PROVA 2 química

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Painel Meus cursos CURSOS FUNEC Graduação - EAD Aluno EAD JUNÇÕES DE TURMA
Química Geral AVALIAÇÕES PROVA
Questão 1
Completo
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de 3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Iniciado em Tuesday, 30 Mar 2021, 10:53
Estado Finalizada
Concluída em Tuesday, 30 Mar 2021, 14:52
Tempo
empregado
3 horas 59 minutos
Avaliar 57,00 de um máximo de 60,00(95%)
Considere as afirmações abaixo em relação às substâncias e
misturas.
I. Quando se observa a passagem do estado sólido para o
líquido no aquecimento de uma substância pura, à pressão
constante, a temperatura do sistema aumenta
gradativamente.  
II. Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e
incolor. Trata-se de uma mistura homogênea. 
III. Um sistema homogêneo apresenta mais de um
componente, mas não mais que uma fase.
É correto o que se afirma
 
Escolha uma opção:
a. Apenas em I e II.
b. Apenas em II e III. 
c. Apenas em III. 
d. Apenas em I. 
Assinale a alternativa incorreta em relação aos modelos
atômicos que foram desenvolvidos em teorias fundamentadas
na experimentação por diferentes cientistas.
Escolha uma opção:
a. O modelo atômico de Dalton considerava a existência de
cargas nos átomos. 
b. A teoria atômica de Tomson descreve o átomo como
uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos
uniformemente.
c. O átomo de Bohr apresenta partícula constituída por um
núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons
que circundam em órbitas estacionárias.
d. No modelo atômico de Rutherford o átomo é formado
por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.
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Questão 3
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 5
Completo
Atingiu 0,00
de 3,00
Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade.
Escolha uma opção:
a. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo
período da classificação periódica varia diretamente com
carga nuclear.
b. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela
periódica são os gases nobres.
c. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
d. A diferença entre as eletronegatividades de dois
elementos determina a predominância do caráter iônico ou
de covalência das ligações entre seus átomos.
O modelo atômico do átomo de Rutherford foi comparado ao
sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a
eletrosfera, os planetas). Assinale a opção que apresenta
característica da eletrosfera do átomo de Rutherford.
Escolha uma opção:
a. Contém partículas de carga elétrica positiva.
b. Contém partículas de carga elétrica negativa.
c. Concentra praticamente toda a massa do átomo.
d. Contém nêutrons.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam
de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo
energia. Considerando a informação apresentada, avalie as
afirmações a seguir.
I.  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra
mais afastada, o elétron libera energia. 
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem
ganho ou perda de energia. 
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para
escapar completamente do átomo é chamado ionização. 
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o
átomo absorve energia.
Estão incorretas as afirmativas
Escolha uma opção:
a. 
II e III.
b. 
I e IV.
c. 
III e IV
d. 
I e II.
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Questão 6
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
O gelo seco corresponde ao CO solidificado, cuja fórmula
estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o
estado sólido do CO .
Escolha uma opção:
a. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares
de CO
b. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO .
c. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO .
d. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares
de CO .
2
2
2
2
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Analise as afirmações abaixo considerando as propriedades
compostos iônicos, covalentes e metálicos.
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos
que tem pontos de fusão altos. 
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por
compartilhamento de elétrons entre os átomos. 
III. A condutividade elétrica dos metais se explica pela
mobilidade dos elétrons. 
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de
eletronegatividades semelhantes.
São corretas apenas as afirmações:
Escolha uma opção:
a. I, III e IV.
b. I, II e III.
c. I e II.
d. I e III.
O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura
observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25
ºC, em função do tempo.
 
Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. A faixa de temperatura em que a substância permanece
líquida é 25 – 182 ºC.
b. A substância A é uma mistura.
c. A faixa de temperatura em que a substância permanece
sólida é 25 – 41 ºC.
d. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.
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Questão 9
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Localize na tabela periódica o elemento químico de número
atômico 20. Marque a opção correta em relação a este
elemento.
Escolha uma opção:
a. É um metal alcalino.
b. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
c. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
d. No seu estado fundamental, a sua configuração
eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s .2 2 6 2 6 2
Observe as configurações eletrônicas de dois átomos
hipotéticos, a seguir:
 
Assinale a alternativa INCORRETA:
 
Escolha uma opção:
a. o átomo X e Y apresentam alta energia de ionização.
b. as configurações X e Y representam átomos de
elementos químicos diferentes.
c. a configuração X representa o átomo de sódio em seu
estado fundamental.
d. é necessário fornecer menos energia para remover um
elétron da configuração Y do que da X.
Indique entre os compostos a seguir aqueles em que
encontramos apenas ligações covalentes:
 
Escolha uma opção:
a. I e IV
b. IV e V
c. II e III
d. I e II
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Questão 12
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 15
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Localize na tabela periódica o elemento químico de número
atômico 20. Sobre esse elemento, considere as afirmativas a
seguir:
I. Possui 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons. 
II. No estado fundamental, sua configuração eletrônica é 1s 2s
2p 3s 3p 4s . 
III. Seu nome é potássio. 
IV. É um metal alcalino. 
V. Está localizado no quarto período da tabela periódica.
 Assinale a alternativa que contem somente afirmativas
corretas.
Escolha uma opção:
a. 
I, II e III.
b. I, II e V
c. 
I, II e IV.
d. 
IV e V.
2 2
6 2 6 2
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos
compostos Na S, NH e AgBr são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. covalente, iônica e iônica.
b. iônica, iônica e covalente.
c. covalente, covalente e iônica.
d. iônica, covalente e iônica.
2 3
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
Escolha uma opção:
a. MgCl
b. HCl
c. CaO
d. NaCl
2
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo
atômico:
Escolha uma opção:
a. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo.
b. a existência de partículas subatômicas.
c. o átomo ser indivisível.
d. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
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Questão 16
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira,
considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
Assinale a sequência numérica: 
Escolha uma opção:
a. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
b. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
c. 4 – 5 – 3 – 2 – 1
d. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais
alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos
calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do
composto constituído por B e C da natureza da ligação
existente entre eles:
Escolha uma opção:
a. BC - iônica
b. BC - iônica
c. B C – dativa
d. B C - covalente
2
2 3
2
O átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de
massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca tem:
Escolha uma opção:
a. 18 prótons.
b. 18 nêutrons.
c. 20 elétrons.
d. Configuração eletrônica igual à do íon K (Z = 19)
2+ 
 +
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Questão 19
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente
move-se sempre para o fundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente
espalha-se por todo o espaço disponível;
Manter contato
 RA (33) 99986-3935
 secretariaead@funec.br
 
 Obter o aplicativo para dispositivos móveis
Mudar para o tema padrão
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