PET 1 ANO EJA - E E DOM BOSCO

Prévia do material em texto

ESCOLA ESTADUAL DOM BOSCO 
2021 
PLANO DE ESTUDO 
TUTORADO – 1º ANO EJA 
 
Secretaria de Estado de Educação de Minas Gerais 
Superintendência Regional de Ensino Unaí 
Escola Estadual Dom Bosco 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BOAS VINDAS! 
 
Você está preparado para novos desafios e muito aprendizado? O ano de 2021 
promete... 
 
Hoje você inicia mais um bimestre. E será bem diferente, novos conteúdos, novas 
atividades e novos aprendizados. 
 
Enquanto as aulas presenciais não retornam, você irá estudar utilizando diferentes 
ferramentas e recursos. 
 
 
Ah! Você contará também com a ajuda de seus professores por meio de alguns canais 
de comunicação como: Google Sala de Aula no aplicativo Conexão Escola, no 
WatsApp que te ajudarão a resolver as atividades e que darão a você a devolutiva das 
atividades corrigidas. 
 
 
Até breve! 
 
ESCOLA ESTADUAL DOM BOSCO 
 
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS 
 ATIVIDADES COMPLEMENTARES 
NOME DA ESCOLA: ESCOLA ESTADUAL DOM BOSCO 
MODALIDADE / CURSO: EDUCAÇÃO JOVENS E ADULTOS - EJA 
COMPONENTE CURRICULAR /EIXO CURRIULAR: QUÍMICA 
ANO DE ESCOLARIDADE: 1º ANO ENSINO MÉDIO 
PROFESSOR(A): TARCÍSIA DA SILVA ALMEIDA 
ESTUDANTE: 
TURMA: 1º ANO EJA TURNO: NOTURNO 
NÚMERO DE AULAS POR SEMANA: 02 TOTAL DE SEMANAS: 09 
NÚMERO DE AULAS POR BIMESTRE: 
 
SEMANA 1 
OBJETO(S) DE CONHECIMENTO: Introdução ao estudo da Química 
HABILIDADE(S): Conhecer os elementos químicos bem como identifica-los no ambiete, 
suas infleancias e aplicabilidades. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Propriedades dos materiais, tabela periódica. 
 
TEMA: Introdução ao Estudo da Química 
 A Química é uma ciência que surgiu da curiosidade humana em torno da composição dos materiais e da 
dinâmica do mundo que nos cerca. De forma simplória, podemos dizer que a Química é a ciência que estuda 
a matéria, sua constituição, suas propriedades, suas transformações e as variações de energia envolvidas 
nestas transformações. 
 A Matéria, objeto de estudo de Química, é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço (tem volume) e que 
possui massa (geralmente expressa em gramas, quilograma). Assim, são exemplos de Matéria: 
- Os gases que constituem a atmosfera (embora não possamos ver estes gases têm massa e volume, a prova 
disto é que “preenchemos” um pneu com ar e ele fica “mais pesado)”; 
- Os oceanos, lagos e rios que têm como principal componente a água e nela dissolvidas várias outras 
substâncias como os sais e os gases. 
- As rochas e solos da litosfera; 
- Os Vírus e os “Seres vivos” (desde a mais simples bactéria até animais complexos como nós seres 
humanos, além dos vegetais). 
 
 A Química estuda substâncias naturais e artificiais, visíveis e invisíveis, minerais, vegetais e animais. 
Os princípios da Química são aplicados em várias áreas do conhecimento humano, dentre as quais, 
destacamos: - na culinária; nas engenharias, dentre as quais destacamos: 
 
Exemplo de matéria 
I- A Engenharia Ambiental (na compreensão das transformações e dos ciclos da matéria no ambiente); 
II- A Engenharia dos Materiais (na busca da obtenção materiais de aplicações nas tecnologias de 
eletroeletrônicos, próteses, ligas metálicas, etc) 
III- A engenharia Química (Petroquímica, Alimentos, Tecidos, Fertilizantes) 
- na atividade farmacêutica (na identificação, extração e síntese de substâncias medicinais) 
- na Medicina humana e veterinária (na compreensão da composição dos corpos dos organismos vivos e das 
reações que os mantém funcionando e assim poder interferir par sanar doenças) 
- Na agronomia (na compreensão da composição do solo, de forma a intervir aplicando fertilizantes, 
controlando a acidez, etc) 
- Na geologia (compreensão da composição e propriedades das rochas e solos). 
- Na astronomia. 
 
ATIVIDADES 
O que é a Química? 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
O que é matéria? Cite exemplos 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
Com quais ciências naturais a Química possui grande relação? 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
Como os princípios da Química são aplicados na Engenharia: 
Ambiental? _______________________________________________________________________________ 
dos Materiais?____________________________________________________________________________ 
 
Como os princípios da Química são aplicados nas Medicinas? 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
Como os princípios da Química são aplicados na Agronomia? 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
Como os princípios da Química são aplicados na Indústria Farmacêutica? 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
Como os princípios da Química são aplicados na Geologia? 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
 
SEMANA 2 
OBJETO(S) DE CONHECIMENTO: Transformações Químicas. 
HABILIDADE(S): Reconhecer a ocorrência de uma transformação química por meio de evidências e da 
comparação entre sistemas inicial e final. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Transformações Químicas. 
 
TEMA: Transformação Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 A vida como a conhecemos só é possível graças às reações químicas dentro e fora do nosso 
organismo. A energia que usamos está relacionada com as reações entre as substâncias. De um modo geral 
existem evidências que nos ajudam a deduzir se está ou não ocorrendo uma reação, mas para ter certeza é 
preciso comparar as propriedades das substâncias iniciais e finais. Considere a mistura entre pó de enxofre e 
pó de ferro, formando um sistema heterogêneo, no qual cada um dos componentes mantém suas 
propriedades. Isso torna possível usar um imã para separar o pó de ferro do pó de enxofre. Porém, ao serem 
aquecidos num recipiente apropriado, por alguns minutos, ocorre uma transformação química formando um 
sólido preto. Se, novamente, aproximarmos o ímã do produto obtido, não teremos a separação do ferro. 
Analisar e investigar as propriedades antes e depois que nos permitem evidenciar a ocorrência de uma reação 
química. 
ATIVIDADES 
1 - Quais evidências levam a classificar a deterioração dos alimentos como sendo uma reação química e o 
derretimento de um pedaço de gelo como não sendo uma reação química? 
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
2 - (Enem) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas 
de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, 
amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. 
Não conseguia respirar, e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí 
correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. 
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: 
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. 
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. 
c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. 
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. 
e) Com a mistura, houve transformação química evidenciada pela dissolução de um sólido. 
 
SEMANA 3 
OBJETO(S) DE CONHECIMENTO: Propriedades dos Materiais. 
HABILIDADE(S): Identificar as propriedades físicas: temperaturas de fusão e ebulição. Caracterizar, a partir 
do uso de modelos, os estados físicos dos materiais. Nomear as mudanças de fase e associar essas 
mudanças com a permanência das unidades estruturais, isto é, reconhecer que a substância não muda. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Mudanças de Estado Físico. Propriedades dos materiais. Substâncias e 
misturas. 
 
TEMA: Matéria e suas propriedades 
 Quase tudo ao nosso redor e com o que interagimos é matéria. A matéria é tudo que possui Massa - 
quantidade de matéria que um corpo possui - e Volume - espaço ocupado por uma porção de matéria. Pode 
ser encontrada em um dos três estados: sólido, líquido e gasoso. Quando as partículas de uma substância 
ganham ou perdem energia, ela pode mudar de estado e a sua forma de organização. 
 
 
 Uma maneira de explicar essas diferentes características é imaginar que as substâncias são 
constituídas de pequenas partículas. As características dos estados físicos em nível microscópico, devem-se 
à maior ou menor organização dessas partículas. Sendo assim, em nível microscópico temos no estado sólido 
partículas organizadas muito próximas. O único movimento é a sua vibração. No estado líquido partículas com 
menor organização, com forças de atração menos intensas, o que permite seu movimento. No estado gasoso, 
partículas com grande desorganização, praticamente sem forças de atração e com grande liberdade de 
movimento. 
 
 Mudanças de Estado Físico e as propriedades específicas Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição. 
O PONTO DE FUSÃO( PF) é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre fusão 
(durante o aquecimento) ou solidificação ( durante o resfriamento), a uma determinada pressão. 
 
O PONTO DE EBULIÇÃO (PE) é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre 
ebulição (durante o aquecimento) ou condensação( durante o resfriamento), a uma determinada pressão. 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES 
01 - Observe as afirmações abaixo: 
I) As partículas que formam uma substância no estado sólido podem mudar de posição aleatoriamente. 
II) As partículas que formam uma substância no estado líquido estão agrupadas e organizadas no 
retículo cristalino. 
III) No estado gasoso, as partículas encontram-se completamente afastadas umas das outras e 
em movimento desordenado. 
IV) Um litro de água líquida não sofre alteração de volume ao ser despejado em um recipiente de 
cinco litros nas mesmas condições de temperatura e pressão. 
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas. 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I, II e III. 
e) II, III e IV. 
02 - Qual dos seguintes estados é o mais desordenado? 
a) Gás próximo à temperatura de condensação. 
b) Líquido próximo ao ponto de ebulição. 
c) Sólido próximo ao ponto de fusão. 
d) Líquido próximo ao ponto de congelação. 
e) Sólido quando está sublimando. 
03 - O ponto de fusão do ouro é 1.064 °C e o do rubi é 2.054 °C. Após um incêndio, foram encontrados 
os restos de um anel feito de ouro e rubi. O ouro estava todo deformado, pois derreteu durante o incêndio, 
mas o rubi mantinha seu formato original. O que se pode afirmar sobre a temperatura das chamas durante o 
incêndio? Justifique sua resposta. 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
04 - gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante 
cerca de 80 minutos. 
 
 
a) Qual é a faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida? 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
b) Qual é a faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida? 
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
 
 SEMANA 4 
EIXO TEMÁTICO: Materiais. 
TEMA/TÓPICO: Propriedades dos materiais. 
HABILIDADE(S):Idenficar propriedades específicas e a diversidade dos materiais. Idenficar a Temperatura de Fusão 
(TF), Temperatura de Ebulição (TE), Densidade e Solubilidade como propriedades específicas dos materiais. 
Diferenciar misturas de substâncias a partir das propriedades específicas. Reconhecer que a constância das 
propriedades específicas dos materiais (TF, TE, densidade e solubili- dade) serve como critério de pureza dos materiais 
e auxiliam na idenficação dos materiais. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Propriedades dos materiais. 
 
TEMA: Propriedades dos materiais. 
Podemos distinguir um anel de ouro de um de prata simplesmente pela cor. Para isso, utilizamos a vi- são. Podemos 
distinguir a água do álcool utilizando o olfato. E qualquer criança é capaz de diferenciar o açúcar do sal colocando uma 
pitada de cada um deles na boca, ou seja, por meio do paladar. Podemos, ainda, descobrir se um objeto é de alumínio ou 
de aço inox pelo brilho característico deste último. 
Essas propriedades percebidas pelos sentidos são chamadas propriedades organolépticas. 
Apesar de bastante úteis, as propriedades organolépticas nem sempre podem ser aplicadas pelo quí- mico, pois 
muitos materiais são potencialmente tóxicos. Mesmo substâncias conhecidas, como o açú- car, podem estar 
contaminadas com substâncias tóxicas. No dia a dia, também devemos tomar muito cuidado com substâncias 
desconhecidas. Como não sabemos se são tóxicas, não devemos tocá-las,- cheirá-las ou prová-las. 
Nos laboratórios, os químicos utilizam as propriedades químicas ou físicas, e não as organolépticas, para identificar 
as substâncias. 
As propriedades químicas são aquelas relacionadas às transformações químicas das substâncias, ou seja, que são 
observadas e medidas quando comparadas com outras substâncias. Uma substância pode ser, por exemplo: 
• Combustível – o álcool reage com o oxigênio do ar; a água, não. 
• Oxidável – uma barra de ferro oxida em contato com a umidade; muitas frutas oxidam ao contato com o ar. Uma 
joia de ouro praticamente não oxida; 
• Explosiva – o gás hidrogênio pode explodir; o gás nitrogênio, não. 
• Corrosiva – ácidos corroem metais; óleos, não. 
• Efervescente – o mármore libera gás quando em contato com ácido clorídrico, o quartzo não. 
Já aspropriedades físicas dizem respeito às características inerentes às substâncias, ou seja, carac- terísticas 
particulares que independem de transformação em outra substância. A densidade, a cor, as temperaturas de fusão e 
de ebulição e a condutividade térmica ou elétrica são alguns exemplos de propriedades físicas. 
Lembramos que nem todas as propriedades permitem a identificação de substâncias. Algumas pro- priedades são 
comuns a diferentes materiais e, por isso, são denominadas propriedades gerais. Por exemplo, massa e volume são 
duas propriedades intrínsecas da matéria e que não diferenciam um ma- terial de outro. Em outras palavras, não se pode 
identificar um material pela informação de que ele tem massa de 1 quilograma ou o volume de 1 litro. Esse aspecto não 
identifica de que material se trata, pois qualquer substância pode ter essa massa ou esse volume. 
Vale lembrar que a uma propriedade (característica) de algo do universo físico que pode ser medido chamamos 
grandeza. Como massa e volume são propriedades que podem ser medidas, são chama- das grandezas. A medida 
de massa, por exemplo, é feita com o auxílio de balanças. É o que fazemos, por exemplo, quando subimos em uma 
balança de farmácia: compara-se a quantidade que se tem de matéria em relação a um padrão que equilibra a balança. 
O padrão internacional de unidade de massa empregado atualmente é o quilograma (kg). 
As propriedades que permitem a identificação de substâncias são chamadas propriedades específi- cas. Vamos ver 
mais adiante exemplos de propriedades específicas e como elas podem identificar as substâncias. 
 
Conceituação de densidade 
A densidade (d) expressa quanta massa (m) há por unidade de volume (v) de uma amostra de matéria a uma dada 
temperatura. Cada substância possui um valor definido de densidade e essa propriedade independe da quantidade da 
amostra. Seu valor é dado pela expressão: 
 
 
 
Densidade e flutuação 
A comparação entre as densidades permite prever se um corpo irá afundar ou flutuar em um certo líqui- do. Materiais 
menos leves flutuam enquanto os mais densos afundam. Fatores como a temperatura, a pressão e o estado físico do 
material podem interferir em sua densidade. 
A solubilidade é uma importante propriedade das substâncias. É possível observar que a solubilidade de um material é 
uma característica que depende também do solvente. Assim, uma substância pode ser solúvel em um solvente e não 
solúvel em outro, ou seja, uma substância tem solubilidade diferente em cada solvente. Exemplo: Enquanto o sal é 
solúvel em água, ele é praticamente insolúvel em acetona ou acetato de etila (solvente usado para remover esmalte). Da 
mesma forma, um mesmo solvente dissolve substâncias distintas de maneira diferente. Enquanto a água dissolve com 
facilidade o sal, ela não dis- solve o talco. Normalmente, a solubilidade das substâncias é expressa em gramas por litros, 
mas tam- bém pode ser expressa em gramas por 100 mL ou 100 g de solvente. A solubilidade também depende da 
temperatura na qual o sistema se encontra. Dessa forma, ela pode ser definida: 
SOLUBILIDADE: 
É a quantidade máxima de uma substância (soluto) que se dissolve em certa quantidade fixa de outra substância 
(solvente), a uma determinada temperatura. A solubilidade depende da natureza do soluto e solvente . 
Observe a imagem a seguir: 
 
Identificando substâncias. 
Do ponto de vista operacional da Química, podemos definir material ( mistura) como porção da matéria que contém mais 
de uma substância. Em geral, a matéria se apresenta como material( mistura) e não como substância. 
As substâncias se diferem das misturas por possuírem um conjunto de propriedades definidas. Por exemplo, 
substâncias diferentes possuem propriedades densidades, temperaturas de ebulição, tem- peraturas de fusão e 
solubilidades diferentes. Sendo tais propriedades características das substân- cias, elas foram denominadas 
propriedades físicas específicas. Existem mais de trinta propriedades específicas, mas o químico utiliza com mais 
frequência a densidade, as temperaturas de ebulição e de fusão e a solubilidade. Propriedades químicas também são 
muito utilizadas para identificar substân- cias. Podemos diferenciar uma amostra de água de outra de álcool 
verificando qual delas se queima. Podemos identificar os gases hidrogênio, oxigênio e dióxido de carbono pelo 
comportamento diante do fogo: enquanto o hidrogênio explode, o oxigênio aviva uma chama e o dióxido de carbono a 
apaga. 
As misturas são formadas por mais de uma substância e suas propriedades variam de acordo com a proporção dos 
seus componentes. A água do mar e o ar atmosférico são exemplos de misturas. 
ATIVIDADES 
1 - Considere os materiais: álcool, gasolina, óleo diesel e gás de cozinha. 
 
a) Relacione uma propriedade específica que seja comum a todos eles. 
b) Indique propriedades específicas que podem ser utilizadas para diferenciá-los. 
2 - Considere a tabela: 
 
 
 
Ao adicionar à água pura, à temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação apenas 
de: 
a) Alumínio. b) Alumínio e osso. c) Bambu. d) Bambu e carvão. e) Carvão e osso. 
 
 
 
 SEMANA 5 
EIXO TEMÁTICO: Materiais. 
TEMA/TÓPICO: Propriedades dos materiais. 
HABILIDADE(S): Reconhecer métodos físicos de separação de misturas. Identificar métodos físicos de separação em 
situações-problemas. Relacionar o processo de separação com as propriedades físicas dos materiais. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Propriedades dos materiais. 
 
TEMA: Processos de separação de misturas e propriedades dos materiais. 
Uma aplicação bastante útil do conhecimento de propriedades específicas é a separação de misturas. Isto porque tudo 
aquilo que o homem utiliza provém de materiais existentes na natureza e que, em gran- de maioria, são misturas formadas 
por diferentes componentes. 
Os componentes de uma mistura são as substâncias. Por exemplo: o ar é uma mistura entre seus com- ponentes estão 
as substâncias nitrogenio e oxigenio; a bauxita, principal minério do alumínio, é uma mistura formada por várias 
substância entre elas o óxido de alumínio, o caldo de cana também é forma- do por uma mistura da qual se extrai 
substância denominada sacarose, que é o açúcar comum. 
A composição das misturas pode variar bastante- a bauxita, dependendo do local de sua ocorrência, apresenta 
teores diferentes de óxido de alumínio e de outras substâncias. isto explica por que amos- tras desse minério, 
extraídas de regiões diferentes podem possuir propriedades específicas diferentes, como tonalidade, dureza e 
densidade. O óxido de alumínio, por sua vez, sempre apresenta o mesmo conjunto de propriedades específicas, 
independente de sua origem, por isso é denominado de substân- cia. A sacarose, seja ela obtida da cana de açúcar ou de 
beterraba, tem sempre as mesmas proprieda- des específicas, o que a classifica como substância. 
Há muito tempo o homem descobriu que, ao separar misturas, consegue obter uma diversidade maior de materiais. Em 
alguns casos há interesse em isolar uma ou mais substância que compõem a mistura. Em outros, deseja-se obter 
misturas mais simples do que as originais. 
Para separar misturas, vários processos são empregados. A escolha por um método ( processo) de se- paração deve 
considerar se a mistura é homogênea, ( única fase) ou heterogênea ( mais de uma fase), a disponibilidade de materiais e o 
tempo de separação. A seguir temos uma relação dos principais mé- todos de separação utilizados em sistemas 
homogêneos ou heterogêneos e a (s) propriedade(s) na (s) qual(is) se baseia(m). 
SEPARANDO MISTURAS H E TEROGÊNEAS 
 
SEPARANDO MISTURAS HOMOGÊNEAS 
 
 
 
Considerações finais: 
Propriedades físicas são aquelas propriedades das substâncias ou materiais que podem ser medidas sem alterar a 
identidade de seu constituinte. 
• Propriedades químicas são propriedades das substâncias ou materiais relacionados com a inte- ração com 
outras substâncias e que mudama identidade de seus constituintes. 
• Densidade é uma grandeza que expressa a relação entre massa e volume do material. 
• Temperatura de fusão é a temperatura na qual a substância muda de estado sólido para líquido, ou vice-versa. 
• Temperatura de ebulição é a temperatura na qual a substância muda de estado líquido para gás, ou vice-versa. 
• Solubilidade é a quantidade de um soluto que pode ser dissolvida em um solvente e depende de suas 
características, do solvente e da temperatura do sistema. 
• As substâncias podem ser identificadas por propriedades específicas, tais como temperatura de fusão e 
ebulição, que são bem definidas. 
• Os materiais não apresentam propriedades específicas bem definidas. 
ATIVIDADES 
1 - (UFRGS-RS) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidades? 
a) decantação. 
b) cristalização. 
c) destilação fracionada. 
d) sublimação. 
d) peneiração. 
2- (UEMG) Atualmente, as distribuidoras de combustíveis misturam à gasolina uma quantidade aproximada de 24% 
em volume de etanol, para melhorar a qualidade de sua combustão. Sobre esta mistura, é correto afirmar que: 
 
a) apresenta maior potencial energético. 
b) apresenta 24L de álcool em um volume de 50L. 
c) pode ser separada pela adição de água. 
d) constitui um sistema heterogêneo. 
3 - (Mackenzie-SP) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha 
de ferro. A limalha, que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo chamado de: 
 
a) decantação. 
b) centrifugação. 
c) peneiração. 
d) separação magnética. 
e) sublimação. 
4 - Indique o melhor processo que pode ser empregado para separar os componentes dos sistemas a seguir, 
explicando cada caso e a propriedade que permitiu a separação: 
 
a) água e óleo. 
b) sal e areia. 
c) álcool etílico e éter. 
d) oxigênio do ar atmosférico. 
e) sal de cozinha, iodeto de chumbo (insolúvel em água) e água. 
 
5 - Leia a frase abaixo e justifique por que as palavras sublinhadas estão empregadas de maneira errada. 
Em seguida, reescreva-a de forma correta. 
“ A água do mar é uma substância líquida e salgada. Em regiões próximas à praia, há nela muita areia 
dissolvida”. 
 
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________ 
 
 
 
 SEMANA 6 
EIXO TEMÁTICO: Modelos. 
TEMA/TÓPICO: Representações para o átomo. 
HABILIDADE(S): Representar um elemento químico qualquer a partir de seu símbolo e número atômico. Idenficar o 
símbolo dos principais elementos químicos na Tabela Periódica; relacionar suas proprieda- des com a sua posição 
na Tabela. Usar a Tabela Periódica para reconhecer os elementos, seus símbolos e as características de 
substâncias elementares. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Tabela Periódica. 
INTERDISCIPLINARIDADE: História e Biologia. 
 
TEMA: História da Tabela Periódica. 
Para facilitar o nosso dia a dia procuramos organizar os objetos ao nosso redor. Por exemplo: roupas no guarda 
roupas, livros na estante, vasilhas no armário, playlist de música, etc. Os critérios que são utilizados na organização 
dos objetos dependem muito das características desses objetos e da forma como são utilizados. De forma 
semelhante, a Tabela Periódica pode ser considerada um painel organizado de elementos químicos, pois os 
elementos não estão dispostos de modo aleatório, e sim organizados de acordo com alguns critérios. 
Matemáticos sugerem nova organização para a tabela periódica. Para especialistas, representação é mais versátil e 
menos contraditória que a atual disposição dos elementos químicos. Existem diversas releituras da tabela periódica 
dos elementos químicos — e os matemáticos do Instituto Max Planck em Leipzig, na Alemanha, criaram mais uma. 
De acordo com eles, sua interpretação é mais versátil e fornece muitos sistemas periódicos diferentes, dependendo 
do princípio da ordem e classificação, o que é útil não só para a Química, mas também para outros campos do 
conhecimento. 
A organização mais famosa dos elementos químicos foi criada pelo russo Dmitri Mendeleev e pelo ale- mão Lothar 
Meyer na década de 1860. Nela, os especialistas criaram um arranjo de elementos basea- do em suas massas e 
semelhanças atômicas — hoje as substâncias são classificadas por seu número atômico (que indica o número de 
prótons no núcleo atômico), desde o hidrogênio leve (um próton) até o oganessian exótico (118 prótons). 
Os elementos também são classificados em grupos: átomos na mesma coluna geralmente têm o mes- mo número 
de elétrons em sua camada de valência, por exemplo. Também está incluído o peso atômico do elemento, o 
símbolo atômico e uma cor que simboliza qual grupo possui propriedades químicas e físicas particulares em comum 
a que um elemento pertence. 
Tabela periódica atual 
Após 1913, a Tabela Periódica proposta por Moseley não sofreu nenhuma grande modificação, na verda- de, 
passou por algumas atualizações, já que alguns elementos químicos foram descobertos. Comparan- do-a com a 
tabela atual, a tabela de Moseley não apresentava, por exemplo, os elementos químicos de números atômicos entre 
110 e 118. A última atualização realizada na Tabela Periódica foi no ano de 2016, quando os elementos 113, 115, 
117 e 118 passaram a fazer parte oficialmente dela. 
Em síntese: 
Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômi- co (Z) de modo a 
formar sete períodos (linhas) e dezoito grupos ou famílias (colunas). 
Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados de representativos. Os elementos dos grupos de 
3 a 12 são os de transição. Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são denominados lantanídios e 
actinídios. Observe o esquema a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada ( Iupac), os grupos são identifi- cados de 1 a 18. 
Alguns têm nome específico, enquanto outros têm o nome do primeiro elemento. 
Nos elementos representativos, o número de elétrons da camada de valência corresponde ao número da família. O 
período (faixa horizontal) em que o elemento está posicionado relaciona-se com o número de camadas eletrônicas 
de sua eletrosfera. Desse modo, um elemento situado no primeiro período apresenta seus elétrons distribuídos em 
apenas uma camada eletrônica (so- mente a camada K ou nível 1); situado no segundo período, duas camadas 
eletrônicas (camadas K e L ou níveis 1 e 2) . 
 
A tabela periódica e a configuração eletrônica dos elementos. 
O esquema abaixo mostra o subnível mais energético dos elementos em função da sua localização. Os elementos 
que apresentam o subnível s ou p como o mais energético (localizados na região verde da ilustração) são 
denominados elementos representativos. Os elementos que apresentam o subnível d ou f como mais 
energético(localizados na região azul ou laranja da ilustração) são denominados ele- mentos de transição. 
 
 
ATIVIDADES 
1- (PUC) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: 
I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. 
II — Os elementos do grupo 2 apresentam, na última camada, a configuração geral ns2 . III — Quando o subnível 
mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. 
IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas: 
a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I e III. e) II e IV. 
2 - (PUC-SP) Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição, dispostos em 
ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente 
na: 
a) última camada eletrônica.b) penúltima camada eletrônica. 
c) antepenúltima camada eletrônica. 
d) última ou penúltima camada eletrônica. 
e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica. 
3 - O que os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm em comum? 
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________ 
 
 
SEMANA 7 
ATIVIDADES COMPLEMENTARES 
 
 
ATIVIDADES 
01- Na Química, para se caracterizar um determinado material são utilizadas, dentre outras, quatro 
constantes físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade que constituem um “quarteto 
fantástico”. Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela abaixo, relativos a propriedades 
específicas de amostras de alguns materiais. Considerando os dados da tabela, analise as afirmações 
seguintes. 
Materiais Massa (g) a 20 
ºC 
Volume 
(cm3) 
Temperatura de fusão 
(ºC) 
Temperatura de ebulição 
(ºC) 
A 115 100 80 218 
B 174 100 650 1120 
C 74 100 - 40 115 
D 100 100 0 100 
 
I) À temperatura de 25 ºC, os materiais C e D estão no estado líquido. 
II) Massa e volume são propriedades específicas de cada material. 
III) Se o material B for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele 
deverá afundar. 
IV) Se o material A for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele 
deverá flutuar. 
V) À temperatura de 20 °C, a densidade do material C é igual a 0,74 g/mL 
 
Das afirmações acima, são corretas, apenas: 
 
a) I, III e V. 
b) II, III e IV. 
c) III, IV e V. 
d) I e V. 
e) I, III e IV. 
 
02 - Qual das propriedades físicas abaixo é específica da matéria? 
a) Massa 
b) Volume 
c) Ponto de Fusão 
d) Temperatura 
03 - Um pedaço de isopor quando colocado na água fica na superfície, mas se jogarmos um pedaço de 
ferro, o mesmo descerá até o fundo. A que propriedade deve-se esse fenômeno? 
a) Impenetrabilidade 
b) Densidade 
c) Descontinuidade 
d) Maleabilidade 
 
 
SEMANA 8 
ATIVIDADES COMPLEMENTARES 
 
 
ATIVIDADES 
01 - Ao se colocarem hexano (d = 0,66 g/cm3), água (d = 1 g/cm3) e sal (NaCl) em uma vidraria de 
laboratório conhecida como funil de separação (figura a seguir), assinale o aspecto adequado observado 
após algum tempo de repouso. 
 
a) A 
b) B 
c) C 
d) D 
 
02 - Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As 
operações envolvidas nessa separação são, respectivamente: 
a) destilação e decantação. 
b) filtração e destilação. 
c) destilação e coação. 
d) extração e filtração. 
e) extração e decantação. 
03 - Considerando-se as transformações: 
A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor: 
 
As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estátuas gregas em gesso macio e sujeito à 
erosão: 
 
Uma poção de ferro interage com o oxigênio em presença da umidade, transformando-se em ferrugem: 
 
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, respectivamente, como: 
a) Físico, químico, físico. 
b) Físico, químico, químico. 
c) Físico, físico, químico. 
d) Químico, químico, físico. 
e) Químico, físico, físico. 
 
 
 
SEMANA 9 
ATIVIDADES COMPLEMENTARES 
 
 
ATIVIDADES 
 
01 - Associe corretamente as colunas abaixo com os elementos que compõem a respectiva família. 
 
Famílias Elementos químicos 
I. Metais alcalinos a. Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra 
II. Metais alcalinosterrosos b. Li, Na, K, Rb, Cs e Fr 
III. Calcogênios c. F, Cl, Br, I, At e Ts 
IV. Halogênios d. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og 
A sequência correta é 
a) I.e; II.d; III.a; IV.b; V.c 
b) I.a; II.b; III.c; IV.d; V.e 
c) I.c; II.d; III.b; IV.e; V.a 
d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d 
 
02 – A figura a seguir representa a tabela periódica como se fosse um mapa em que as diversas regiões 
são ocupadas por elementos químicos. A rosa dos ventos mostra os 4 sentidos fundamentais ( Norte, Sul, 
Leste, Oeste) e também os intermediários. 
 
Com base na ilustração, associe corretamente as duas colunas: 
 
Elementos Posição geográfica 
a - (Lu) Lutécio ( ) Nordeste (NE) 
b- (Fr) Frâncio ( ) Noroeste (NO) 
c - (H) Hidrogênio ( ) Sudeste (SE) 
d - (He) Hélio ( ) Sudoeste (SO)