Propriedades Periódicas

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Propriedade� Periódica�
Rai� Atômic�
- tamanho do átomo
- mede a distância entre os núcleos
de raios atômicos iguais
● tendência na tabela periódica:
grupos: + nível de energia; + raio atômico
períodos: + prótons (=Z); - raio atômico
Rai� Iônic�
- tamanho das espécies atômicas
eletrônicas
● raio do cátion: perde elétron = +
força dos prótons / carga nuclear
efetiva no núcleo; o átomo se
contrai (< que o átomo neutro)
● raio do ânion: ganha elétrons = não
altera carga nuclear efetiva mas
aumenta a repulsão entre eles; a
eletrosfera se expande (> que o
átomo neutro)
Energi� d� Ionizaçã�
- energia necessária para remover
um elétron da camada de valência
- quanto + a energia de ionização, +
difícil é a retirada de um elétron
quanto menor o átomo, + a atração entre o
núcleo e a eletrosfera, + é a energia de
ionização
● tendência na tabela periódica:
tendência de aumento
Eletronegatividad�
- tendência de um átomo atrair
elétrons de uma ligação
quanto - a distância entre o núcleo e da
eletrosfera, maior a tendência de alteração
dos elétrons
● tendência na tabela periódica:
grupos: aumenta de baixo pra cima
períodos: aumenta da esquerda pra direita
devido a - do tamanho do átomo
Eletroafinidad�
- a energia liberada quando um
átomo isolado recebe um elétron
quanto + energia liberada, + afinidade
eletrônica
quanto - o raio atômico, + afinidade
eletrônica
tendência na tabela periódica:
grupos: aumenta de baixo pra cima
períodos: aumenta da esquerda pra direita
devido a - do tamanho do átomo
*a tendência é a mesma da eletronegatividade mas não são a mesma coisa
- a eletronegatividade se aplica apenas a átomos em moléculas
- a eletroafinidade é a quantidade de energia para átomos isolados