AVS - TERMODINAMICA

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RODRIGO FONTANA DE OLIVEIRA
Avaliação AVS
201602139741 SANTA CRUZ
 avalie seus conhecimentos
1 ponto
(UFPB / 2008) Quando um sistema passa do estado A para o estado B ao longo do processo ACB (Figura abaixo),
há uma transferência de 100 J de calor para o sistema e, ao mesmo tempo, o sistema realiza trabalho de 40 J.
Nesse contexto, caso o trabalho realizado pelo sistema seja de 20 J, a quantidade de calor que flui para o sistema
ao longo do processo AEB ( ) é de:
 (Ref.: 201608259401)
1 ponto
Uma reação química ocorre em um conjunto de cilindro e pistão com área de seção reta de 70 cm2. Em virtude da
reação, o pistão desloca 18 cm contra uma pressão externa constante de 130 kPa. Esse trabalho de expansão é
igual a
Disc.: ARA1245 - TERMODINÂMICA AP Período: 2022.2 (G)
Aluno: RODRIGO FONTANA DE OLIVEIRA Matr.: 201602139741
Prof.: LUIZ GIL SOLON GUIMARAES Turma: 9001
Lupa VERIFICAR E ENCAMINHAR
Prezado(a) Aluno(a),
Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a
todas as questões e que não precisará mais alterá-las. 
A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha
não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
 
1.
140 J
120 J
90 J
80 J
160 J
 
 
2.
QAEB
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javascript:diminui();
javascript:aumenta();
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 (Ref.: 201608259482)
1 ponto
(CESPE/UnB - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Acerca das relações de composição entre misturas, assinale
a opção correta.
 (Ref.: 201609808104)
1 ponto
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Um mol de um fluido homogêneo, com composição
constante, passa por um processo partindo do estado (1) e chegando no estado (2), a T e p constantes,
disponibilizando trabalho na vizinhança. Sabendo que A = energia de Helmholtz, H = entalpia, G = energia de
Gibbs e U = energia interna, a quantidade máxima de trabalho útil que pode ser extraída desse processo é igual a:
 
 (Ref.: 201609808125)
1 ponto
(Fonte: Fundação Cesgranrio - Petrobras, Processo seletivo público (Aplicado em 07/02/2018) para o cargo de
Engenheiro de Equipamentos Júnior (Mecânica))
Substâncias puras são aquelas que têm composição química invariável e homogênea.
Assinale a alternativa correta no que diz respeito a essas substâncias.
 (Ref.: 201609817604)
249 J
201 J
164 J
351 J
300 J
 
 
3.
Em uma solução diluída, as moléculas do soluto encontram-se em um ambiente bastante semelhante ao do
soluto puro.
Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa
para qualquer composição e qualquer temperatura.
Numa mistura de líquidos, a pressão parcial do componente na fase gasosa ajusta-se perfeitamente à lei de
Raoult.
No equilíbrio líquido-vapor, a presença de um segundo componente na fase líquida não altera a energia de
Gibbs da mistura.
Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.
 
 
4.
-∆G
-∆A
-∆U
∆A
∆H
 
 
5.
apresentam parte líquida e parte vapor, na temperatura de saturação e seu título é definido pela razão entre a
massa do vapor e a massa do líquido.
têm o estado de líquido compressível definido por duas propriedades de estado intensivas independentes.
apresentam densidade acima da temperatura crítica maior que a densidade do líquido comprimido.
apresentam temperatura e pressão como propriedades independentes quando no estado de saturação.
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1 ponto
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 70)
 
Sabe-se que na pressão de 1 atm a temperatura máxima de uma água fornecida por um chuveiro elétrico é de 50
oC, e que a 52 oC, após dois minutos de contato com a água, a pele humana sofre queimaduras. Quando você toma
banho com água muito quente, à pressão atmosférica padrão, a água é:
 (Ref.: 201609817607)
1 ponto
(CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui
de maneira a ''degradar-se''. Um ciclo de Carnot é definido como um processo cíclico reversível que utiliza um gás
perfeito e que consta de transformações isotérmicas e adiabáticas. A representação gráfica do Ciclo de Carnot em
um diagrama P-V é mostrada a seguir.
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras, Químico(a) de Petróleo Júnior, junho de 2008.
 
Sobre esse processo e com base na figura acima, conclui-se que
 (Ref.: 201609809321)
1 ponto
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode
ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que
ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a
''degradar-se''. Três máquinas térmicas recebem 600 kJ de calor por ciclo de uma fonte quente a 287 °C e rejeitam,
por ciclo, determinadas quantidades de calor para uma fonte fria a 7 °C. A máquina A rejeita 450 kJ, a máquina B,
podem ser chamadas de líquido sub-resfriado quando a pressão é menor que a pressão de saturação em uma
determinada temperatura.
 
 
6.
Mista
Superaquecida
Mistura líquido-vapor saturada.
Água saturada.
Sub-resfriada.
 
 
7.
os caminhos b-c e d-a correspondem a transformações isotérmicas.
o Ciclo de Carnot é a máquina térmica menos eficiente que opera em duas temperaturas Ta e Tb.
os caminhos a-b e c-d correspondem a transformações adiabáticas.
a temperatura Ta é menor que a temperatura Tb.
o Ciclo de Carnot demonstra que o maior rendimento possível para uma máquina térmica é o de uma máquina
que realiza um ciclo de duas transformações adiabáticas e duas isotérmicas, alternadas entre si.
 
 
8.
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300 kJ, e a máquina C, 120 kJ. Considere que as máquinas em questão sejam máquinas de Carnot, é correto
afirmar que a máxima eficiência teórica alcançada é
 (Ref.: 201609807202)
1 ponto
(Fonte: Fundação CESGRANRIO ¿ PETROQUÍMICASUAPE, Processo seletivo público, aplicado em 20/03/2011, para o
cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
O hidrogênio é produzido pela reação de monóxido de carbono com vapor de água, de acordo com a reação:
A reação ocorre à pressão atmosférica e à temperatura de 830°C, alimentando o dobro da quantidade de matéria
de água em relação ao monóxido de carbono. Nas condições operacionais do reator, a constante de equilíbrio Kp=1.
Assumindo-se que a mistura tem comportamento de gás ideal, a fração molar de hidrogênio, na mistura final, é
aproximadamente:
 (Ref.: 201609813932)
1 ponto
(Questão adaptada. Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 06/05/2012,
para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
Considere a reação de nitração do benzeno:
Na reação são adicionados 5 mols de benzeno e 6 mols de ácido nítrico. Após 1 hora de reação, obtém-se uma
conversão de 60%.
O número de mols do reagente limitante que resta no meio reacional é igual a:
 (Ref.: 201609813930)
igual nas máquinas B e C, porém maior do que na máquina A.
iguais nas três máquinas.
maior na máquina A.
maior na máquina C.
maior na máquina B.
 
 
9.
0,44
0,66
0,55
0,22
0,33
 
 
10.
1,0 mol
2,4 mol
3,0 mol
3,6 mol
2,0 mol
 
 
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
 
 
 
 Não respondida Não gravada Gravada
 
 
C6H6 +HNO3 → C6H5NO2 +H2O
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