Estudos disciplinares XI - Unidade I

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Curso
	ESTUDOS DISCIPLINARES XI 
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE I 
	Iniciado
	05/10/22 21:33 
	Enviado
	05/10/22 21:46 
	Status
	Completada 
	Resultado da tentativa
	5 em 5 pontos   
	Tempo decorrido
	12 minutos 
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente 
· Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Determine o pH da água pura a 25°C, sabendo que o produto iônico da água vale Kw = 1,0x10-14.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	c. 
pH = 7.
	Respostas: 
	a. 
pH = 6.
	
	b. 
pH = 6,5.
	
	c. 
pH = 7.
	
	d. 
pH = 7,5.
	
	e. 
pH = 0.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: C 
Comentário: para determinar o pH de qualquer solução, devemos utilizar a fórmula pH = - log [H+]. Nesse caso, o problema fornece como dado a constante do produto iônico da água Kw. As espécies iônicas formadas pela água são H+ e OH- e devem se apresentar em concentrações iguais na água pura. 
[H+] = [OH-] 
Como seu produto iônico é Kw = [H+].[OH-], podemos escrever que Kw = [H+].[H+], ou seja, Kw = [H+]2. 
Substituindo o valor de Kw e aplicando o cálculo da raiz quadrada em ambos lados, teremos: 
Kw = [H+]2 
1,0.10-14 = [H+]2 
[H+] = 1,0.10-7 mol/L 
Agora que conhecemos a concentração de H+ na água pura, aplicamos a fórmula do pH. 
pH = - log[H+] = - log [1,0.10-7] 
pH = 7
	
	
	
· Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Ao aplicarmos elementos de Química Analítica qualitativa e quantitativa, podemos determinar quais elementos, íons ou moléculas estão presentes em uma amostra e suas quantidades, mediante a escolha de métodos e técnicas adequadas. Dessa forma, a Química Analítica se aplica muito bem para identificação, avaliação e proposição de soluções para problemas ambientais. As matrizes ambientais sobre as quais a Química Analítica pode ser empregada são: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	b. 
Água, ar e solos. 
	Respostas: 
	a. 
Sólidos, líquidos e gases. 
	
	b. 
Água, ar e solos. 
	
	c. 
Terra, fogo, água e ar. 
	
	d. 
Litosfera, atmosfera, hidrosfera e biosfera. 
	
	e. 
Indústria, florestas, mares e sociedade. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: B 
Comentário: os elementos naturais que formam nosso planeta estão presentes nas matrizes da água, do ar e no solo. Não chamamos de sólidos, líquidos ou gases, pois eles são os estados físicos naturais, nos quais essas matrizes podem ser encontradas. Por exemplo, o fato de se analisar a composição química de um líquido não significa que ele seja água, pode-se tratar de um líquido industrializado qualquer e que não existe de forma natural no ambiente. 
	
	
	
· Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O solo do cerrado brasileiro é, geralmente, ácido e isso pode limitar a produção de arroz. Faz-se necessário o uso de corretivos que elevem o pH, reduzindo a acidez do solo. A calagem é um processo que utiliza a cal, um pó branco constituído, principalmente, por óxidos ou hidróxidos de cálcio. É comum a utilização do carbonato de cálcio (CaCO3) pois, além de ser o principal constituinte do calcário, é uma substância que sofre decomposição térmica para formar CaO. 
Qual a massa de CaCO3 puro deve ser utilizada para produzir 15 kg de CaO? 
Reação: CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g) 
Massas atômicas: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	e. 
28,85 kg de CaCO3.
	Respostas: 
	a. 
35,12 kg de CaCO3.
	
	b. 
78,1 kg de CaCO3.
	
	c. 
7,84 kg de CaCO3.
	
	d. 
347 kg de CaCO3.
	
	e. 
28,85 kg de CaCO3.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: E 
Comentário: podemos notar que a equação está balanceada. Sendo assim, 1 mol de CaCO3 
forma 1 mol de CaO. Precisamos encontrar as massas moleculares dessas substâncias, somando as massas atômicas. 
Massa molecular do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g/mol 
Massa molecular do CaO = 40 + 12 = 52 g/mol 
Estabelecemos, assim, a regra de três: 
CaCO3   CaO 
100 g    ----------- 52 g 
    m     ----------- 15 kg 
  
Logo, 15.m = 100. 52 e resolvendo essa equação, encontramos que a massa é 28,85 kg de CaCO3.
	
	
	
· Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A água do mar contém diversos componentes como os cloretos de sódio (NaCl) e de magnésio (MgCl2 ) e os sulfatos de cálcio (CaSO4 ) e de magnésio (MgSO4 ); sendo o NaCl equivalente a, aproximadamente, 80% dos sais encontrados no mar. A água do mar é levemente alcalina, apresentando valores de pH que vão de 7,4 até 8,5. A variação do pH é pequena graças às reações com o gás carbônico que cria um sistema tampão formado por íons bicarbonato e carbonato, capaz de manter o equilíbrio.  Durante uma viagem, um químico coletou uma amostra de água nas praias de Fernando de Noronha e utilizou um pHmetro (instrumento de medição de pH), observando que a água na localidade apresentava pH = 7,9. Qual a concentração de íons [H+] na amostra analisada? 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	d. 
[H+] = 1,26.10-8 mol/L. 
	Respostas: 
	a. 
[H+] = 1,00.10-8 mol/L.
	
	b. 
[H+] = 1,58.10-8 mol/L.
	
	c. 
[H+] = 2,00.10-8 mol/L. 
	
	d. 
[H+] = 1,26.10-8 mol/L. 
	
	e. 
[H+] = 7,94.10-8 mol/L.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: D 
Comentário: a definição de pH nos apresenta a equação pH = - log[H+]. Nesse caso, já sabemos o valor do pH e queremos a concentração. 
pH = - log [H+] 
7,9 = - log [H+] (multiplique os dois lados da equação por -1 para trocar os sinais) 
-7,9 = log [H+] (aplique potência de base 10 aos dois lados da equação para eliminar o log) 
10-7,9 = 10log [H+] 
10-7,9 = [H+] assim, teremos que [H+] = 1,2589.10-8 mol/L e arredondando chegamos ao valor da alternativa D.
	
	
	
· Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Determine a fração molar x dos componentes de uma mistura formada com massas m de 15 g de água, 20 g de etanol (C2H5OH) e 10 g de cloreto de sódio (NaCl). 
  
  
M(H2O) = 18 g/mol; M(C2H5OH) = 46 g/mol; M(NaCl) = 58 g/mol
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
	Respostas: 
	a. 
	
	b. 
	
	c. 
	
	d. 
	
	e. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A 
Comentário: inicialmente, vamos calcular o número de mols que corresponde a cada componente. 
  
  
O total de número de mols na mistura será o somatório: 
  
  
Agora, calculamos cada fração molar, dividindo o número de mols de cada componente pelo total 
Frações para: 
  
Esses resultados combinam com aqueles apresentados na alternativa A.
	
	
	
· Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A titulometria de precipitação é uma técnica clássica utilizada em química Analítica. Uma solução padrão de AgNO3, por exemplo, pode ser utilizada para titular uma solução de cloreto de sódio. Os íons cloreto, ao se ligarem aos íons de prata, formarão um precipitado branco, indicando o ponto de equivalência e o volume de solução consumido será empregado para quantificar a quantidade de cloreto de sódio em solução. Qual deve ser a massa de nitrato de prata utilizada para preparar 250 mL de uma solução com concentração 0,100 mol/L? 
Dados: 
(Ag) = 108 g/mol; (N) = 14 g/mol e (O) = 16 g/mol. 
1 L = 1000 mL
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
4,25 g.
	Respostas: 
	a. 
4,25 g.
	
	b. 
2,54 g.
	
	c. 
5,42 g.
	
	d. 
0,13 g.
	
	e. 
1,30 g.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A 
Comentário: a massa molar do AgNO3 
= 108 + 14 + 16 x 3 = 170 g/mol 
O volume deve ser convertido para litros, assim, 250 mL será 0,250 L. 
Utilizando a fórmula do cálculo de concentração molar, vamos isolar a massa m, que é solicitada no problema. 
	
	
	
· Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um químico recebeu para a análise quatro frascos: A, B, C e D. O solicitante da análise informou que todas as amostras continham cloretos, porém desconhecia quais eram os íons metálicos presentes em cada frasco. 
  
Ao submeter os conteúdos de cada frasco ao tradicional teste de chama, o químico observou as seguintes colorações: 
A – chama amarela 
B – chama violeta 
C – chama vermelho-carmim 
D – chama verde 
  
Com base nessas observações, o químico concluiu que os íons metálicos eram: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	b. 
A = sódio; B= potássio; C = cálcio e D = cobre. 
	Respostas: 
	a. 
A = sódio; B = potássio; C = cobre e D = cálcio. 
	
	b. 
A = sódio; B = potássio; C = cálcio e D = cobre. 
	
	c. 
A = cobre; B = cálcio; C = potássio e D = sódio. 
	
	d. 
A = sódio; B = estrôncio; C = cálcio e D = cobre. 
	
	e. 
A = sódio B = cobre; C = cálcio e D = estrôncio. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: B 
Comentário: a emissão de fótons (luz) ocorre quando os elétrons excitados pela energia recebida pela chama voltam para camadas mais internas na eletrosfera. O sódio libera luz amarela, potássio libera luz violeta, o cálcio possui luz de tonalidade vermelha e o cobre possui luz esverdeada. A sequência observada se relaciona com aquela observada na alternativa B. 
	
	
	
· Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A bauxita é um minério utilizado como fonte de alumínio, que compõe cerca de 25% da sua composição. Foi solicitado a um analista químico que determinasse a massa média de alumínio (em gramas) presente em um conjunto de 10 amostras. As massas de alumínio obtidas por meio de método adequado para cada amostra são apresentadas na tabela. 
  
É possível concluir que a massa média de alumínio no conjunto de amostras fornecido é: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	c. 
m = 21,74 g. 
	Respostas: 
	a. 
m = 5,435 g. 
	
	b. 
m = 86,96 g. 
	
	c. 
m = 21,74 g. 
	
	d. 
m = 217,4 g. 
	
	e. 
m = 0,8696 g. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: C 
Comentário: o exercício solicita apenas o cálculo da média, nesse caso, devemos somar todos os valores e dividir pelo número de amostras, ou seja, dividir por 10. 
Soma = 22,50 + 22,30 + 22,90 + 21,40 + 20,80 + 20,90 + 22,70 + 21,30 + 20,70 + 21,90 = 217,4 g 
Dividindo esse valor por dez, temos que m = 21,74 g; resposta confere com alternativa C. 
	
	
	
· Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A axinita é um minério que possui manganês em sua composição. Foi solicitado a um analista químico que determinasse a massa média de manganês (em gramas) e o respectivo desvio padrão amostral (s) com um algarismo significativo. As massas de manganês obtidas por meio de método adequado para cada amostra são apresentadas na tabela. 
  
É possível concluir que a massa média de manganês e seu desvio-padrão no conjunto de amostras fornecido é: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	e. 
m = 31,8 ± 0,7 g de manganês. 
	Respostas: 
	a. 
m = 31,8 ± 0,2 g de manganês. 
	
	b. 
m = 30,8 ± 0,3 g de manganês. 
	
	c. 
m = 31,8 ± 0,6 g de manganês. 
	
	d. 
m = 32,8 ± 0,4 g de manganês. 
	
	e. 
m = 31,8 ± 0,7 g de manganês. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: E 
Comentário: somando todas as amostras, temos: 
Soma = 32,50 + 32,40 + 32,00 + 31,40 + 31,00 + 30,90 + 32,50 + 31,20 + 32,60 + 31,90 = 318,0 e dividindo esse número por dez, temos: 
Média 31,8 g de manganês. 
Para calcular o desvio-padrão amostral, convém o preenchimento da tabela: 
  
Assim, a resposta será m = 31,8 ± 0,7 g de manganês, alternativa E. 
	
	
	
· Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Uma solução contendo Cu2+ , Ag+ , Co2+ , Ca2+ e NH4+ foi inicialmente tratada com ácido clorídrico diluído e filtrada. Em seguida, a solução foi acidificada, aquecida e saturada com H2S. Utilize o diagrama de marcha analítica para identificar quais os cátions removidos da solução.
  
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	d. 
Apenas Ag+ e Cu2+ são removidos da solução. 
	Respostas: 
	a. 
Apenas Ag+ e Co2+ são removidos da solução. 
	
	b. 
Apenas Ca2+ e Cu2+ são removidos da solução. 
	
	c. 
Apenas Ag+ , Cu2+ e Co2+ são removidos da solução. 
	
	d. 
Apenas Ag+ e Cu2+ são removidos da solução. 
	
	e. 
Apenas NH4 + e Cu2+ são removidos da solução. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: D 
Comentário: com o tratamento inicial de HCl, precipitamos apenas o Ag+, pois ele é o único cátion do grupo V, formando um precipitado branco de cloreto de prata que escurece com o tempo e pode ser filtrado da solução. A adição do sulfeto de hidrogênio (H2S) irá precipitar o Cu2+ na forma de CuS, pois esse é o único cátion do grupo IV presente em solução. Nenhum outro cátion sofrerá precipitação nas condições propostas no enunciado. Apenas Ag+ e Cu2+ 
são removidos da solução e a alternativa correta é a D.