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21/11/2022 19:51 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_120206_1/outline/assessment/_6096421_1/overview/attempt/_22831212_1/review/inline-feedback?attemptId=_… 1/6 Alcicleia de Assuncao Nobre Conteúdo do exercício Ocultar opções de resposta Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário Pergunta 1 1 / 1 Complete a lacuna: “À invenção da escala de pH, em 1904 por Hans Friedenthal, com a __________________________.” Utilização da concentração do íon hidrogênio para caracterizar titulações; Utilização da concentração do íon hidroxílico para caracterizar soluções; Resposta corretaUtilização da concentração do íon hidrogênio para caracterizar soluções; Utilização de constantes como a pressão e umidade; Dependente somente da temperatura e umidade do composto; Pergunta 2 1 / 1 10/10 Nota final Enviado em: 21/11/22 19:23 (UTC-3) 21/11/2022 19:51 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_120206_1/outline/assessment/_6096421_1/overview/attempt/_22831212_1/review/inline-feedback?attemptId=_… 2/6 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta A partir dos estudos em qual tema Louis Pasteur (1822-1895) contribui na área da acidez e do pH? Base; Ácido; Resposta corretaFermentação; Diluição; Titulação; Pergunta 3 1 / 1 Qual é o nome do dispositivo utilizado na Calorimetria? Endocitose; Resposta corretaCalorímetro; Cromatografia; Titulação; Fagocitose; Pergunta 4 1 / 1 (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas. 21/11/2022 19:51 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_120206_1/outline/assessment/_6096421_1/overview/attempt/_22831212_1/review/inline-feedback?attemptId=_… 3/6 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, faça a análise dos itens abaixo e escolha a afirmativa correta: Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra. O pH da saliva é igual a 6.5. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas. Resposta corretaO pH da saliva é igual a 6 e o pH do vinagre é igual a 3. O vinagre não é mais ácido que a clara de ovo. Pergunta 5 1 / 1 (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL? 3,0 4,5 2,5 3,5 Resposta correta4,0 21/11/2022 19:51 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_120206_1/outline/assessment/_6096421_1/overview/attempt/_22831212_1/review/inline-feedback?attemptId=_… 4/6 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Pergunta 6 1 / 1 Qual a descoberta feita por Auguste Fernbach (1860-1939) em relação ao extrato de malte? Apresentava a propriedade de variar sua atividade de membrana quando se adicionavam pequenas quantidades de um ácido ou de uma base; Apresentava a propriedade de variar sua atividade de membrana quando se adicionavam grandes quantidades de um ácido ou de uma base; Resposta correta Apresentava a propriedade de não variar sua atividade enzimática quando se adicionavam pequenas quantidades de um ácido ou de uma base; Não apresentou nenhum resultado; Apresentava a propriedade de variar sua atividade de membrana quando se adicionavam pequenas quantidades de um ácido ou de um sal; Pergunta 7 1 / 1 Qual é a expressão matemática possível para resolução do logaritmo do pOH? Resposta corretapOH = - log [OH-]; pOH = - log; pOH = pH; pH = - log [OH-]; pOH = - log [OH+]; 21/11/2022 19:51 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_120206_1/outline/assessment/_6096421_1/overview/attempt/_22831212_1/review/inline-feedback?attemptId=_… 5/6 Mostrar opções de resposta Ocultar opções de resposta Pergunta 8 1 / 1 (UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação: CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq) Analise as afirmações seguintes: I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução. II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta. III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui. São corretas as afirmações: Pergunta 9 1 / 1 Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, formando uma solução-tampão de pH alcalino (Fonte: Brasil Escola): Ácido clorídrico; Hidróxido de cálcio; Resposta corretaCloreto de amônio; Hidróxido de sódio; Cloreto de sódio; Pergunta 10 1 / 1 21/11/2022 19:51 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_120206_1/outline/assessment/_6096421_1/overview/attempt/_22831212_1/review/inline-feedback?attemptId=_… 6/6 Ocultar opções de resposta Pergunta 10 1 / 1 Como pode ser descrito o conceito de Eletroforese? Resposta correta Como a migração de uma partícula carregada com a influência de um campo elétrico; Como a migração de um íon carregado com a influência de um campo elétrico; Como a migração de uma partícula carregada com a influência de um campo óptico; Como a precipitação de uma partícula carregada com a influência de um campo elétrico; Como a migração de uma partícula não carregada com a influência de um campo elétrico;
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