Revisão de Simulado de Química

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14/10/2021 14:18:20 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
TARCÍSIA DA SILVA ALMEIDA
Disciplina:
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Sobre os orbitais atômicos e a tabela periódica, avalie as informações e marque a
alternativa CORRETA.
I) Os orbitais “s”, “p”, “d” e “f” possuem, respectivamente, os números quânticos
secundários 0, 1, 2 e 3.
II) Nos orbitais “s”, “p”, “d” e “f” cabem, respectivamente, 2, 6, 10 e 14 elétrons.
III) Quanto menor o número quântico secundário, maior a capacidade de blindagem dos
elétrons.
IV) Os dois principais parâmetros que definem o formato da tabela periódica são a
distribuição em termos de número atômico e a distribuição eletrônica nos orbitais “s”,
“p”, “d” e “f”.
A) Todas as alternativas estão corretas.
B) Somente as alternativas II, III e IV estão corretas.
C) Somente as alternativas I e III estão corretas.
X D) Somente as alternativas II e III estão corretas.
E) Somente as alternativas I, II e III estão corretas.
Questão
002 Ao se avaliar as espécies isoeletrônicas F
-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:
A) Al3+ é a espécie que apresenta o maior RI.
B) F- é a espécie que apresenta o maior RI.
C) Na+ é a espécie que apresenta o menor RI.
X D) Mg2+ é a espécie que apresenta o menor RI.
E) Na+ é a espécie que apresenta o maior RI.
Questão
003 Considere as propriedades periódicas descritas abaixo:
• Baixa energia de ionização;
• Alta eletronegatividade;
• Alta eletropositividade;
• Baixa afinidade eletrônica.
A sequência dos elementos que se encaixam nas propriedades descritas é:
X A) He, N, O, Br
B) Li, Be, F, O
C) Na, S, Rb, Li
D) K, Rb, Cl, F
E) Ar, K, Rb, Kr
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Questão
004 Considere os valores de energia de ionização apresentados abaixo e marque a
alternativa correta.
A) Quando a distribuição chega no O e no S, ocorre redução da EI porque passamos a
preencher um primeiro orbital p, mais fracamente ligado ao núcleo.
B) Quando a distribuição chega no O e no S, ocorre redução da EI porque a
eletronegantividade aumenta expressivamente.
X C) Quando passamos do N para o O e do P para o S, temos o primeiro emparelhamento
eletrônico nos orbitais p, que passam a se repelir mutuamente.
D) O preenchimento do primeiro elétron no orbital p quanto o primeiro emparelhamento de
elétron em p fazem como que a força de atração elétron-núcleo seja maior, dificultando
a ionização.
E) Quando passamos do N para o O e do P para o S, temos o fenômeno de contração
lantanídica.
Questão
005 Sobre os orbitais atômicos e a tabela periódica, avalie as informações e marque a
alternativa CORRETA.
I. Os orbitais “s”, “p”, “d” e “f” possuem, respectivamente, 1, 2, 3 e 4 planos nodais.
II. Nos orbitais “s”, “p”, “d” e “f” cabem, respectivamente, 2, 6, 10 e 14 elétrons.
III. Quanto menor o número quântico secundário, maior a capacidade de blin-dagem dos
elétrons.
IV. Os dois principais parâmetros que definem o formato da tabela periódica são a
distribuição em termos de número atômico e a distribuição eletrônica nos orbitais “s”,
“p”, “d” e “f”.
A) Somente as alternativas II, III e IV estão corretas.
X B) Todas as alternativas estão corretas.
C) Somente as alternativas I, II e III estão corretas.
D) Somente as alternativas I e III estão corretas.
E) Somente as alternativas II e III estão corretas.
Questão
006 Considere os valores permitidos para os 4 números quânticos n, l, ml e s e assinale a
alternativa CORRETA.
I. n varia de 0 a infinito. Porém, par aos átomos conhecidos, os valores de n vari¬am de
1 a 7.
II. Os valores de ml são ± l.
III. Os valores de l, para os orbitais conhecidos, são: l = 1, 2, 3, 4 (s, p, d, f).
IV. Os valores permitidos de s são ± ½.
A) I, II e IV estão.
X B) I, II e III estão corretas.
C) II, III e IV estão corretas.
D) Apenas I e II estão corretas.
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E) Todas estão corretas.
Questão
007 Considere a função de onda de um elétron conforme equação abaixo: Quantos planos
nodais existem nesta órbita?
A) 1
X B) 2
C) 3
D) 4
E) 0
Questão
008 Os elementos Tl, Rh e Pr possuem qual distribuição eletrônica de valência?
A) 6s2, 6p1; 5d7 5s2; 6s2 5f3
B) 6s1, 6p2; 4d6 5s1; 6s2 4f3
C) 6s2, 6p1; 4d7 5s2; 6s2 4f3
X D) 6s2, 6d1; 4d7 5s2; 6s2 4f3
E) 6s2, 6p1; 5d7 5s2; 6s2 4f3