Exercicios_de_Quimica_Geral_Resolvidos

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Lista de Exercícios Resolvidos: Soluções, Reações, Estequiometria 
 Prof. Hélio Anderson Duarte - Departamento de Química – ICEx, UFMG 
 
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Exercícios de Química Geral Resolvidos 
 
1 – Uma amostra de 1 kg de calcário contém 90% de CaCO3, 5 % de MgCO3 e 5% de SiO2. O 
calcário é aquecido a 850 oC, ocorrendo as reações: 
 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g) 
 SiO2(s) → Inalterado 
 
Determine a massa da mistura CaO + MgO + SiO2. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
1kg ou 1000 g de calcário contém: 
 
 90% de CaCO3 5% de MgCO3 5% de SiO2
1000 g ------------ 100% 1000 g --------------- 100% 1000 g ------------- 100% 
 X ------------ 90% Y --------------- 5% Z ------------- 5% 
X = 900 g de CaCO3 Y = 50 g de MgCO3 Z = 50 g de SiO2
 
Massa Molar: 
CaCO3 = 100 g/mol 
CaO = 56 g/mol 
MgCO3 = 84 g/mol 
MgO = 40 g/mol 
 
Calculando: 
 
A) CaCO3 → CaO + CO2
 1 mol : 1 mol : 1 mol (em proporção) 
Substituindo: 100 g de CaCO3 -------------- 56 g de CaO 
 900 g de CaCO3 -------------- X1
 X1 = 504 g de CaO 
 
B) MgCO3 → MgO + CO2
 1 mol : 1 mol : 1 mol (em proporção) 
Substituindo: 84 g de MgCO3 -------------- 40 g de MgO 
 50 g de MgCO3 -------------- X2
 X2 = 23,9 g de MgO 
 
Assim sendo, a massa final será: 504 g de CaO mais 23,9 g de MgO, mais 50 g de SiO2 (que 
permaneceu inalterado), totalizando: 577,9 g 
 
RESPOSTA: 577,9 g 
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2 – A equação abaixo representa de forma simplificada a obtenção do ferro a partir da hematita. 
 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
 
Calcule a quantidade de ferro obtida, em kg, se for usada uma tonelada de hematita com 40% de 
pureza e considerando que o rendimento da reação foi de 75%, na reação citada. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
1 ton de hematita contém: 
1000 kg ------------- 100% 
 X -------------- 40% X = 400 kg = 400.000 g = 4x105 g de Fe2O3
Massa Molar: 
Fe2O3 = 160 g/mol 
Fe = 56 g/mol 
 
Calculando: 
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
1 mol : 3 mol : 2 mol : 3 mol (em proporção) 
Substituindo: 160 g de Fe2O3 ----------------- 2 x 56 g de Fe 
 4x105 g de Fe2O3 ----------------- Y 
 Y = 2,8x105 g = 2,8x102 kg = 280 kg de Fe 
 
100% de rendimento --------------- 280 kg de Fe 
 75% de rendimento --------------- Z 
 Z = 210 kg de Fe 
 
RESPOSTA: 210 kg de Fe 
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3 – 1,40 g de iodo (I = 127 g/mol) foram dissolvidos em álcool; a seguir, juntou-se água até o 
volume de 250 mL. Dessa solução retiraram-se 25 mL, que foram titulados com 5 mL de 
tiossulfato de sódio 0,2 mol/L. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado? 
 
I2(aq) + 2 Na2S2O3(aq) → 2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq) 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Cálculo do n o de mol de Na 2S2O3 no ponto de equivalência: 
no de mol de Na2S2O3 = C x V = 0,2 mol/L x 0,005 L = 0,001 mol de Na2S2O3
 
No ponto de equivalência: 
Então, seguindo a proporção: 
 I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
1 mol : 2 mol : 2 mol : 1 mol (em proporção) 
1 mol de I2 ---------- 2 mol de Na2S2O3
 X ----------- 0,001 mol de Na2S2O3
 X = 0,0005 mol de I2 numa alíquota de 25 mL. 
 
Assim: 
 0,0005 mol de I2 ------------- 25 mL de solução 1 mol de I2 ------------- 254 g 
 Y ------------- 250 mL de solução 0,005 mol de I2 ------------ Z 
 Y = 0,005 mol de I2 Z = 1,27 g de I2
 
Finalmente: 1,40 g de I2 ----------- 100% 
 1,27 g de I2 ---------- W 
 W = 90,7% de I2
 
RESPOSTA: 90,7% de I 2
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4 – Barrilha, que é o carbonato de sódio (Na2CO3) impuro, é um insumo básico da indústria 
química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida com 800 mL de ácido clorídrico 
0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado com 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o 
teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra de barrilha? 
 
Reações: 
Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
HCl(aq) + NaOH → NaCl(aq) + H2O(l) 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Massa Molar: 
Na2CO3 = 106 g/mol 
 
No de mol de HCl adicionado no início: 
HCl inicial = C x V = 0,2 mol/L x 0,8 L = 0,16 mol de HCl. 
 
No de mol de HCl em excesso : 
 
NaOH que reagiu na titulação: 
no de mol de NaOH = C x V = 0,1 mol/L x 0,25 L = 0,025 mol de NaOH. 
 
Como: HCl(aq) + NaOH → NaCl(aq) + H2O(l) 
 1 mol : 1 mol : 1 mol : 1 mol (em proporção) 
 1 mol de NaOH ------------ 1 mol de HCl 
 0,025 mol de NaOH ------------ X 
 
X = 0,025 mol de HCl em excesso. 
 
Portanto só reagiu: 0,16 mol – 0,025 mol = 0,135 mol de HCl 
 
Na reação: Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 1 mol : 2 mol : 2 mol : 1 mol : 1 mol (em proporção) 
 
1 mol de Na2CO3 ------------ 2 mol de HCl 
 Y ------------ 0,135 mol de HCl 
 Y = 0,0675 mol de Na2CO3 realmente reagiram no início 
 
Assim: 
 1 mol de Na2CO3 ---------- 106 g 
 0,0675 mol de Na2CO3 ---------- Z 
 Z = 7,155 g de Na2CO3 contidos nas 10 g de barrilha. 
 
 10 g de barrilha ----------- 100% 
7,155 g de Na2CO3 ---------- W 
 W = 71,55% de Na2CO3
 
RESPOSTA: 71,55% de Na 2CO3