10 Lista de exercícios - Cálculo de pH de água pura e soluções de ácidos e bases fortes

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Lista de exercícios
Calculo de pH de água pura e soluções de ácidos e bases fortes
Calcule as concentrações molares do H3O+ e do OH- a 25 ºC em:
1. Em água pura.
2. Ácidos fortes
Exemplo HCl 0,100 M.
HCl → H+ + Cl – Assim a [H+]a = 0,100 M.
H2O H+ + OH – Assim kw = [H+] x [OH –] = 1 x 10-14 logo [H+]b = (kw)1/2 = 1 x 10-7 M.
Assim [H+] = [H+]a + [H+]b [H+] [H+]a uma vez que [H+]a >>> [H+]b portanto :
[H+] = 0,100 M e pH = -log [H+] = - log (0,100) = 1
Calcule usando o mesmo raciocínio para:
a) HCl 0,00100 M
b) HCl 1,00 x 10-6 M. (atenção a concentração do ácido forte esta próxima da concentração da água).
c) Ácido sulfúrico 0,0100 M.
3. Bases forte
Exemplo NaOH 0,100 M.
NaOH → Na+ + OH – Assim a [OH-]a = 0,100 M.
H2O H+ + OH – Assim kw = [H+] x [OH –] = 1 x 10-14 logo [OH-]b = (kw)1/2 = 1 x 10-7 M.
Assim [OH –] = [OH –]a + [OH –] b [OH –] [OH –]a uma vez que [OH –] a >>> [OH –] b portanto :
[OH –] = 0,100 M e pOH = -log [OH –] = - log (0,100) = 1 ; 
Como pH+ pOH =14 pH =13
Calcule usando o mesmo raciocínio para:
a) NaOH 0,00100 M
b) NaOH 1,00 x 10-6 M.
c) Mg(OH)2 0,0100 M.