pressão inicial de 300 kPa para um volume de . Considere que calor é trocado com o gás,
de forma que a relação seja constante, sendo p a pressão, e V o volume do gás. Assim, o trabalho realizado
pelo sistema para que o volume �nal alcance será, em kJ, de:
 7,5
10,0
12,5
17,5
15,0
Respondido em 09/05/2023 21:18:46
Explicação:
Gabarito: 7,5
Justi�cativa: processo politrópico
Processo politrópico com n = 2.
 
Acerto: 1,0  / 1,0
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a "degradar-se". Considerando que uma bomba de calor necessita de 7 kW da rede para
dU = 0 : w = q = −100kJ
0, 05m3
pV 2
0, 1m3
pV 2 = constante
 Questão4
a
 Questão5
a
funcionar e aquecer 10 L de água a uma taxa de 0,5 °C/s e assumindo que o calor especí�co da água é 4200
J/kg.K, o coe�ciente de performance dessa bomba é:
4,5.
 3,0.
3,5.
2,0.
4,0.
Respondido em 09/05/2023 21:19:18
Explicação:
Acerto: 1,0  / 1,0
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a '"degradar-se" . O ciclo de Carnot representado no diagrama P-V abaixo é constituído de
duas transformações isotérmicas e de duas transformações adiabáticas, alternadamente.
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Químico(a) de Petróleo Júnior, março de 2010.
Analisando esse ciclo na �gura, conclui-se que
o processo AB é uma compressão isotérmica.
a temperatura da fonte quente é a que indica T1.
a transferência de energia sob a forma de calor ocorre nos processos representados por BC e DA.
o rendimento do ciclo é de 60%, se as temperaturas das fontes quente e fria são      327 °C e 27 °C,
respectivamente.
 os calores trocados pelas fontes quente e fria são proporcionais às temperaturas das fontes quente e
fria.
Respondido em 09/05/2023 21:21:05
Explicação:
 Questão6
a
Acerto: 0,0  / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Considere que é o
modelo para a energia livre de Gibbs em excesso para uma mistura líquida binária, sendo R ̅ a constante
universal dos gases, T a temperatura, e e , as frações molares das espécies química 1 e 2. Essa expressão
permite determinar diretamente:
 A constante de Henry do componente 1.
O potencial químico dos componentes 1 e 2.
 Os coe�cientes de atividade dos componentes 1 e 2.
A fugacidade da mistura.
O coe�ciente de fugacidade do componente 2.
Respondido em 09/05/2023 21:27:41
Explicação:
A opção correta é: Os coe�cientes de atividade dos componentes 1 e 2.
A equação de Margules é uma equação de desenvolvimento empírico que tem por objetivo estimar os coe�cientes de
atividade de cada um dos componentes de uma mistura líquida binária.
Acerto: 1,0  / 1,0
(CESPE/UnB - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Uma substância A sofre a seguinte
transição a 1 bar: A(s,vermelho)→A(s,preto), em que s representa o estado sólido. Para essa transição,
, em que é a variação da energia livre de Gibbs, em J/mol, e T é a temperatura, em
kelvin. Nessa situação, julgue os itens a seguir.
    
I. A temperatura de transição é igual a 1000 K.
II. A forma estável de A é estado sólido, preto, a 25 °C e 1 bar.
III. A forma estável de A é estado sólido, vermelho, a 25 °C e 1 bar.
Assinale a opção correta.
Todos os itens estão corretos.
GE / (R ̅T ) = Ax1x2
(GE)
x1 x2
ΔGo = 5000 − 5T ΔGo
 Questão7
a
 Questão8
a
Apenas os itens II e III estão certos.
 Apenas os itens I e III estão certos.
Apenas os itens I e II estão certos.
Apenas um item está certo.
Respondido em 09/05/2023 21:27:34
Explicação:
A opção correta é: Apenas os itens I e III estão certos.
Acerto: 1,0  / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo
deEngenheiro(a) de Processamento Júnior)
O equilíbrio químico pode ser determinado pela constante de equilíbrio, K, podendo ser expressa pelo logaritmo
natural ln(K). Uma pesquisa em um laboratório de química revelou um ∆Go para uma determinada reação de
valor igual a 630000 kJ/kmol a 27 °C.
Nessas condições, o valor lnK é aproximadamente:
-195,6
 -252,6
195,6
252,6
-190,7
Respondido em 09/05/2023 21:23:40
Explicação:
Acerto: 1,0  / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/06/2008, para o cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
 Questão9
a
 Questão10
a
Analise as a�rmações a seguir.
É possível distinguir a força ácida de HBr e HI em água.
PORQUE
HBr e HI transferem de forma praticamente completa os seus prótons para água, formando H3O+.
A esse respeito conclui-se que:
a primeira a�rmação é verdadeira e a segunda é falsa.
as duas a�rmações são falsas.
 a primeira a�rmação é falsa e a segunda é verdadeira.
as duas a�rmações são verdadeiras e a segunda não justi�ca a primeira.
as duas a�rmações são verdadeiras e a segunda justi�ca a primeira.
Respondido em 09/05/2023 21:17:27
Explicação:
HI e HBr são ácidos fortes e, portanto, completamente ionizados. Nessa situação não é possível distinguir diferentes
graus de ionização.