Química Geral e Inorgânica - prova - gabarito

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Química Geral e Inorgânica
1. As reações abaixo representam duas reações inorgânicas entre óxidos em reação com a água. N2O5 + H2O → 2HNO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Avalie as duas reações e marque a alternativa que corresponde à classificação correta dos óxidos.   
N2O5 é um oxido básico e CaO é um oxido ácido.
N2O5 é um oxido ácido e CaO é um oxido básico.
N2O5 é um oxido ácido e CaO é um oxido duplo ou misto.
N2O5 é um oxido anfótero e CaO é um oxido básico.
2. A naftalina (C10H8) é constituída por cristais macios que fundem à temperatura relativamente baixa de 80 °C. A característica dessa substância é a de um composto iônico ou molecular?     
Composto molecular, pois, nessas substâncias, a doação de elétrons e formação de íons deixa a ligação iônica mais fraca, resultando em pontos de fusão menores.
Composto iônico, pois o tipo de ligação química entre os átomos de H e C é fraca, necessitando menos energia para que a substância passe do estado sólido para o líquido.
Composto iônico, pois, observando a fórmula molecular, pode-se concluir que os átomos estão ligados pelo compartilhamento de elétrons, característico de uma ligação covalente que é mais fraca, resultando em ponto de fusão mais baixo.
Composto molecular, pois a atração eletrostática entre os elétrons compartilhados dos átomos de H e C são mais fracas quando comparada com os compostos iônicos, necessitando assim menor energia para a troca de estado físico.
3. Os ossos humanos têm uma parte composta por íon cálcio (20Ca2+), cuja falta pode levar à hipocalcemia, uma doença que eleva as chances de desenvolver a osteoporose e a perda óssea. Com base nessas informações, determine a quantidade de prótons e elétrons que o íon cálcio apresenta e indique a configuração eletrônica do íon cálcio.     
  20 prótons, 20 elétrons e configuração eletrônica:
Ca2+  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica:
Ca2+  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica:
Ca2+  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica: 
Ca2+  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
4. A reação química de formação do  tricloreto de fósforo (PCl3(l)) ocorre por meio da reação entre os reagentes fósforo (P4(s)) e cloro (Cl2(g)). A equação química a seguir representa essa reação química. Observe que ela não está balanceada. Qual das alternativas a seguir corresponde à quantidade correta de mol para ? P4(s) + ? Cl2(g) →  ? PCl3(l)?   
4, 4 e 6.
4, 3 e 1.
2, 4 e 1.
1, 6 e 4.
5. Na seguinte frase: “Os equipamento que podem ser utilizados para aquecer substâncias inflamáveis, como álcool, são                            e                        , caso contrário pode-se utilizar                          .” Qual alternativa corresponde aos equipamentos que preenchem as lacunas de modo a deixá-la correta e perfeitamente redigida?   
Agitador magnético, bico de Bunsen e manta de aquecimento.
Bico de Bunsen, banho-maria e estufa.
Manta de aquecimento, agitador magnético com aquecimento e bico de Bunsen.
Banho-maria, estufa e bico de Bunsen.
6. Qual das alternativas a seguir representa uma boa conduta no laboratório?     
Trabalhar sozinho e utilizar os equipamentos de proteção individual.
Certificar-se da voltagem dos aparelhos e equipamentos antes de conectá-los à rede elétrica e utilizá-los apenas quando houver treinamento adequado e autorização do responsável.
Se estiver com bastante tempo, o profissional pode deixar o laboratório para se alimentar ou beber água. Caso contrário, pode se alimentar no laboratório.
Utilizar a estufa para secar vidrarias volumétricas graduadas e fazer uso de luvas térmicas para manusear materiais quentes. 
7. A imagem a seguir representa uma situação comum encontrada nas residências, em que apenas uma tomada é utilizada para alimentar com energia uma segunda régua com vários equipamentos conectados. Essa situação também pode ocorrer com a utilização do “T” com três ou mais possibilidades para conectar dispositivos eletrônicos ou equipamentos. Em uma situação de laboratório, a utilização simultânea de vários equipamentos conectados em uma mesma tomada é recomendável? Por quê? ​​​​​​ 
  
Sim, pois os equipamentos têm o mesmo tipo de voltagem, e a utilização de uma tomada para vários deles diminui a quantidade de fios espalhados no laboratório, reduzindo o risco de tropeços e outros acidentes.
Sim, pois as tomadas possuem energia suficiente para manter todos os equipamentos funcionando perfeitamente e isso facilita o trabalho.
Sim, pois otimiza o trabalho e as instalações elétricas do laboratório sem a necessidade de muitas tomadas, além de permitir a colocação de adaptadores para modelos de tomadas diferentes.
Não, pois os equipamentos de laboratório geralmente requerem uma quantidade de energia maior para seu correto funcionamento e, por isso, a utilização de uma tomada por equipamento é obrigatória.
8. O metanol (CH3OH) utilizado como combustível pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio, segundo a reação: ? CO(g) + ? H2(g) → ? CH3OH(l) Ao utilizar 1,9 mol de H2, qual será a quantidade de mol de CH3OH formada? Considere que a reação ocorre de forma completa, ou seja, todos os reagentes são consumidos. Dados de massa molar: CO = 28,01 g/mol; H2 = 1,0; CH3OH = 32,04 g/mol. 
1 mol de CH3OH.  
0,95 mol de CH3OH.  
0,04 mol de CH3OH.  
2,08 mols de CH3OH.  
9. Se colocarmos em água o Ácido tiossulfúrico (H2S2O3) e o  Ácido nitroso (HNO2) quais serão os íons formados? Considere as equações abaixo. H2S2O3 + H2O → _____ + ____ HNO2 + H2O → _____ + ____   
íon sulfato (SO42-) e íon nitreto (N3-).
íons tiossulfato (SO32-) e íon nitrônio (NO2+).
íon sulfeto (S2-) e íon nitreto (N3-).
íons tiossulfato (S2O32-) e nitrito (NO2-).
10. Algumas substâncias puras, como cloreto de cálcio fundido, conduzem eletricidade, enquanto o mesmo composto no estado sólido é um isolante. Essa afirmação é verdadeira ou falsa? Por quê?   
Falsa. No geral substâncias iônicas não conduzem eletricidade quando sólidas, mas quando fundidos e misturados com água, a substância se dissocia em íons que adquirem mobilidade para conduzir eletricidade.
Verdadeira, pois o KCl é uma substância iônica que, no estado sólido, mantém os íons fixos em sua estrutura. A falta de mobilidade dos íons não permite que a corrente elétrica seja conduzida, mas, quando é fundido, os íons K+ e Cl- podem se movimentar, conduzindo, assim, eletricidade.
Falsa, pois o KCl pode, sim, conduzir eletricidade no estado sólido e isso é o que os torna diferentes das substâncias moleculares, que, por sua vez, não conduzem.
Verdadeira, pois o KCl é uma substância e esta não conduz corrente elétrica no estado sólido. Entretanto, quando fundido, os íons K+ e Cl- são liberados no meio, promovendo a condução de eletricidade.
1. Quantos prótons, nêutrons e elétrons apresenta o átomo que é representado por: 53
25Mn Tal átomo é um isótopo do átomo Mn? Considere, para encontrar as quantidades das partículas do átomo, o número 55 de massa do átomo.   
25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons; não é isótopo.
28 prótons, 25 nêutrons e 28 elétrons; não é isótopo.
25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons; é isótopo. (Alternativa correta)
25 prótons, 28 nêutrons e 25 elétrons; não é isótopo.
2. As soluções com caráter básico apresentam propriedades funcionais semelhantes, ou seja, características químicas semelhantes. Selecione a alternativa abaixo que representa o que há de comum entre essas soluções.     
Conduzem eletricidade, apresentam sabor adstringente, modificam a cor dos indicadores de ácidos e bases, e os valores de pH que representam o caráter básico são acima de 7. (Alternativa correta)
Conduzem eletricidade, apresentam sabor salgado, reagem com ácidos, formando água e sal, e os compostos básicos de metais alcalinos são bastante solúveis em água.
Reagem com metais, na forma de hidretos, liberando gás hidrogênio. Os metais que mais facilmente reagem com solução ácida são os alcalinos e os alcalinos terrosos. Os metais nobres como mercúrio, prata,ouro, platina e bismuto não reagem.
O grau de ionização determina a força e várias propriedades das  bases, as quais dependem da quantidade de H+ (aq) em solução. Elas podem ser classificados em fortes, médias ou fracas.
3. Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. A qual elemento químico tal configuração eletrônica pertence? Qual é a representação da configuração eletrônica condensada, utilizando o cerne do gás nobre? Quantos elétrons de valência então presentes no último subnível?     
Elemento Br; [Ar] 4s² 4p5; 7 elétrons na camada de valência.
Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p5; 7 elétrons na camada de valência. (Alternativa correta)
Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p5; 5 elétrons na camada de valência.
Elemento Br; [Ar] 4s² 4p5; 5 elétrons na camada de valência.
4. A capela de exaustão de gases, além de ser um item de laboratório, também é considerada um equipamento de proteção individual e coletivo. Assinale a alternativa correta que corresponde à justificativa de a capela ser um equipamento de proteção.     
É assim pois o sistema de exaustão dos gases e a barreira de vidro substituem a utilização de máscara.
É assim pois a barreira de vidro substitui a utilização de óculos de segunda.
É assim pois várias pessoas podem trabalhar nela ao mesmo tempo e com segurança.
É assim pois ela não permite que o ar do laboratório seja contaminado ao se manusear reagentes que desprendem gases tóxicos. (Alternativa correta)
5. O oxigênio é um elemento fundamental para a manutenção da vida de pessoas e animais. Ele é absorvido nos alvéolos pulmonares durante o processo de respiração e enviado às células do organismo pela corrente sanguínea. Com base na classificação da tabela periódica, quais são os símbolos de elementos que apresentam propriedades químicas semelhantes e quais são essas propriedades químicas? 
C, N e F. Os elementos pertencem ao período 2 e tem os seus elétrons da camada valência no subnível 2s 2p. O raio atômico aumenta com o aumento do número atômico, e a energia de ionização diminui com o aumento do número atômico.
S, Se e Te. Os elementos pertencem à família dos calcogênios, são não metais e têm 6 elétrons na camada de valência. O raio atômico aumenta com o aumento do número atômico, e a energia de ionização diminui com o aumento do número atômico. (Alternativa correta)
Xe, Ar e Ne. Os elementos são gases nobres como o oxigênio e, por isso, pertencem à família dos gases nobres. Ademais, têm baixa densidade e afinidade eletrônica negativa, ou seja, é necessário fornecer energia para fazer um elétron se ligar a esses átomos.
N, F e Cl. À temperatura ambiente, são gases, pois têm ponto de ebulição baixo. A a afinidade eletrônica diminui com o aumento do número atômico, e a energia de ionização diminui com o aumento do número atômico.
6. A figura representa um analista realizando atividades em laboratório. Perceba que ele está utilizando os equipamentos de proteção individual - EPIs. Qual das indicações a seguir representa os EPIs numerados na imagem?   
  
  
1. Óculos de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Firmeza em segurar os frascos. 4. Calçado fechado.
1. Máscara de proteção. 2. Avental. 3. Luvas. 4. Calçado fechado.
1. Máscara de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Vidrarias distantes do rosto. 4. Calçado fechado.
1. Óculos de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Luvas. 4. Calçado fechado. (Alternativa correta)
7. Considere as seguintes substâncias: I – CH3COOH II – NaNO3 III – H3PO4 IV – Al(OH)3 Essas substâncias conduzem ou não corrente elétrica no estado líquido? E quando estão em mistura com a água?   
No estado líquido, I não conduz e II, III e IV conduzem. Em mistura com a água, todas as substâncias conduzem. (Alternativa correta)
No estado líquido, I, II e IV não conduzem e III conduz. Em mistura com a água, I, III e IV conduzem e II não conduz.
No estado líquido, todas as substâncias conduzem. Em mistura com a água, I, II e III conduzem e IV não conduz.
No estado líquido, I, II e III conduzem e IV não conduz. Em mistura com a água, II e III conduzem e I e IV não conduz.
8. A prata pertence à família dos metais e é considerada nobre. Por não reagir com a água e com o ar puro, ela é utilizada na elaboração de instrumentos musicais e joias e na condução de eletricidade, pois é um ótimo condutor elétrico. A prata tem 47 prótons, 61 nêutrons e 47 elétrons. Assinale a alternativa a seguir que corresponde à escrita da representação do átomo de prata, considerando o número atômico, o número de massa e o símbolo do elemento.​​​​​​​​​​​​​​   
 (Alternativa correta)
9. A naftalina (C10H8) é constituída por cristais macios que fundem à temperatura relativamente baixa de 80 °C. A característica dessa substância é a de um composto iônico ou molecular?     
Composto iônico, pois, observando a fórmula molecular, pode-se concluir que os átomos estão ligados pelo compartilhamento de elétrons, característico de uma ligação covalente que é mais fraca, resultando em ponto de fusão mais baixo.
Composto molecular, pois a atração eletrostática entre os elétrons compartilhados dos átomos de H e C são mais fracas quando comparada com os compostos iônicos, necessitando assim menor energia para a troca de estado físico. (Alternativa correta)
Composto molecular, pois, nessas substâncias, a doação de elétrons e formação de íons deixa a ligação iônica mais fraca, resultando em pontos de fusão menores.
Composto iônico, pois o tipo de ligação química entre os átomos de H e C é fraca, necessitando menos energia para que a substância passe do estado sólido para o líquido.
10. Sabe-se que a substância molecular água possui ponto de ebulição na temperatura de 100 °C, ao nível do mar, e a substância sulfato de cobre (CuSO4) de 150 °C nas mesmas condições. Quando misturamos o CuSO4 em água, formamos uma solução homogênea. Nesta solução, o CuSO4 dissocia em íon e a solução conduz corrente elétrica. Sabendo de todas estas características da mistura água mais CuSO4, assinale a alternativa que mostra corretamente como se comportará a temperatura de ebulição quando a solução for aquecida. 
A temperatura de ebulição da mistura será igual ao ponto de ebulição da água, pois o sal é dissociado em íons pela água.
A temperatura de ebulição da mistura não será igual aos valores das substâncias puras, pois elas não possuem um padrão definido como as substâncias puras. (Alternativa correta)
A temperatura de ebulição da mistura será igual ao ponto de ebulição do sal, pois o sal passa a regrar o comportamento da mistura e a água é apenas um meio de solução.
A temperatura de ebulição será 125 °C, pois, quando ocorre a mistura, as propriedades macroscópicas das substâncias também se misturam.