Qui - Ligações Químicas

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 Existe uma grande quantidade de 
substâncias (cerca de 80 milhões!) e isto se 
deve à capacidade de átomos iguais ou 
diferentes combinarem-se entre si. 
 Substância simples: são aquelas 
formadas por um único tipo de elemento 
químico. Exemplo: Oxigênio, Nitrogênio. 
 
 Substância composta: são aquelas formadas 
por mais de um tipo de elemento químico. 
Exemplo: Água, Sal de cozinha, Dióxido de 
Carbono. 
 
 A combinação entre os átomos dos elementos 
químicos ocorrem por meio de ligações químicas. 
 Os átomos precisam se aproximar. Após essa 
aproximação, dependendo das características dos 
átomos, eles podem perder ou ganhar elétrons, 
ou ainda, compartilhar essas partículas.
 Toda ligação envolve o movimento de 
elétrons nas camadas mais externas dos átomos 
– a camada de valência! Mas nunca atinge o 
núcleo. 
 De todos os elementos químicos apenas os 
gases nobres são encontrados na natureza na 
forma de átomos isolados. Os demais se 
encontram sempre ligados uns aos outros, de 
diversas maneiras, nas mais diferentes 
combinações. 
 Camada de valência: é a última camada a 
receber elétron no átomo. Normalmente, os 
elétrons pertencentes à camada de valência são 
os que participam de alguma ligação química, 
pois são os mais externos. 
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Regra do Octeto 
 Os elementos químicos devem sempre conter 
8 elétrons na última camada eletrônica (camada 
de valência). Desta forma a maioria dos átomos 
ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos 
gases nobres. 
Distribuição eletrônica dos gases nobres:
 
Ligações Químicas 
 Exceção: Hidrogênio(H) e Hélio (He), se 
estabilizam com 2 elétrons na camada de 
valência! 
Ligações Químicas 
 LIGAÇÃO IÔNICA (Íons): perda ou ganho de 
elétrons. 
 LIGAÇÃO COVALENTE: compartilhamento de 
elétrons. 
 LIGAÇÃO METÁLICA: átomos neutros e cátions 
mergulhados numa “nuvem” de elétrons. 
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Ligação Iônica
 Ocorre entre ÍONS, positivos (cátions) e 
negativos (ânions). 
 Um dos átomos tem a tendência de perder 
elétrons e o outro de receber elétrons. 
 Formam as substâncias ou compostos iônicos. 
 Ocorre entre: METAL + AMETAL e METAL + 
HIDROGÊNIO 
 A ligação iônica é a única em que ocorre a 
transferência definitiva de elétrons. 
 Átomos que perdem elétrons: metais das 
famílias 1, 2 e 13. 
 Átomos que recebem elétrons: ametais das 
famílias 15, 16 e 17. 
 O Hidrogênio(H), localizado na família 1, tem 1 
elétron na camada de valência, mas em presença 
de metais, tende a receber um elétron. 
 Exemplo: 
 1°Passo: Localizar os elementos 
envolvidos na ligação e verificar se são: 
Metais, Ametais ou Hidrogênio; 
 2°Passo: Verificar a qual família os 
elementos pertencem e separar eles na 
camada de valência; 
 3°Passo: representar a fórmula eletrônica 
(quantidade de elétrons na camada de 
valência), com bolinhas, asteriscos; 
 A determinação da fórmula química de 
um composto iônico é feita da seguinte 
forma: o número da carga do cátion fica 
sendo o índice do ânion e vice- versa; 
 Outra forma para escrever a 
fórmula química ou molecular é 
contar quantos átomos foram 
envolvidos nesta ligação. 
 
Ligação Covalente 
 Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos 
envolvidos tendem a receber elétrons. 
 Ligação COvalente COmpartilha elétrons. 
 Como é impossível que todos os átomos 
recebam elétrons sem ceder nenhum, eles 
compartilham seus elétrons, formando pares 
eletrônicos. 
 Cada par eletrônico é constituído por um 
elétron de cada átomo e pertence 
simultaneamente a dois átomos. 
 
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 Ligação covalente ocorre: 
Ametal + Ametal 
Hidrogênio + Ametal 
Hidrogênio + Hidrogênio 
 
 Como identificar uma ligação covalente: 
 1º passo: Localizar os elementos 
envolvidos na ligação e verificar se são: 
Ametais ou Hidrogênio. 
 2º passo: Verificar a qual família os 
elementos pertencem. 
 3º passo: Representar a fórmula 
eletrônica - quantidade de elétrons na 
camada de valência, com bolinhas e 
realizar o compartilhamento dos elétrons 
(sempre em pares um elétron de cada 
átomo). 
 O número de átomos envolvidos na ligação 
recebe o nome de índice. 
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Ligação Metálica 
 É a ligação que ocorre entre átomos de 
metais. Devido à tendência dos metais perderem 
elétrons, quando seus átomos aproximam-se 
ocorre, em cada átomo, um afastamento dos 
elétrons da camada de valência. 
 Os núcleos, formam cátions que ficam 
mergulhados na nuvem eletrônica dos elétrons 
periféricos denominados elétrons livres. 
 A presença de elétrons deslocalizados explica 
algumas das propriedades dos metais, como a 
condutividade elétrica. 
 Na maioria dos metais, os átomos não se ligam 
da mesma forma que os átomos de um composto 
iônico ou de uma molécula. Nas ligações 
metálicas, os elétrons da última camada podem 
mover-se livremente, sendo compartilhados 
entre diversos átomos ligados. 
 Quando os elétrons saem de um átomo, ele 
fica temporariamente com excesso de carga 
positiva. Costuma-se dizer, então, que os 
metais são formados por íons positivos imersos 
em uma espécie de “nuvem de elétrons” ou em 
um “mar de elétrons” livres, que se movimentam 
de maneira desordenada. 
 A facilidade com que os elétrons se deslocam 
entre os átomos explica por que os metais em 
geral conduzem bem a eletricidade. Geralmente 
os elétrons dos metais movem-se de forma 
desorganizada em todas as direções. 
 Porém, quando ligamos um fio metálico a uma 
pilha, o movimento fica mais organizado: o fluxo 
de elétrons segue determinado sentido, de 
maneira ordenada, gerando corrente elétrica.
 A corrente elétrica que passa por um fio de 
cobre, por exemplo, é formada pelo movimento 
ordenado de elétrons de um ponto a outro do fio. 
 
 
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