Propriedades periódicas

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Propriedades Periódicas 
 Carga Nuclear Efetiva (Zef): a carga 
nuclear do átomo é igual ao nº de prótons- 
chamado de número atômico (Z). 
 Cargas iguais- se repelem; cargas diferentes- 
se atraem. A repulsão dos elétrons recebe o 
nome de blindagem- então cada elétron vai 
blindando o outro; 
 Cada elétron do átomo é blindado (protegido) 
da atração da carga nuclear pelos elétrons. 
Assim apenas a carga nuclear efetiva que atua 
sobre os elétrons. 
 Carga nuclear efetiva- é a atração do núcleo 
ao elétron de valência (elétron da ultima 
camada). Pode ser considerado também que é a 
atração liquida resultante da atração nuclear 
enfraquecida pelas interações Intereletrônicas. 
 Zef: mede a forca que o núcleo atrai o elétron 
mais distante a ele. 
 Carga nuclear efetiva que atua sobre um elétron é 
dada por: 
 Zef= Z- S 
Onde: Zef- carga nuclear efetiva; Z- Carga nuclear (nº 
atômico ou de prótons); S- constante de blindagem 
Regras de Slater: para elétrons de mesmo nível- 0,35; 
para elétrons de nível n-1 (em s ou p)= 0,85; para 
elétrons em nível n-2 ou abaixo= 1,00 
Exemplo- carbono com 6 eletrons- 1s2, 2s2, 2p2- pega o 
eletron de valencia. Zef= Z- S - Zef= 6 – (3 eletrons 
.0,35 + 2 x 0,85) 
 
 
 
 Tendencia da carga nuclear efetiva na tabela 
periódica: 
 Aumenta da esquerda para direita (pois 
aumenta o nº atômico) e de cima para baixo 
 Quanto maior a camada mais blindagem 
 Quanto maior o número atômico mais atração 
 
 Raio atômico: tamanho do átomo, dado 
pela metade da distância entre os núcleos de 2 
átomos  
𝑑
2 
 
 Raio na tabela periódica aumenta de cima 
para baixo (pois aumenta a quantidade de 
camadas) e aumenta da direita para esquerda 
(por causa que reduz a Zef e o número 
atômico) 
 
 Menor Zef, menor atração, maior raio atômico 
 Exceções de comparação de tamanho: 
 Cl e Ar—de acordo com a tabela, quem teria 
maior raio seria o Cl, pois está mais a direita do 
que o Ar. Porem é analisado os elétrons de 
valência deles: 
Cl= (Ne) 3𝑠 , 4𝑝  fica com os elétrons de valência 
desemparelhados, quando for fazer a distribuição em 
spin, sobrando 1 elétron sem par 
 Ar= (Ne) 3𝑠 , 4𝑝  elétrons de valência 
emparelhados (com par), gerando repulsão eletrônica e 
o elétron tende a afastar, aumentando o raio atômico e 
o tamanho do átomo 
Outra exceção de tamanho- As e Se: 
As= (Ar) 4𝑠 , 3𝑑 , 4𝑝 - elétron desemparelhado 
Se= (Ar) 4𝑠 , 3𝑑 , 4𝑝 - elétrons emparelhados, 
maior raio atômico 
 
 Raio iônico: 
 distância entre os átomos em compostos iônicos. 
Tamanho que o átomo fica após ganhar ou 
perder elétrons 
 Depende da carga nuclear (Z), número de 
elétrons e dos orbitais em que os elétrons estão 
 Cátion- perde elétrons, repulsão eletrônica 
diminui, Zef aumenta, por isso os cátions são 
menores- raio menor. 
 Ânion- ganha elétrons, repulsão eletrônica 
aumenta, Zef diminui, por isso os ânions são 
maiores que os átomos que o forma, raio iônico 
maior 
 Quando os íons estão com a mesma carga o raio 
iônico aumenta à medida que aumenta as 
camadas (n) 
 Quando são isoeletronicos (mesmo número de 
elétrons) raio iônico diminui à medida que a 
carga nuclear (Z) aumenta, pois os elétrons são 
mais atraídos pelo núcleo. 
 Cresce de cima para baixo 
 
 Energia de ionização: 
 energia mínima para remover um elétron de 
Valencia de um átomo ou íon gasoso isolado em 
seu estado fundamental. 
 Quanto mais próximo do núcleo, mais difícil de 
tirar elétrons; maior atração mais difícil de 
tirar elétrons; maior Zef, menor raio e maior 
energia de ionização. Quanto mais camadas, 
mais os elétrons ficam distantes. Aumenta 
numero atômico, atrai elétrons, mais difícil de 
tirar elétron (mas energia de ionização) 
 Menor o átomo (menor raio atômico) maior 
energia de ionização 
 Energia de ionização cresce da esquerda para 
direita e de baixo para cima 
 
 Afinidade eletrônica: 
 tendencia de ganhar elétrons, energia deve ser 
absorvida para que ocorra a remoção do 
elétron (energia de ionização) 
Mostra o grau de afinidade ou intensidade da atração 
do átomo pelo elétron adicionado 
 Elétron adicionado no átomo libera energia- 
quanto mais energia liberada, mais elétrons 
ganha e maior a afinidade eletrônica. 
 
 
Metal Ametal 
Energia de ionização 
baixa 
Afinidade eletrônica 
grande e negativa 
Bom condutor de calor e 
eletricidade. 
Não é bom condutor de 
calor e eletricidade 
Forma cátion fácil em 
solução aquosa 
Tende a formar ânions 
em solução aquosa e 
formar ânions (ganha 
elétrons) quando reage 
com metal 
Sólidos maleáveis e 
flexiveis 
Sólidos frágeis