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SANDRO DA SILVA SALOMÃO Avaliação AVS 202004213911 POLO CENTRO - FERNANDOPOLIS - SP avalie seus conhecimentos 1 ponto (Fonte: Fundação Cesgranrio - Petrobras, Processo seletivo público (Aplicado em 07/02/2018) para o cargo de Engenheiro de Equipamentos Júnior (Mecânica)) Substâncias puras são aquelas que têm composição química invariável e homogênea. Assinale a alternativa correta no que diz respeito a essas substâncias. (Ref.: 202011899191) Disc.: DGT1106 - TERMODINÂMICA APLI Período: 2022.3 EAD (G) Aluno: SANDRO DA SILVA SALOMÃO Matr.: 202004213911 Prof.: LUANDER BERNARDES Turma: 9001 Lupa VERIFICAR E ENCAMINHAR Prezado(a) Aluno(a), Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a todas as questões e que não precisará mais alterá-las. A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno. Valor da prova: 10 pontos. 1. apresentam densidade acima da temperatura crítica maior que a densidade do líquido comprimido. têm o estado de líquido compressível definido por duas propriedades de estado intensivas independentes. podem ser chamadas de líquido sub-resfriado quando a pressão é menor que a pressão de saturação em uma determinada temperatura. apresentam parte líquida e parte vapor, na temperatura de saturação e seu título é definido pela razão entre a massa do vapor e a massa do líquido. apresentam temperatura e pressão como propriedades independentes quando no estado de saturação. javascript:voltar(); javascript:diminui(); javascript:aumenta(); 1 ponto (Fonte: Fundação Cesgranrio - Petrobras - Transpetro, Processo seletivo público (Aplicado em 08/02/2018) para o cargo de Engenheiro(a) Júnior - Processamento (Químico)) No diagrama de fase PT apresentado abaixo, o estado físico de uma substância pode mudar apenas alterando o valor de uma variável e permanecendo a outra variável constante. Nesse contexto, em referência ao diagrama, assinale a alternativa correta com relação aos processos associados às mudanças de estados de equilíbrio. (Ref.: 202011899192) 1 ponto (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Um ciclo de Carnot é definido como um processo cíclico reversível que utiliza um gás perfeito e que consta de transformações isotérmicas e 2. YU para XU corresponde ao processo de vaporização. XU para XV corresponde ao processo de solidificação. YV para XV corresponde ao processo de solidificação. XV para XU corresponde ao processo de fusão. YU para YV corresponde ao processo de sublimação. 3. adiabáticas. A representação gráfica do Ciclo de Carnot em um diagrama P-V é mostrada a seguir. Fonte: CESGRANRIO - Petrobras, Químico(a) de Petróleo Júnior, junho de 2008. Sobre esse processo e com base na figura acima, conclui-se que (Ref.: 202011890908) 1 ponto (CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Três máquinas térmicas recebem 600 kJ de calor por ciclo de uma fonte quente a 287 °C e rejeitam, por ciclo, determinadas quantidades de calor para uma fonte fria a 7 °C. A máquina A rejeita 450 kJ, a máquina B, 300 kJ, e a máquina C, 120 kJ. Considere que as máquinas em questão sejam máquinas de Carnot, é correto afirmar que a máxima eficiência teórica alcançada é (Ref.: 202011888789) o Ciclo de Carnot é a máquina térmica menos eficiente que opera em duas temperaturas Ta e Tb. a temperatura Ta é menor que a temperatura Tb. os caminhos a-b e c-d correspondem a transformações adiabáticas. os caminhos b-c e d-a correspondem a transformações isotérmicas. o Ciclo de Carnot demonstra que o maior rendimento possível para uma máquina térmica é o de uma máquina que realiza um ciclo de duas transformações adiabáticas e duas isotérmicas, alternadas entre si. 4. maior na máquina B. maior na máquina C. iguais nas três máquinas. maior na máquina A. igual nas máquinas B e C, porém maior do que na máquina A. 1 ponto (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Um mol de um fluido homogêneo, com composição constante, passa por um processo partindo do estado (1) e chegando no estado (2), a T e p constantes, disponibilizando trabalho na vizinhança. Sabendo que A = energia de Helmholtz, H = entalpia, G = energia de Gibbs e U = energia interna, a quantidade máxima de trabalho útil que pode ser extraída desse processo é igual a: (Ref.: 202011889712) 1 ponto (CESGRANRIO - Petrobras - 2012 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em relação ao comportamento volumétrico de fluidos, analise as afirmativas: I. todos os fluidos têm o mesmo fator de compressibilidade, à mesma temperatura e pressão reduzidas, de acordo com o princípio dos estados correspondentes. II. o fator de compressibilidade (z) pode assumir valores iguais a 1, maiores do que 1 ou menores do que 1. III. o fator de compressibilidade (z) é adimensional. IV. as substâncias apolares em qualquer temperatura e pressão se comportam como um gás ideal. V. o equilíbrio entre fases em fluido puro ocorre mediante a igualdade dos potenciais químicos das fases. Estão corretas APENAS as afirmações: (Ref.: 202011889678) 5. ∆H -∆G -∆U ∆A -∆A 6. I, II, III e V II e III II, III e IV I e II 1 ponto (Fonte: Fundação CESGRANRIO ¿ PETROQUÍMICASUAPE, Processo seletivo público, aplicado em 20/03/2011, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior) O hidrogênio é produzido pela reação de monóxido de carbono com vapor de água, de acordo com a reação: A reação ocorre à pressão atmosférica e à temperatura de 830 °C, alimentando o dobro da quantidade de matéria de água em relação ao monóxido de carbono. Nas condições operacionais do reator, a constante de equilíbrio Kp=1. Assumindo-se que a mistura tem comportamento de gás ideal, a fração molar de hidrogênio, na mistura final, é aproximadamente: (Ref.: 202011895519) 1 ponto (Questão adaptada. Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 06/05/2012, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior) Considere a reação de nitração do benzeno: Na reação são adicionados 5 mols de benzeno e 6 mols de ácido nítrico. Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversãode 60%. O número de mols do reagente limitante que resta no meio reacional é igual a: (Ref.: 202011895517) III, IV e V 7. 0,55 0,44 0,66 0,33 0,22 8. 1,0 mol 3,6 mol 3,0 mol 2,0 mol 2,4 mol VERIFICAR E ENCAMINHAR C6H6 +HNO3 → C6H5NO2 +H2O Não respondida Não gravada Gravada javascript:abre_colabore();
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