Modelos Atômicos: Evolução e Conceitos

Prévia do material em texto

Universidade Federal de Campina Grande – UFCG 
Curso: Física – Licenciatura 
Docente: Shirley Waleska C. A. Silva 
Discente: Rodrigo Lima de Oliveira 
 
RESUMO 
 
Desde do século V a.C. filósofos gregos estudam a ideia de que a matéria era formada 
por partículas com elementos indivisíveis denominados de átomos. Ao longo tempo 
esse conceito foi ignorado voltando no século XIX com o cientista John Dalton. No ano 
de 1808 Dalton criou um novo modelo e sua ideia ficou conhecida como Bola de Bilhar. 
Sua criação possuía os seguintes conceitos: a matéria era formada por partículas 
extremamente pequenas chamadas átomos; os átomos eram esferas maciças e 
indivisíveis; os átomos com as mesmas propriedades eram constituídos em um 
elemento químico; os elementos diferentes eram construídos por átomos com 
propriedades diferentes; as reações químicas eram rearranjos da união e separação 
de átomos. Durante o final do século XIX o cientista inglês Joseph John Thomson 
ficou conhecido como o “pai do elétron”, o seu estudo concluiu que o átomo não era 
uma esfera indivisível. O modelo de Thomson era conhecido como Pudim de Passas 
e propôs que a formação fosse composta por partículas elétricas positivas em seu 
núcleo. Os elétrons são partículas negativas descobertas ao decorrer do experimento 
que estavam uniformemente distribuídas e equilibradas. Com o início do século XX o 
cientista neozelandês Ernest Rutherford apresentou um modelo que ficou conhecido 
como Planetário. O modelo constituía num pequeno núcleo denso orbitado por 
elétrons; com essa descoberta se refutava a teoria de Dalton que o átomo não é uma 
esfera indivisível. No experimento foi utilizado uma folha de ouro e radiatividade. 
Nesse período o físico Niels Bohr aperfeiçoou o projeto de Rutherford trazendo uma 
só atualização, o modelo ficou conhecido como Rutherford-Bohr. Na sua teoria 
estabeleceu as seguintes concepções: níveis de energia, orbitas estacionárias, 
quantização da energia e modelo nuclear. 
Palavras-chaves: átomos, matéria, elementos. 
REFERÊNCIAS 
 
SALGADO, Camila. Modelos atômicos. Educação. Disponível em: 
<http://educacao.globo.com/quimica/assunto/estrutura-atomica/modelos-
atomicos.html>. Acesso em: 25 fev. 2021. 
MODELOS ATÔMICOS, Brasil escola. Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm>. Acesso em: 25 fev. 
2021. 
ÁTOMO, Significados. Disponível em: <https://www.significados.com.br/atomo/>. 
Acesso em: 25 fev. 2021. 
MAGALHÕES, Lana. Modelos atômicos. Toda Matéria. Disponível em: 
<https://www.todamateria.com.br/modelos-atomicos/>. Acesso em: 25 fev. 2021. 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD, Brasil escola. Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.htm>. Acesso em: 25 fev. 
2021.