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1 Aluno (a): Letícia Barbosa Bispo Data: 25/10/2019 Disciplina: Física III Profª: Ana Paula de Santana Bomfim Trabalho: Fichamento Modelos Atômicos Referências: CAMILA, Paula. “A evolução dos modelos atômicos”, Descomplica. Disponível em: < https://descomplica.com.br/blog/quimica/resumo-evolucao-dos-modelos-atomicos/>. Acesso em: 24 de out. de 2019. 1. Modelos Atômicos: Os estudos a respeito dos modelos atômicos iniciaram-se na Grécia, com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito que acreditavam que o átomo era a menor partícula de toda a matéria existente, e por isso, não seria possível dividi-lo em partes menores. Com o passar do tempo, vários cientistas e estudiosos deram continuidade ás pesquisas, com o objetivo de definir o átomo quanto á sua forma. Assim, surgiram diversas teorias e modelos atômicos, que apresentavam aperfeiçoamentos dos modelos anteriores. 2. Modelo Atômico de Dalton: Foi o primeiro modelo atômico a surgir, cujo seu pensador pregava que os átomos dos diferentes elementos possuíam propriedades diferentes e que todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais. Além disso, Dalton definiu o átomo como uma esfera maciça, indestrutível e indivisível, o que fez com que seu modelo ficasse conhecido como “bola de bilhar”. 3. Modelo Atômico de Thomson: este modelo é conhecido como “pudim de passas” e segundo seu autor o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva que apresenta cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, fazendo com que sua carga elétrica total seja nula. 4. Modelo Atômico de Rutherford: Após realizar um experimento no qual “bombardeou” uma lâmina de ouro com partículas alfa (núcleo do átomo de hélio), ele 2 percebeu que grande parte das partículas emitidas atravessava a lâmina sem desviar. Mas, a outra parte das partículas sofria desvio. Assim, ele chegou à conclusão de que o átomo possui um pequeno núcleo e uma grande região vazia, como uma bola no meio de um campo de futebol. Além disso, concluiu-se que os elétrons apresentam carga negativa, enquanto os prótons, que ficavam no núcleo, apresentavam carga positiva. 5. Modelo Atômico de Bohr: Aprofundando-se no modelo de Rutherford, o físico Niels Bohr, propôs um modelo que seria formado por um núcleo positivo com uma parte periférica, onde giravam os elétrons. Segundo Bohr, havia diferentes órbitas circulares em torno do núcleo, o que ele denominou de „camadas eletrônicas‟, sendo cada uma delas com o seu próprio nível de energia. Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita mais energética. Dessa forma, o átomo fica instável, devido o fato de que o elétron tende a voltar à sua orbita original. Quando isso ocorre, ele devolve a energia que foi recebida em forma de luz ou calor.
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